Термодинамический процесс – это изменение состояния системы во времени. Равновесным процессом называется процесс, при котором система переходит из начального состояния в конечное через промежуточные состояния, которые все без исключения являются равновесными.
Внутренняя энергия системы– это сумма кинетической энергии движения частиц системы и потенциальной энергии сил взаимодействия между ними.
полная внутренняя энергия системы (Дж, кДж),
удельная внутренняя энергия системы (Дж/кг, кДж/кг).
Внутренняя энергия системы является функцией состояния системы:
. (1.22)
Изменение внутренней энергии системы в элементарном процессе является полным дифференциалом а изменение ее в конечном процессе не зависит от пути процесса:
. (1.23)
Внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры.
Начало отсчета внутренней энергии может быть произвольным. Для идеального газа за начало отсчета выбирается состояние при температуре 0оС.
Формы обмена энергии. В термодинамических процессах передача энергии между системой и внешней средой возможна только в двух формах – в форме тепла или в форме работы.
Работа– мера количества энергии, переданной системой в окружающую среду макрофизическим путем (работа расширения). Работа понимается как количество энергии направленного движения, передаваемое от одного тела к другому; при этом происходит перемещение тела как целого. Например, при расширении газа в цилиндре происходит перемещение поршня.
полная работа (Дж, кДж),
удельная работа (Дж/кг, кДж/кг).
Для элементарного процесса:
. (1.24)
Для конечного процесса:
. (1.25)
Графически работа выражается площадью под кривой процесса в координатах.
и не являются полными дифференциалами, поэтому работа процесса зависит от пути процесса, а не только от начального и конечного состояния системы.
Теплота – мера количества энергии, переданной системе микрофизическим путем, т. е. количество энергии, передаваемой через границу системы в форме хаотического (теплового) движения микрочастиц. Теплота появляется лишь тогда, когда начнется процесс перехода внутренней энергии от одного тела к другому, т. е. только после появления разности температур.
полная теплота процесса (Дж, кДж),
удельная теплота процесса (Дж/кг, кДж/кг).
Теплота элементарного процесса не является полным дифференциалом, поэтому теплота процесса, как и работа, зависит от пути процесса.
Первый закон термодинамики – это закон сохранения энергии в термодинамическом процессе: подведенная к системе теплота расходуется на изменение внутренней энергии системы и на совершение системой работы против внешних сил.
Согласно всеобщему закону сохранения и превращения энергии, энергия не исчезает и не возникает, она лишь переходит из одного вида в другой в различных процессах. Поскольку энергия подводится или отводится через границу системы только в форме тепла Q и работы L, то изменение полной энергии системы в термодинамическом процессе (с учетом правила знаков)
Аналитическое выражение первого закона термодинамики в дифференциальной форме имеет вид:
. (1.26)
В интегральной форме соответственно:
. (1.27)
L – суммарная работа изменения объема термодинамической системы,
Q – суммарное количество тепла, подведенного к термодинамической системе.
Энтальпиясистемы – функция состояния системы, определяемая соотношением:
, . (1.28)
полная энтальпия системы (Дж, кДж),
удельная энтальпия системы (Дж/кг, кДж/кг).
Из тождества получаем:
Подставляя это в (1.26), получаем:
. (1.29)
Это второе аналитическое выражение первого закона термодинамики. Оно часто используется в термодинамике открытых систем. Последнее слагаемое в (1.29) называется располагаемой работой.
. (1.30)
Энтропия системы – функция состояния системы, дифференциал которой определяется соотношением:
. (1.31)
полная энтропия системы (Дж/К, кДж/К),
удельная энтропия системы (Дж/кг.К, кДж/кг.К).
Изменение энтропии системы в процессе:
(1.32)
Теплота процесса: , (1.33)
Внутренняя энергия, энтальпия и энтропия сложной системы равны суммам этих величин для ее частей. Так для газовой смеси имеют место равенства.
(1.34)