Применение электролиза. Как известно, два одинаковых металлических электрода, погруженных в электролит, после прохождения через них электрического тока поляризуются и образуют гальванический элемент, который сам некоторое время может служить источником электрического тока. Таким образом, создавая систему из двух одинаковых проводников первого рода электролита, мы получим аккумулятор.
Однако чтобы аккумулятор оказался практически ценным, он должен удовлетворять двум условиям а поляризация электродов должна быть устойчива, б процессы, происходящие в аккумуляторе, должны быть обратимы.
Первый технический аккумулятор представлял собой две свинцовые пластины, погруженные в водяной раствор серной кислоты Н SO . Свинцовые пластины, вступая в реакцию с серной кислотой, покрываются слоем сернокислового свинца PbSO . При пропускании через него ток от внешнего источника зарядка отрицательные ионы SO перемещаются к аноду и превращают сульфат в перекись свинца PbSO SO 2H O PbO 2H SO 2e Положительные водородные ионы перемещаются к катоду и восстанавливают сульфат в металлический синец PbSO 2H 2e Pb H SO . Таким образом, создается резкая несимметрия электродов один из них свинцовый, другой из перекиси свинца.
Аккумулютор заряжен, и представляет собой гальванический элемент, способный служить источником тока. Давая ток во внешнюю цепь, аккумулятор разряжается, процессы протекают в нем в обратном порядке.
В конце разряжения обе пластины оказываются покрытыми одинаковыми слоями сульфата свинца, и Э.Д.С. аккумулятора спадает до нуля. 2.