Реферат Курсовая Конспект
Работа сделанна в 2002 году
Законы электролиза - Реферат, раздел Физика, - 2002 год - Электрический ток в неметаллах Законы Электролиза. Законы Электролитической Проводимости Были Эксперименталь...
|
Законы электролиза. Законы электролитической проводимости были экспериментально установлены Фарадеем в 1836 г. этих законов два. Первый закон Фарадея относится к связи между количеством выделившегося вещества на электроде, силой тока и временем прохождения тока через электролит. Этот закон имеет следующий смысл масса выделившегося на электроде вещества M пропорциональна силе тока I и временем его прохождения через электролит t где k-коэффициент пропорциональности, зависящий только от рода выделившегося вещества и электролита. Произведение силы тока I на время t представляет собой количество вещества Q, прошедшее через электролит ItQ, откуда первому закону Фарадея можно придать вид MkQ, т.е. масса выделившегося вещества M пропорциональна прошедшему через электролит количеству электричества Q. Коэффициент k называется электрохимическим эквивалентом выделяемого вещества. Так как при Q1 численно имеем Mk, то, следовательно, электрохимический эквивалент численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единицы количества вещества.
Второй закон Фарадея определяет величину электрохимического эквивалента k. Химическим эквивалентом элемента называется безразмерная величина, численно равная массе данного элемента, выраженная в граммах, которая замещает в химических соединениях 1,0078 г водорода. Второй закон Фарадея состоит в том, что электрохимические эквиваленты элементов пропорциональны их химическим эквивалентам где А атомный вес вещества п его валентность С коэффициент пропорциональности, одинаковый для всех элементов.
Обычно вместо коэффициента С вводят величину, обратную тогда второй закон Фарадея примет вид Величина F называется числом Фарадея. Подставляя значение электрохимического эквивалента k из этой формулы в выражение для первого закона Фарадея, получим формулу, объединяющую оба закона Фарадея отсюда следует, что если выделяется один грамм-эквивалент вещества, т.е. масса М, численно равная Ап, то Q должно численно равняться F. Таким образом, число Фарадея F численно равно количеству электричества Q, при прохождении которого через электролит на электроде выделяется один грамм-эквивалент вещества. 2.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
К электролитам относят, например, растворы солей, кислот и щелочей. Электролитами также являются в ряде случаев расплавы каких-либо веществ или… Электролиз - выделение вещества на электродах при прохождении через раствор электролит электрического тока. Законы…
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Законы электролиза
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов