Застройка электронных оболочек. Периодическая система элементов Менделеева.

Положение электронов в атоме описывается набором 4-х квантовых чисел (l, m, n, s), которые получаются при решении уравнения Шредингера или уравнения Дирака. Согласно законам релятивистской механики n, l, m, s описывают:

n – энергию;

l – орбитальный механический момент;

m – проекцию орбитального момента;

s – собственный механический момент.

В 1869 г. Менделеев открыл периодический закон изменения химических и физических свойств элементов в зависимости от их аомных масс. Теория периодической системы основывается на следующих положениях:

- порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента;

- состояние электронов в атоме определяется набором из квантовых чисел n, m, l, s. Распределение электронов в атоме по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии: с возрастанием числа электронов каждый следующий электрон должен занять возможное энергетическое состояние с наименьшей энергией;

- заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули: в любой квантово-механической системе не может быть двух одинаковых электронов, состояния которых описывались бы одинаковым набором квантовых чисел.

Электроны в атоме, занимающие совокупность состояний с одинаковым значением квантового числа n, образуют электронный слой. В зависимости от значений n различают следующие слои:

К при n=1, L при n=3, M при n=3, N при n=4, O при n=5 и т. д.

Максимальное число электронов, которые могут находиться в слое: .

В каждом из слоев электроны распределяются по оболочкам, каждая из которых соответствует определенному значению орбитального квантового числа l. Максимальное число электронов, определенных орбитальным квантовым числом: .

Электронная конфигурация задается: , где z – число эквивалентных электронов (с одинаковыми квантовыми числами и .