Реферат Курсовая Конспект
Работа сделанна в 2003 году
Газы при низких температурах - Курсовая Работа, раздел Физика, - 2003 год - Свойства веществ при низких температурах. Жидкий гелий Газы При Низких Температурах. При Обычных Температурах И Давлениях Газы С Бол...
|
Газы при низких температурах. При обычных температурах и давлениях газы с большой точностью могут считаться идеальными.
Это значит, что молекулы газа ведут себя так, как будто они совершенно не взаимодействуют между собой, и поэтому каждой молекуле приписывается только кинетическая энергия тепловых движений.
В действительности, однако, взаимодействие между частицами всегда существует и молекулы газа на самом деле обладают не только кинетической, но и потенциальной энергией, обусловленной силами взаимодействия и зависящей от их взаимных расстояний. Но при высоких температурах, когда энергией можно по сравнению с ней пренебречь и считать газ идеальным. При низкой же температуре относительная роль потенциальной энергии возрастает, что и вызывает отклонения свойств газов от идеальности.
Закон соответственных состояний, основанный на приведенном уравнении Ван-дер-Ваальса, позволяет сразу определить, является ли данная температура высокой или низкой для того или иного вещества. Низкими, очевидно, должны считаться температуры, при которых близко к единице или меньше единицы. Так, например, для паров воды Тк647,1 К комнатная температура Т290 К это очень низкая температура, потому что. Ее можно считать низкой и для ксенона Тк289,1 К . Но для кислорода Тк154,2 К комнатная температура должна уже считаться высокой, так как значительно больше единицы. Сложность сил взаимодействия между молекулами газа приводит к тому, что при низких температурах уравнение Ван-дер-Ваальса оказывается недостаточно точным.
При температурах вблизи и ниже критической лучше всего согласуется опытом уравнение состояния в виде ряда для 1 моля, в котором силы взаимодействия находят свое отражение в зависящих от температуры вириальных коэффициентах В, С и т.д. Первый член ряда соответствует отсутствию сил взаимодействия если ограничиться этим членом, то, как видно из уравнения, мы получим уравнение состояния идеального газа. Второй вириальный коэффициент В отражает такие взаимодействия, в которых участвуют две сближающиеся молекулы парное взаимодействие, третий учитывает взаимодействия, связанные с одновременным сближением трех частиц, и т.д. Если давление газа не слишком велико, то играет роль только второй член ряда, т.е. второй вириальный коэффициент, так как и вероятность встречи столкновения трех частиц тем более четырех и больше может стать заметной только при больших плотностях газа. Точное вычисление второго вириального коэффициента может быть произведено только с учетом строения атомов и квантовых законов.
При определенных приближениях уравнение переходит в уравнение Ван-дер-Ваальса.
При самых низких температурах только два вещества водород и гелий могут находиться в газообразном состоянии с заметным давлением. все прочие газы при значительно более высоких температурах твердеют, а упругости их паров становятся ничтожно малыми.
Но в обоих низкотемпературных газах обнаруживаются заметные квантовые эффекты.2 1.2
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
В то время как область высоких температур, связанная обычно с горением, нам хорошо известна из опыта повседневной жизни, с областью низких… Все вы знаете, что существует так называемая абсолютная шкала температур, по… Однако это представление неправильно.
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Газы при низких температурах
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов