рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Основные формулы

Основные формулы - Лекция, раздел Физика, Часть курса физики   Название Формула ...

 

Название Формула Комментарий
Уравнение состояния идеального газа Клапейрона - Менделеева - число молей. где R=8,3- универсальная газовая постоянная,
Основное уравнение кинетической теории газов P- давление газа n0 – концентрация молекул, mv2/2 – средняя кинетическая энергия молекулы
Средняя кинетическая энергия молекулы газа   k=R/NA, k=1,38.10-23 Дж/К – постоянная Больцмана, NA = 1/моль - число Авогадро.
Основное уравнение кинетической теории n0 – концентрация молекул, k=1,38.10-23 Дж/К – постоянная Больцмана, Т- температура
Барометрическая формула k – постоянная Больцмана Р0 – давление газа на уровне Н=0, Р – давление на высоте Н.
Распределение Максвелла-Больцмана где Wп Wk – потенциальная и кинетическая энергия молекулы
Уравнение диффузии (Закон Фика)     DМ = - D(dr/dZ) SDt D - коэффициент диффузии. D = (1/3) <V> l, <V> - средняя скорость движения молекул, l - длина свободного пробега.
Уравнение теплопроводности c - коэффициент теплопроводности. где - удельная теплоемкость при постоянном объеме, r - плотность, l - длина свободного пробега.
Уравнение внутреннего трения где h - коэффициент внутреннего трения (динамичная вязкость)
Элементарная работа газа dV – элементарный объем
Работа при конечном приращении объёма 12 > 0, А21 < 0)
Первое начало термодинамики     Q12 =(U2-U1)+A12 Q12 – теплота, полученная системой в процессе 1-2; U1,U2 - внутренняя энергия системы в состояниях 1 и 2, соответственно; А12- работа, совершенная системой при переходе 1→2.
Для бесконечно малых процессов dQ = dU +pdV dQ - теплота, полученная системой, dU – приращение внутренней энергии, pdV - элементарная работа
Теплоёмкость термодинамической системы dQ - теплота, полученная системой dT - изменение температуры
Внутренняя энергия произвольной массы газа m m/m - количество молей, i – число степеней свободы, R – газовая постоянная, Т- температура
Теплоёмкость 1 моля идеального газа при V=const. CV = (dQ / dT)V = iR/2 i – число степеней свободы, R – газовая постоянная
Уравнение Майера CP = CV + R CP,CV - теплоемкости при постоянном давлении и объеме соответственно, R – газовая постоянная
Уравнение адиабаты PVg = const -постоянная адиабаты
КПД цикла Карно Т1 - температура «нагревателя»; Т2 – температура «холодиль­ника»
Уравнение состояния для 1 моля реального газа Vm - объем, занимаемый одним молем газа, a,b - константы, зависящие только от вида газа Р – давление,
Распределение Ферми – Дирака   fф – вероятность заполнения уровня одной частицей. - энергия i -го уровня, m - химический потенциал, k - постоянная Больцмана,
Распределение Бозе – Эйнштейна k - постоянная Больцмана, Т - температура
Закон Дюлонга и Пти Сm- теплоемкость одного моля кристалла, R – газовая постоянная
Закон Ома в дифференциальной форме g - удельная электропроводность, r = 1/g- удельное сопротивление
Закон Джоуля-Ленца в дифференциальной форме     w - энергия, выделяемая током в единице объема за единицу времени, g- удельная электропроводность вещества, Е – напряженность электрического поля.
Дефект массы Z - число протонов, mp- масса протона, А – массовое число, mn- масса нейтрона, Мя – масса ядра
Энергия связи Dm- дефект массы, с – скорость света в вакууме
Закон радиоактивного распада N - число нераспавшихся ядер в момент времени t, - число нераспавшихся ядер в момент времени t = 0, l - постоянная распада, имеющая смысл вероятности распада ядра за 1 се­кунду.

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Часть курса физики

Лекция Молекулярно кинетическая теория газов... Основные понятия Уравнение состояния...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Основные формулы

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Молекулярная физика и термодинамика
Введение Молекулярная физика изучает физические - свойства веществ исходя из представления об их молекулярном строении. Её основной метод -­ физиче

Вывод основного уравнения мокулярно-кинетической теории
Найдем давление газа на стенки сосуда. Рассмотрим следующую модель: пусть в центре куба со стороной Dl находится молекула (рис.1.2). Условно можно считать, что молекула может двигаться в одн

Статистические распределения
Задача статистического распределения - указать, какая доля частиц имеет заданные параметры. Например, какая часть людей имеет рост от Н до H + dH (рис.1.3), или какая часть молекул им

