рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Религия
/
Вид работы: Лекции
/
Для студентов нехимических специальностей: ПГ, БПГ, ПС, БПС, ВВ, ДС, ЭС, ГФ

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Для студентов нехимических специальностей: ПГ, БПГ, ПС, БПС, ВВ, ДС, ЭС, ГФ

Для студентов нехимических специальностей: ПГ, БПГ, ПС, БПС, ВВ, ДС, ЭС, ГФ - Лекция, раздел Религия, Библиотека студента УГНТУ Модуль 1 «Реакционная Способность Веществ». Ле...

Модуль 1 «Реакционная способность веществ». Лекции – 8 ч, практические занятия – 4 ч, домашнее задание № 1
Номер темы	Вопросы, изучаемые на лекции	Номер лекции по пособию	Вопросы, изучаемые на практическом занятии	Вопросы, изучаемые на лабораторном занятии	РГР, домашнее задание
1.1	Квантово-механическая модель строения атома. Составные части атома. Строение многоэлектронных атомов. Принцип Паули. Правило Гунда. Правила Клечковского. Электронные конфигурации атомов. Валентные электроны	Лекция 1, Лекция 2
1.2	Электронные конфигурации атомов. Периодический Закон. Периодическая система Д.И. Менделеева. Типы элементов (s, р, d, f) и их расположение в периодической системе. Периодическое изменение свойств элементов в соответствии с электронной структурой их атомов. Атомные и ионные радиусы. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность	Лекция 2	Реакционная способность веществ. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов
1.3	Основные типы химической связи. Ковалентная связь с позиций метода валентных связей. Энергетическая диаграмма образования молекулы водорода. Механизмы образования и характеристики ковалентной химической связи (насыщенность, направленность)	Лекция 3, Лекция 4
1.4	Теория гибридизации и геометрия молекул. Полярность и поляризуемость ковалентной связи и молекул. Полярность и поляризуемость ковалентной связи и молекул. Типы межмолекулярных взаимодействий. Водородная связь и её влияние на физические свойства. Металлическая связь и металлические структуры. Ионная связь и её свойства. Ионные кристаллы	Лекция 3, Лекция 4, Лекция 5*	Химическая связь		Домашнее задание № 1
Модуль 2 «Химическая термодинамика и кинетика». Лекции 6 ч, практические занятия – 4 ч, лабораторные занятия – 4 ч, домашнее задание № 2
2.1	Химическая термодинамика. Закономерности протекания химических процессов. Закон Гесса и следствия из него. Теплота образования вещества. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса. Направление химических процессов	Лекция 6	Химическая термодинамика. Энергетика и направление химических процессов. Термодинамические расчеты
2.2	Химическая кинетика. Понятие о скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость (концентрация, температура, катализатор). Энергия активации. Гомогенный и гетерогенный катализ	Лекция 7		Химическая кинетика. Катализ
2.3	Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Колебательные реакции	Лекция 8	Химическая кинетика. Скорость реакции и методы ее регулирования. Химическое равновесие, смещение химического равновесия	Химическое равновесие	Домашнее задание № 2
Модуль 3 «Химические системы». Лекции – 10 ч, практические занятия – 4 ч, лабораторные занятия – 8 ч, домашнее задание № 3
3.1	Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Свойства растворов	Лекция 9		Приготовление растворов заданной концентрации
3.2	Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Поверхностные явления. Коллоидные растворы, строение мицеллы	Лекция 10	Дисперсные системы. Поверхностные явления. Адсорбция. Коллоидные растворы	Дисперсные системы.
3.3	Теория электролитической диссоциации. Понятие об электролитах. Степень диссоциация, константа диссоциации слабых электролитов. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Закон разбавления Оствальда. Растворы сильных электролитов. Ионная сила растворов. Активность ионов	Лекция 11, Лекция 12
3.4	Произведение растворимости. Ионно-обменные реакции Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков. Направление протекания ионно-обменных реакций. Реакция нейтрализации	Лекция 13		Ионообменные реакции
3.5	Гидролиз солей. Степень гидролиза и факторы, влияющие на неё. Константа гидролиза. Расчет рН растворов солей. Буферные растворы	Лекция 14		Гидролиз солей	Домашнее задание № 3
Модуль 4 « Электрохимические системы». Лекции – 8 ч. Практические занятия – 2 ч, лабораторные занятия – 6 ч, домашнее задание № 4
4.1	Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений ОВР. Метод ионно-электронного баланса. Направление протекания ОВР	Лекция 15	Окислительно-восстановительные реакции	Окислительно-восстановительные реакции
4.2	Понятие «Электродный потенциал». Электрохимические процессы. Стандартный водородный электрод. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов (ОВП). Гальванический элемент. Электрохимические цепи	Лекция 16	Электрохимические системы
4.3	Электролиз расплавов и растворов солей. Потенциал разложения. Ряд разряжаемости катионов и анионов. Электролиз с активным анодом	Лекция 17		Ряд напряжений металлов. Гальванический элемент. Электролиз
4.4	Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии.Общие свойства металлов. Понятие коррозии, виды коррозии. Меры борьбы с коррозией	Лекция 18*, Лекция 19		Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии	Домашнее задание № 4
Модуль 5 «Избранные вопросы химии». Лекции – 4 ч, лабораторные занятия – 2 ч
5.1	Магний, кальций и их соединения. Жесткость воды. Способы умягчения воды. Основные конструкционные металлы – хром, марганец, железо, алюминий. Общая характеристика физических и химических свойств. Получение. Применение	Лекция 20, Лекция 21		Химия элементов-металлов
5.2	Полимеры и олигомеры. Строительные изделия и материалы на основе полимеров. Методы синтеза высокомолекулярных соединений	Лекция 22
5.3	Химическая идентификация веществ, анализ вещества. Основные химические методы анализа и идентификации соединений	Лекция 23*

