При взаимодействии раствора тиосульфата натрия Na2S2O3 и серной кислоты выпадает сера, вызывающая при достижении определенной концентрации помутнение раствора:
Na2S2O3 + H2SO4 = H2O + SO2 + S + Na2 SO4
По промежутку времени от начала реакции до заметного помутнения раствора можно судить об относительной скорости этой реакции.
Споласкивают две чистые бюретки: первую – раствором тиосульфата, вторую – раствором серной кислоты. Закрепляют каждую бюретку в штатив. Обе бюретки заполняют выше нулевого деления соответственно раствором тиосульфата натрия и раствором серной кислоты. Избыток жидкости из бюреток выпускают в подставленный стакан, пока нижний мениск жидкости в бюретках не установится на нулевом делении, при этом необходимо заполнить наконечники бюреток так, чтобы в них не осталось бы воздуха.
Наливают в одну пробирку 5 мл раствора Na2S2O3, а в другую – 5 мл раствора H2SO4. Обе пробирки помещают в стакан с водой с тем, чтобы растворы приняли температуру воды. Через 5-7 мин измеряют температуру воды. Сливают вместе содержимое обеих пробирок. Измеряют время до появления помутнения. Повторяют опыт, повысив температуру еще на 10 град.
Результаты опытов записывают в таблицу по форме
| Номер пробирки | Объем раствора, мл | Температура опыта, °С | Время появления помутнения, сек | Относительная скорость реакции v = 1 /t , сек -1 | |
| Na2S2O3 | H2SO4 | ||||
| 5,0 | 5,0 | ||||
| 5,0 | 5,0 | ||||
| 5,0 | 5,0 |
По полученным данным строят график зависимости скорости реакции от температуры: на оси абсцисс откладывают температуру, на оси ординат – относительную скорость реакции. Делают вывод.