Выполнение работы

1. Ознакомившись с инструкцией и приборами, собирают схему по рис. 1.

Рис. 1

2. Сосуд заполняют электролитом и помещают в него медные электроды.

3. Предварительно высушенную катодную пластинку, взвешивают на весах, находят М₁.

4. Устанавливают катодную пластинку, замыкают цепь и при помощи реостата устанавливают ток равный 1,5 А. При этом одновременно включают секундомер. Время пропускания тока 15-30 мин.

5. Разомкнув цепь, вынимают катодную пластинку, просушивают её и снова взвешивают. Находят М₂. Разность (М₂ – М₁) = m дает массу вещества, выделившегося на катоде при электролизе.

6. По формуле m = Ikt вычисляют электрохимический эквивалент вещества. По формуле вычисляют число Фарадея; по формуле (2) определяют заряд электрона.

7. Заполняют таблицу:

 

№ п.п	Измерено	Вычислено
М1, кг	М2, кг	m, кг	I, A	t, c	k, мг/Кл	kср, мг/Кл	Dk, мг/Кл	Е, %	F, Кл/(кг×моль)	е, Кл
1. 2. 3. 4. 5.

 

Примечание: в соединении CuSO₄ медь двухвалентная n = 2. Масса грамм–атома меди A = 63,54 г = 63,54×10^–3 кг/моль.