* Для самостоятельного изучения.

Н.М. Шаймарданов, Л.Е.Салова

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Библиотека студента УГНТУ

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования... Уфимский государственный нефтяной технический университет... Библиотека студента УГНТУ КРАТКИЙ КУРС ЛЕКЦИЙ для студентов...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Для студентов нехимических специальностей: ПГ, БПГ, ПС, БПС, ВВ, ДС, ЭС, ГФ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

КРАТКИЙ КУРС ЛЕКЦИЙ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ» для студентов нехимических специальностей Под общей редакцией профессора С.С. Злотского и профе

Лекция 1. Квантово-механическая модель строения атома
Ключевые слова: атом, корпускулярно-волновые свойства атомов, принцип неопределенности, квантовые числа, орбиталь, уровни и подуровни орбиталей. Атом - хи

Лекция 2. Электронные конфигурации атомов. Периодический Закон. Периодическая система Д.И. Менделеева
Ключевые слова: электронная структура атомов, последовательность энергетических уровней и подуровней атомов, принципы заполнения атомных орбиталей электронами, периодический зак

Лекция 3. Основные типы химической связи. Ковалентная связь
Ключевые слова: типы химической связи: ионная, металлическая, ковалентная, σ - и - связи, свойства ковалентной связи, механизмы образования связи, валентность.

Полярность и поляризуемость ковалентной связи и молекул
Ключевые слова: направленность ковалентной связи, геометрия молекул, гибридизация, гибридные орбитали, полярность, поляризуемость, электрический момент диполя.

Лекция 5. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь
Ключевые слова: межмолекулярное взаимодействие, разновидности взаимодействия, механизмы взаимодействий, водородная связь. Электрически нейтральные

Лекция 6. Химическая термодинамика
Ключевые слова: первый и второй законы термодинамики, стандартная теплота образования вещества, энтальпия, закон Гесса и следствия из него, энтропия, энергия Гиббса, направление хи

Лекция 7. Химическая кинетика
Ключевые слова: скорость химических реакций, закон действия масс, правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса, энергия активации, гомогенный и гетерогенный катализ.

