Уравнение Кирхгофа

Зависимость ЭНТАЛЬПИИ ∆_rН⁰_Т = f(T) химической реакции от температуры Þ

. .. т …. .

11∆_r H⁰_T = ∆_r H⁰₂₉₈ + ∫ ∆_r С⁰_p dT! !

. .. ^{298 .. .}

где ∆_r С_p^о = ∑ С_р⁰ _прод - ∑ С_р ⁰_{исх веществ}

- изменение стандартной теплоемкости системы в ходе реакции в изобарном процессе; С_р⁰ - стандартные мольные теплоемкости отдельных веществ,

[Дж/моль^.К] (при 298К – табл.)

Приближения:

* Если пренебречь зависимостью С ⁰_р вещества от Т

Þ (С⁰_р,Т = С⁰_р,298 ) Þ ∆_rС_p^о = const Þ

. ∆_rН⁰_Т = ∆_rН⁰₂₉₈ + ∆_rС⁰_р(Т - 298) .

* Если считать ∆_r С ⁰_р= 0 (теплоемкость системы не меняется при прохождении реакции) Þ

≈.∆_rH⁰_T = ∆_rH⁰₂₉₈. .

Þтепловой эффект не зависит от температуры в самом грубом приближении