| Модуль 1 «Реакционная способность веществ». Лекции – 8 ч, практические занятия – 4 ч, домашнее задание № 1 | |||||
| Номер темы | Вопросы, изучаемые на лекции | Номер лекции по пособию | Вопросы, изучаемые на практическом занятии | Вопросы, изучаемые на лабораторном занятии | РГР, домашнее задание |
| 1.1 | Квантово-механическая модель строения атома. Составные части атома. Строение многоэлектронных атомов. Принцип Паули. Правило Гунда. Правила Клечковского. Электронные конфигурации атомов. Валентные электроны | Лекция 1, Лекция 2 | |||
| 1.2 | Электронные конфигурации атомов. Периодический Закон. Периодическая система Д.И. Менделеева. Типы элементов (s, р, d, f) и их расположение в периодической системе. Периодическое изменение свойств элементов в соответствии с электронной структурой их атомов. Атомные и ионные радиусы. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность | Лекция 2 | Реакционная способность веществ. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов | ||
| 1.3 | Основные типы химической связи. Ковалентная связь с позиций метода валентных связей. Энергетическая диаграмма образования молекулы водорода. Механизмы образования и характеристики ковалентной химической связи (насыщенность, направленность) | Лекция 3, Лекция 4 | |||
| 1.4 | Теория гибридизации и геометрия молекул. Полярность и поляризуемость ковалентной связи и молекул. Полярность и поляризуемость ковалентной связи и молекул. Типы межмолекулярных взаимодействий. Водородная связь и её влияние на физические свойства. Металлическая связь и металлические структуры. Ионная связь и её свойства. Ионные кристаллы | Лекция 3, Лекция 4, Лекция 5* | Химическая связь | Домашнее задание № 1 | |
| Модуль 2 «Химическая термодинамика и кинетика». Лекции 6 ч, практические занятия – 4 ч, лабораторные занятия – 4 ч, домашнее задание № 2 | |||||
| 2.1 | Химическая термодинамика. Закономерности протекания химических процессов. Закон Гесса и следствия из него. Теплота образования вещества. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса. Направление химических процессов | Лекция 6 | Химическая термодинамика. Энергетика и направление химических процессов. Термодинамические расчеты | ||
| 2.2 | Химическая кинетика. Понятие о скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость (концентрация, температура, катализатор). Энергия активации. Гомогенный и гетерогенный катализ | Лекция 7 | Химическая кинетика. Катализ | ||
| 2.3 | Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Колебательные реакции | Лекция 8 | Химическая кинетика. Скорость реакции и методы ее регулирования. Химическое равновесие, смещение химического равновесия | Химическое равновесие | Домашнее задание № 2 |
| Модуль 3 «Химические системы». Лекции – 10 ч, практические занятия – 4 ч, лабораторные занятия – 8 ч, домашнее задание № 3 | |||||
| 3.1 | Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Свойства растворов | Лекция 9 | Приготовление растворов заданной концентрации | ||
| 3.2 | Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Поверхностные явления. Коллоидные растворы, строение мицеллы | Лекция 10 | Дисперсные системы. Поверхностные явления. Адсорбция. Коллоидные растворы | Дисперсные системы. | |
| 3.3 | Теория электролитической диссоциации. Понятие об электролитах. Степень диссоциация, константа диссоциации слабых электролитов. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Закон разбавления Оствальда. Растворы сильных электролитов. Ионная сила растворов. Активность ионов | Лекция 11, Лекция 12 | |||
| 3.4 | Произведение растворимости. Ионно-обменные реакции Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков. Направление протекания ионно-обменных реакций. Реакция нейтрализации | Лекция 13 | Ионообменные реакции | ||
| 3.5 | Гидролиз солей. Степень гидролиза и факторы, влияющие на неё. Константа гидролиза. Расчет рН растворов солей. Буферные растворы | Лекция 14 | Гидролиз солей | Домашнее задание № 3 | |
| Модуль 4 « Электрохимические системы». Лекции – 8 ч. Практические занятия – 2 ч, лабораторные занятия – 6 ч, домашнее задание № 4 | |||||
| 4.1 | Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений ОВР. Метод ионно-электронного баланса. Направление протекания ОВР | Лекция 15 | Окислительно-восстановительные реакции | Окислительно-восстановительные реакции | |
| 4.2 | Понятие «Электродный потенциал». Электрохимические процессы. Стандартный водородный электрод. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов (ОВП). Гальванический элемент. Электрохимические цепи | Лекция 16 | Электрохимические системы | ||
| 4.3 | Электролиз расплавов и растворов солей. Потенциал разложения. Ряд разряжаемости катионов и анионов. Электролиз с активным анодом | Лекция 17 | Ряд напряжений металлов. Гальванический элемент. Электролиз | ||
| 4.4 | Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии.Общие свойства металлов. Понятие коррозии, виды коррозии. Меры борьбы с коррозией | Лекция 18*, Лекция 19 | Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии | Домашнее задание № 4 | |
| Модуль 5 «Избранные вопросы химии». Лекции – 4 ч, лабораторные занятия – 2 ч | |||||
| 5.1 | Магний, кальций и их соединения. Жесткость воды. Способы умягчения воды. Основные конструкционные металлы – хром, марганец, железо, алюминий. Общая характеристика физических и химических свойств. Получение. Применение | Лекция 20*, Лекция 21* | Химия элементов-металлов | ||
| 5.2 | Полимеры и олигомеры. Строительные изделия и материалы на основе полимеров. Методы синтеза высокомолекулярных соединений | Лекция 22 | |||
| 5.3 | Химическая идентификация веществ, анализ вещества. Основные химические методы анализа и идентификации соединений | Лекция 23* |
* Для самостоятельного изучения.
Н.М. Шаймарданов, Л.Е.Салова