Реферат Курсовая Конспект
Основные формулы - Лекция, раздел Физика, Часть курса физики Название Формула ...
|
Название | Формула | Комментарий |
Уравнение состояния идеального газа Клапейрона - Менделеева | - число молей. | где R=8,3- универсальная газовая постоянная, |
Основное уравнение кинетической теории газов | P- давление газа | n0 – концентрация молекул, mv2/2 – средняя кинетическая энергия молекулы |
Средняя кинетическая энергия молекулы газа | k=R/NA, k=1,38.10-23 Дж/К – постоянная Больцмана, NA = 1/моль - число Авогадро. | |
Основное уравнение кинетической теории | n0 – концентрация молекул, k=1,38.10-23 Дж/К – постоянная Больцмана, Т- температура | |
Барометрическая формула | k – постоянная Больцмана | Р0 – давление газа на уровне Н=0, Р – давление на высоте Н. |
Распределение Максвелла-Больцмана | где Wп Wk – потенциальная и кинетическая энергия молекулы | |
Уравнение диффузии (Закон Фика) | DМ = - D(dr/dZ) SDt D - коэффициент диффузии. D = (1/3) <V> l, | <V> - средняя скорость движения молекул, l - длина свободного пробега. |
Уравнение теплопроводности | c - коэффициент теплопроводности. где - удельная теплоемкость при постоянном объеме, r - плотность, l - длина свободного пробега. | |
Уравнение внутреннего трения | где h - коэффициент внутреннего трения (динамичная вязкость) | |
Элементарная работа газа | dV – элементарный объем | |
Работа при конечном приращении объёма | (А12 > 0, А21 < 0) | |
Первое начало термодинамики | Q12 =(U2-U1)+A12 | Q12 – теплота, полученная системой в процессе 1-2; U1,U2 - внутренняя энергия системы в состояниях 1 и 2, соответственно; А12- работа, совершенная системой при переходе 1→2. |
Для бесконечно малых процессов | dQ = dU +pdV | dQ - теплота, полученная системой, dU – приращение внутренней энергии, pdV - элементарная работа |
Теплоёмкость термодинамической системы | dQ - теплота, полученная системой dT - изменение температуры | |
Внутренняя энергия произвольной массы газа m | m/m - количество молей, i – число степеней свободы, R – газовая постоянная, Т- температура | |
Теплоёмкость 1 моля идеального газа при V=const. | CV = (dQ / dT)V = iR/2 | i – число степеней свободы, R – газовая постоянная |
Уравнение Майера | CP = CV + R | CP,CV - теплоемкости при постоянном давлении и объеме соответственно, R – газовая постоянная |
Уравнение адиабаты | PVg = const | -постоянная адиабаты |
КПД цикла Карно | Т1 - температура «нагревателя»; Т2 – температура «холодильника» | |
Уравнение состояния для 1 моля реального газа | Vm - объем, занимаемый одним молем газа, a,b - константы, зависящие только от вида газа Р – давление, | |
Распределение Ферми – Дирака | fф – вероятность заполнения уровня одной частицей. - энергия i -го уровня, m - химический потенциал, k - постоянная Больцмана, | |
Распределение Бозе – Эйнштейна | k - постоянная Больцмана, Т - температура | |
Закон Дюлонга и Пти | Сm- теплоемкость одного моля кристалла, R – газовая постоянная | |
Закон Ома в дифференциальной форме | g - удельная электропроводность, r = 1/g- удельное сопротивление | |
Закон Джоуля-Ленца в дифференциальной форме | w - энергия, выделяемая током в единице объема за единицу времени, g- удельная электропроводность вещества, Е – напряженность электрического поля. | |
Дефект массы | Z - число протонов, mp- масса протона, А – массовое число, mn- масса нейтрона, Мя – масса ядра | |
Энергия связи | Dm- дефект массы, с – скорость света в вакууме | |
Закон радиоактивного распада | N - число нераспавшихся ядер в момент времени t, | - число нераспавшихся ядер в момент времени t = 0, l - постоянная распада, имеющая смысл вероятности распада ядра за 1 секунду. |
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Лекция Молекулярно кинетическая теория газов... Основные понятия Уравнение состояния...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Основные формулы
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов