При равных значениях (n + l ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n.

Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая:

1s→ 2s→2p→ 3s→3p→ 4s→ 3d→ 4p→5s→ 4d→5p→ 6s→ (5d1) → 4f →5d→ 6p →7s→ (6d1) →5f→6d→7p.

Электронная структура атома может быть изображена также в виде схем размещения электронов в квантовых (энергетических) ячейках, которые являются схематическим изображением атомных орбиталей. Размещение электронов по атомным орбиталям в пределах одного энергетического уровня определяется правилом Хунда (Гунда): электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше, чем орбиталей, то они заполняются уже двумя электронами; или чтобы суммарный спин был максимальным.

П р и м е р 25.Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 22.

Решение:Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д. И. Менделеева, то для серы - Z = 16, титана - Z = 22. Электронные формулы имеют вид:

₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

₂₂Ti 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d².

Электронно-графические формулы этих атомов:

₁₆S

n=3	↑↓	↑↓	↑	↑
n=2	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	d
n=1	↑↓		p
	s

₂₂Ti

n=4

↑↓

n=3

↑↓

↑

n=2

↑↓

n=1

↑↓