1. Составьте уравнение любой окислительно-восстановительной реакции. Выделите в ней окислитель и восстановитель. Составьте уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления. Предложите обобщенные определения окислителя и восстановителя.
2. Как проводят составление сбалансированных уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса? Примените этот метод для составления сбалансированного уравнения какой-либо окислительно-восстановительной реакции.
3. Сформулируйте основные правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций в водных растворах с помощью метода ионно-электронного баланса. Покажите особенности составления сбалансированных уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в кислом, щелочном и нейтральном водных растворах. Примените эти правила для составления сбалансированных уравнений конкретных окислительно-восстановительных реакций.
4. Возможны ли окислительно-восстановительные реакции, в которых в качестве окислителя восстановителя выступает одно и то же соединение? Какие окислительно-восстановительные реакции называются реакциями диспропорционирования?
5. В определении коррозии утверждается, что это самопроизвольно протекающий процесс. Рассмотрите данное утверждение с позиций химической термодинамики. Какие свойства металла определяют его склонность к коррозии? Какова роль при коррозии окружающей (коррозионной) среды? По каким признакам коррозию подразделяют на химическую и электрохимическую?
6. Основу химической и электрохимической коррозии металлов составляют окислительно-восстановительные реакции. Рассмотрите сходство и различие условий протекания окислительно-восстановительных реакций, свойственных каждому из этих двух видов коррозии.
7. Каков механизм химической коррозии? Какие химические реакции могут протекать при газовой коррозии? Какие металлы склонны к пассивации и в чем заключается этот процесс? Почему происходит коррозия металлов в неэлектролитах, например в углеводородном топливе?
8. Какие виды коррозии относят к локальным? Охарактеризуйте условия, при которых протекает каждый вид локальной коррозии. В чем заключается особая
опасность локальных видов коррозии? Какие факторы играют роль при почвенной коррозии? Что представляет собой электрокоррозия? Как механические нагрузки на металлы могут влиять на коррозию?
9. Каковы основные идеи, на основе которых строится защита металлов от коррозии?
10. Как можно достигнуть защиты металлов от коррозии при обработке коррозионной среды? Что представляют собой ингибиторы коррозии и как они ослабляют действие коррозионной среды на металлы?
11. В чем заключаются электрохимические методы защиты металлов от коррозии?
Как достигается ослабление коррозии при катодной защите? Что используют в качестве анода при катодной защите? Как действует протекторная защита? Какие металлы выбирают в качестве протектора?
12.Что представляет собой потенциалопределяющая реакция? Существует ли различие между потенциалопределяющими реакциями, протекающими на металлических (обратимых) и окислительно-восстановительных (инертных) электродах?
13.Стандартные электродные потенциалы различных материалов измеряют относительно стандартного водородного электрода. Почему значение φ°для одного и того же металла не изменяется, если для его измерения используют другой электрод сравнения, например каломельный электрод?
14.Одна и та же полуреакция может быть охарактеризована восстановительным и окислительным потенциалами. Каково соотношение между ними? Какой из этих потенциалов принят в качестве электродного потенциала? Что означает
положительный или отрицательный знак электродного потенциала?
15.Если гальванический элемент включает в себя пару электродов, изготовленных из разных металлов, то как определить среди них анод и катод, если известны соответствующие им значения φ°?
16.Как вычисляют ЭДС гальванического элемента, используя стандартные восстановительные потенциалы электродов?
17.Какая взаимосвязь существует между величинами Е°, wмакс, ΔG и К как характеристиками гальванического элемента? В каких единицах СИ измеряется каждая из этих величин и какие соотношения между единицами СИ используются при проведении расчетов, если от одной из этих величин, например Е°, переходят к другим?
18.Как вычисляют величину ЭДС гальванического элемента, если условия (концентрации растворенных веществ, парциальные давления газов, температура) не являются стандартными?
19.Стандартный электродный потенциал лития имеет более отрицательное значение, чем электродные потенциалы других щелочных металлов. Однако, судя по величине потенциала ионизации, литий обладает меньшей восстановительной способностью по сравнению с другими щелочными металлами.
Как можно объяснить это кажущееся противоречие? Каким образом на величину электродного потенциала металла влияет растворитель, в который переходят ионы металла?
20.Почему получаются разные продукты при электролизе расплава NaCl и разбавленного водного раствора NaCl?
21.Объясните, почему возможно выделение из водных растворов при электролизе таких металлов, как Pb, Sn, Ni, Сг, Fе, Zn, стандартные электродные потенциалы которых имеют отрицательные значения по сравнению со стандартным электродным потенциалом водорода.