Лекция 8. Химическое равновесие
Ключевые слова: обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие в гомо- и гетерогенных системах, константа равновесия, смещение химического равнов

Лекция 9. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Свойства растворов
Ключевые слова: растворы, растворенное вещество, растворитель, растворимость, насыщенные и ненасыщенные растворы, массовая доля растворенного вещества, молярность, нормальность, мо

Лекция 10. Дисперсные системы. Поверхностные явления
Ключевые слова: дисперсионная среда, дисперсная фаза, адсорбция, поверхностно-активные вещества (ПАВ). Дисперсные системы – гетерогенные системы, состоящие

Типы гетерогенных дисперсионных систем
(классификация по агрегатным состояниям) Агрегатное состояние дисперсионной среды Агрегатное состояние дисперсной фазы газообразное

Диссоциация
Ключевые слова: электролиты, сольватация, степень диссоциации, константа диссоциации, ионная сила раствора, активность ионов, коэффициент активности, закон разбавле

Водородный показатель
Ключевые слова:ионное произведение воды, водородный показатель (рН), гидроксильный показатель (рОН), кислота, основание, расчеты рН в растворах кислот и оснований.

Расчет рН в растворах сильных и слабых кислот
1. Поскольку диссоциация сильной кислоты (HNO3, HCl, H2SO4, HI, HBr, HСlO4) протекает практически полностью, можно считать: [H+] = Скисл

Расчет рН в растворах сильных и слабых оснований
1. Диссоциация сильного основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2) протекает практически полностью: NaOH Na+ + OH

Лекция 13. Произведение растворимости. Ионно-обменные реакции
Ключевые слова:малорастворимые сильные электролиты, произведение растворимости, растворимость, ионно-обменные реакции, реакция нейтрализации. Насыщенный ра

Лекция 14. Гидролиз солей. Буферные растворы
Ключевые слова: гидролиз, гидролиз по катиону, гидролиз по аниону, гидролиз по катиону и аниону, константа гидролиза(Кг),степень гидролиза(h),рH растворов солей, буферные растворы,

Лекция 15. Окислительно-восстановительные реакции
Ключевые слова: окислительно-восстановительные реакции (ОВР), степень окисления, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, метод электронного баланса, метод ионно-элек

Лекция 16. Понятие «Электродный потенциал». Электрохимические процессы
Ключевые слова:электродный потенциал, гальванический элемент, электрохимические цепи, стандартный водородный электрод, стандартный электродный потенциал металла, ря

Лекция 17. Электролиз расплавов и растворов солей
Ключевые слова: электролиз расплавов и растворов солей, катод, инертный и активный анод, потенциал разложения. Электролиз -

Лекция 18. Общие свойства металлов
Ключевые слова: Металлическая связь, электронный газ, ряд активности металлов, активные металлы, металлы средней активности, благородные металлы, тугоплавкие металлы, «амфотерные»

Химические свойства металлов
Главным признаком металлов как химических веществ является их способность терять электроны при взаимодействии с другими атомами, проявляя восстановительные свойства. В соответствии с восстановитель

Лекция 19. Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии
Ключевые слова: электрохимическая и химическая коррозия металлов, способы защиты от коррозии. Коррозия – самопроизвольный окислительно-вос

Применение коррозионно-стойких материалов.
3. Обработка коррозионной среды реагентами.В роли реагентов, замедляющих коррозию, выступают ингибиторы. В зависимости от природы металла и окружающей среды применяются различные и

Лекция 20. Металлы главной подгруппы II группы. Жесткость воды
Ключевые слова: физические и химические свойства металлов, оксиды, гидроксиды, соли металлов IIА группы. Жесткость воды, устранение жесткости. В главную под

Лекция 21. Конструкционные металлы. Алюминий. Хром. Железо
Ключевые слова: физические и химические свойства металлов, оксиды, гидроксиды, соли металлов. Алюминий– основной представитель металлов главной подгруппы I

Лекция 22. Полимеры
Ключевые слова: полимер, мономер, полимеризация, поликонденсация, пластмассы, эластомеры, каучуки, резины. Высокомолекулярными соединениями (ВМС), или полимерами, называют

Лекция 23. Химическая идентификация, анализ вещества
Ключевые слова: химическая идентификация, качественный и количественный анализ, аналитический сигнал, аналитическая реакция, групповой реагент, специфические реак

Дополнительная
2.1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов – 4-е изд. испр. – М: Высшая школа, 2002. – 743 с. 2.2. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия: учебни