1.Назвіть хоча б одне експериментальне підтвердження хвильової природи електрона. Хто з учених вперше висловив ідею про двоїсту природу електрона?
2.Стан кожного електрона в атомі характеризується чотирма квантовими числами — назвіть і вкажіть фізичний зміст кожного з них.
3.Відомі чотири стабільні ізотопи Барію з масовими числами 135, 136, 137 і 138. Яке число протонів і нейтронів у ядрах кожного з нуклідів?
4.Назвіть ізотопи елемента, масові числа яких відрізняються у півтора і більше раза.
5.Який атомний номер і приблизна атомна маса елемента, ядро якого складається з 81 протона і 122 нейтронів? Напишіть повне позначення цього нукліда, вказавши хімічний символ, атомний номер і масове число.
6.Запишіть значення усіх квантових чисел для двох електронів, що містяться на 4s-орбіталі.
10.Напишіть набори усіх чотирьох квантових чисел для кожного з електронів, що містяться на Зр-орбіталях.
11.Поясніть, чому в періодичній системі елементів Аг, Co Те, Th, U розміщені відповідно перед К, Ni, I, Pa, Np, хоча і мають більшу відносну атомну масу.
12.Беручи до уваги правила квантування, виведіть формулу, що виражає місткість енергетичного електронного шару.
13.Яка максимальна кількість електронів може міститися в атомі на енергетичному рівні з п = 4?
14. Що таке ізотопи, ізобари, ізотони?
15.Чому не можна одночасно точно визначити координати електрона та його швидкість?
16.Скільки є значень магнітного квантового числа для енергетичного підрівня, що характеризується значенням орбітального квантового числа l= 2?
17.Вкажіть максимальну кількість електронів, які можуть міститись в атомі на енергетичному рівні з п = 3.
18.У якого елемента починається заповнення 5s-підрівня?
19.Яким є максимальне значення головного квантового числа n для елементів періодичної системи? Що характеризує головне квантове число?
20.Якими літерами позначають енергетичні рівні, що мають головне квантове число від 1 до 7?
21.Який фізичний зміст квадрата хвильової функції[Ψ]2?
22. Якими квантовими числами визначається енергія електрона в атомі?
23.Які значення орбітального квантового числа можливі для енергетичного рівня N (n= 4)?
24.Скільки орбіталей міститься на енергетичному підрівні l=3?
25.Яких значень може набувати магнітне квантове число для l = 2?
26.Яке обмеження накладає принцип Паулі на значення квантових чисел електронів у атомі?
27.У чому суть правил Клечковського? Проаналізуйте відносну енергію Зр-, 3d-, 4s- та 4р-орбіталей.
28. Які електронні орбіталі мають однакове значення суми (n + l) = 6? Яка послідовність зростання їх енергії?
29.Скільки неспарених електронів у збудженого атома хлору?
30.Запишіть електронну формулу атома купруму. Підкресліть валентні електрони. До якої родини елементів він належить?
31.Яке число атомних орбіталей міститься на електронних підрівнях атома: s-,p-, d-, f-; яке максимальне число електронів можуть містити: а) кожна АО; б) кожний підрівень?
32.У елементів якого періоду електрони валентного рівня характеризуються значеннями суми квантових чисел n + l = 5?
33.Вкажіть порядкові номери і назви елементів в яких: а) закінчується заповнення електронами орбіталей 4s ; б) починається заповнення підрівня 4p ; Як змінюється значення суми (n + l) для цих елементів?
34.Що таке період у періодичній системі елементів? Які є періоди?
34.Що таке група у періодичній системі елементів? Які є групи?
35.Які родини елементів розрізняють у періодичній системі на підставі уявлень про енергетичні підрівні? Назвіть місткість кожної родини.