рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры
Реферат Курсовая Конспект
Лекция 14. Гидролиз солей. Буферные растворы
Лекция 14. Гидролиз солей. Буферные растворы - Лекция, раздел Религия, Библиотека студента УГНТУ Ключевые Слова: Гидролиз, Гидролиз По Катиону, Гидролиз По А...
Ключевые слова: гидролиз, гидролиз по катиону, гидролиз по аниону, гидролиз по катиону и аниону, константа гидролиза(Кг),степень гидролиза(h),рH растворов солей, буферные растворы, буферная емкость, расчет рH буферных смесей.
Гидролиз солей -это ионно-обменное взаимодействие соли с водой. Реакция протекает, если в продуктах образуется слабая кислота и/или слабое основание. Она основана на поляризующем действии ионов соли на молекулы воды, в результате которого нарушается равновесие диссоциации воды: Н2ОН+ + ОН-.Гидролиз - это реакция обратная нейтрализации, и идёт, следовательно, с поглощением тепла, то есть гидролиз эндотермический процесс.
Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами (NаСl, КNO3, Rb2SO4), не содержат ионов, способных к взаимодействию с водой, поэтому гидролизу не подвергаются. Реакция среды в растворе таких солей нейтральная (рH=7).
Гидролиз по катионухарактеризует соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (NH4Cl, ZnSO4, Al(NO3)3). В результате катион соли связывает ионы ОН- из воды. В растворе увеличивается концентрация ионов Н+ и реакция среды становится кислой (рH<7).Например:
NH4+ + HOH NH4OH + H+ (уравнение в краткой ионной форме)
NH4Cl + HOH NH4OH + HCl (полное молекулярное уравнение)
Количественно гидролиз характеризуется константой гидролиза (Кг) и степенью гидролиза (h). Константа гидролиза соли сильной кислоты и слабого основания рассчитывается по формуле
Кг = [Кв ∕ Косн], где Кв – ионное произведение воды, Косн – константа диссоциации слабого основания.
Расчет рН в растворе соли слабого основания и сильной кислоты осуществляют по формуле
рН = 7 + ½ lgKосн - ½ lgСсоли, где Ссоли – молярная концентрация соли.
Гидролиз по анионухарактеризует соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием (NаF, Na2CO3, Rb3PO4). Анион соли связывает катион Н+ воды и в растворе накапливаются ионы ОН-, среда щелочная (рH > 7).
F- + H2O H+ + OH- (уравнение в краткой ионной форме)
NaF + HOH HF + NaOH (полное молекулярное уравнение)
Константа гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты рассчитывается по формуле Кг=[Кв ∕ Ккисл], где Ккисл – константа диссоциации слабой кислоты.
Расчет рН в растворе соли сильного основания и слабой кислоты осуществляют по формуле рН = 7 - ½ lgKкисл + ½ lgСсоли.
Гидролиз по катиону и аниону протекает в растворах солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием (NH4CN, NH4СH3COO). Реакция среды в растворах таких солей близка к нейтральной. Может быть слабокислой или слабощелочной и определяется способностью к диссоциации продуктов гидролиза: слабой кислоты и слабого основания.
NH4F + HOH NH4OH + HF (полное молекулярное уравнение)
Константа гидролиза соли слабого однокислотного основания и слабой одноосновной кислоты:Кг = [Кв /(Ккисл∙Косн)].
Расчет рН в растворе соли слабого основания и слабой кислоты:
рН=7 - ½ lgKкисл + ½ lgКосн.
Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (Al2S3, Cr2S3, Al2(СО3)3), могут подвергаться необратимому разложению водой, если в продуктах образуются осадки или выделяется газ. Водные растворы таких солей не существуют. Например: Al2S3 + 6 HOH 2 Al(ОН)3 + 3H2S↑
Степень гидролиза соли (h)- это отношение количества вещества соли, подвергшегося гидролизу, к общему количеству вещества соли. Константа гидролиза (Кг) и степень гидролиза (h) связаны соотношением
Кг=Ссоли.h2/(1-h), где Ссоли- молярная концентрация соли в растворе.
Если h<<1, то Кг = Ссоли.h2; .
Степень гидролиза соли определяется следующими факторами:
1.Так как гидролиз - процесс эндотермический, то повышение температуры усиливает гидролиз.
2. Чем слабее кислота и/или основание, образующиеся при гидролизе, тем выше степень гидролиза их солей.
3. Чем меньше молярная концентрация соли, тем степень гидролиза выше, т.е. с разбавлением гидролиз усиливается.
4. По принципу Ле-Шателье, добавление продуктов гидролиза его подавляет.
Буферный раствор- это раствор, содержащий равновесную систему, способную поддерживать практически постоянное значение рН при разбавлении или при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи. Буферные растворы обладают амфотерными свойствами, взаимодействуют с сильными кислотами и основаниями. Их характеризуют рабочей областью рH и буферной емкостью.
Контрольные вопросы:
1. Гидролиз: определения, основные понятия.
2. Типы гидролиза солей, примеры, реакции.
3. Константа гидролиза. Степень гидролиза.
4. Факторы, влияющие на степень гидролиза.
5. Расчет рН растворов солей.
6. Буферные растворы.
Список рекомендуемой литературы:
1. Глинка Н.Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов / Н.Л. Глинка. - М.: КНОРУС, 2009. - С. 264 - 270.
2. Коровин Н.В. Общая химия: учебник для технических направл. и спец. вузов - 7-е изд., испр. - М.: Высшая школа, 2006. - С. 234 – 238.
О.Б. Чалова
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Библиотека студента УГНТУ
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования... Уфимский государственный нефтяной технический университет... Библиотека студента УГНТУ КРАТКИЙ КУРС ЛЕКЦИЙ для студентов...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Лекция 14. Гидролиз солей. Буферные растворы
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
| Твитнуть |
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Реклама
Информация в виде рефератов, конспектов, лекций, курсовых и дипломных работ имеют своего автора, которому принадлежат права. Поэтому, прежде чем использовать какую либо информацию с этого сайта, убедитесь, что этим Вы не нарушаете чье либо право.
© copyright 1999 - 2024 allRefs.net. Все права защищены. Страница сгенерирована за: 0.25 сек.
Новости и инфо для студентов