Явления переноса
  Мы рассмотрим три явления переноса: теплопроводность, внутреннее трение и диффузию. Диффузия заключается в возникновении в газах или жидкостях направленного переноса массы. Внутр

Для бесконечно малых процессов
dQ = dU + dA или dQ = dU +pdV (3.7) Знак d в dQ и dA означает, что количество теплоты Q и работа А не яв­ляются функциями состояния системы, а d в dU означает, что U являе

Взаимодействие молекул реальных газов
В отличие от идеального газа в реальном газе молекулы взаимодействуют друг с другом. Силы отталкивания

Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса
  К чему приводит конечный размер молекул и их взаимное притяжение? 1) Т. к. молекулы имеют конечный объем, то в сосуде ²свободным² останется не весь объем сосуда

Изотермы реальных газов. Фазы. Фазовые переходы.
Изотерма Ван-дер-Ваальса представлена на рис.5.4. Опыт показывает, что участок пунктирный участок АВСДЕ практически неосуществим и

Фазовые диаграммы Р - Т. Тройная точка
Из рис.5.5 видно, что фазовые переходы пар - жидкость происходят при определенном давлении , зависящем от температуры. Эту кривую рав

Поверхностное натяжение жидкости
Молекула на поверхности раздела жидкость - газ имеет потенциальную энергию больше, чем внутри жидкости. Поэтому стремится уменьшить свою потенциальную энергию и втянуться внутрь жидкости. Жидкость

Фермионы и бозоны
  В квантовой механике все тождественные частицы (например,все электроны) считаются принципиально неразличимыми. Следствием этого является существование 2-х типов волновых фу

Понятие о вырождении.
Система частиц называется вырожденной, если ее свойства за счет квантовых эффектов отличаются от свойств классических систем. Параметром вырождения А назы

Строение кристаллов. Дефекты
  Различают аморфные и кристаллические твердые тела. Аморфные твердые тела - аналогичны застывшим жидко­стям. Периодич­ность структуры мала, им

Квантовая теория теплоемкости Дебая
  Дебай учел, что движение атомов в решетке не является независимым. Смещение одного атома приводит к смещению соседних, в результате по кристаллу распространяется волна колебаний – з

Теплоемкость электронного газа в металлах
  В металлах теплоемкость складывается из теплоемкости решетки (см. п. 7.3) и теплоемкости электронного газа. Оценим теплоемко

Понятие о квантовой теории электропроводности металлов
  Квантовая теория учитывает движение электрона в периодическом поле ре­шетки, что можно учесть введя эффективную массу электрона m*, т.е. масса электрона движущегося в решетке как бы

Элементы зонной теории кристаллов
  Давайте мысленно создадим твердое тело из отдельных атомов, постепенно сближая их друг с другом. При этом, по мере сближения, поля отдельных атомов начинают взаимодейст­вов

Собственная проводимость проводников. Электроны проводимости и дырки
  Полупроводники (п/п) – это вещества, у которых при Т = 0 К валентная зона полностью заполнена электронами, а ширина запрещенной зоны DWзап около 1

Понятие о сверхпроводимости
  Эффект сверхпроводимости заключается в скачкообразном исчезновении сопротивления при очень низких температурах (см. рис. 9.12). Температура, при

Строение атомных ядер
Ядро - центральная часть атома, в которой сосредоточена практически вся масса атома и его положительный заряд. Размер атома ~ 10-10м размер ядра ~10-14

Свойства ядер
Ядро характеризуется массой, спином, магнитным моментом. 1. Спин ядра L (собственный момент импульса), формируется нуклонами, имеющими спин

Законы радиоактивного распада
Радиоактивность - превращение изотопов одного химического элемента в изотопы другого элемента, сопровождающиеся испусканием элементарных час­тиц. Различают естественную ради

Ядерные реакции
Ядерными реакциями называют процесс превращения ядер, вызванные их взаимодействием друг с другом или с элементарными частицами. А +a = B +b - символьная

Элементарные частицы
Адроны (n, p) м адронный уровень (составные частицы)    

Свойства элементарных частиц
Наряду с известными свойствами: 1) массой покоя, m; 2) временем жизни t - временем, за которое число нераспавшихся частиц умень­шается в e раз; 3) сп

Переносчики взаимодействий.
Все четыре вида фундаментальных взаимодействий сильное, электромагнит­ное, слабое и гравитационное имеют обменный характер. Элементарный акт взаимодействия состоит в испускании и поглощении (обмене

Физическая картина мира
В зависимости от масштабов физических объектов, различают: мегамир R > 1018м; макромир 10-8 < R <1018м; микромир R < 10-8

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги