рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Реальные газы. Фазовые равновесия и превращения

Реальные газы. Фазовые равновесия и превращения - раздел Механика, Федеральное агенТство по образованию 1. Реальный Газ – Это Газ: А) Свойства Которого Не Зависят От Взаимо...

1. Реальный газ – это газ:

а) свойства которого не зависят от взаимодействия частиц и их собственного объема;

б) свойства которого зависят от взаимодействия частиц и их собственного объема;

в) свойства которого зависят от взаимодействия частиц и их собственного объема, что особенно проявляется при высоких давлениях и низких температурах;

г) свойства которого не зависят от взаимодействия частиц и их собственного объема, что особенно проявляется при высоких давлениях и низких температурах.

2. Уравнение состояния реальных газов (уравнение Ван-дер-Ваальса) для произвольной массы газа имеет вид:

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

3. С учётом только поправки на собственный объем молекул , где – суммарный собственный объем молекул газа, уравнение состояния реального газа можно записать так (для моля или киломоля):

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

4. С учётом поправки на дополнительное (внутреннее) давление, возникающее за счёт межмолекулярного взаимодействия (поправки ), уравнение состояния реального газа можно записать так (для моля или киломоля):

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

5. Внутренняя энергия реального газа представляет собой сумму:

а) кинетических энергий поступательного и вращательного движения молекул газа Wk;

б) потенциальной энергии взаимодействия молекул газаWp;

в) сумму кинетических энергий поступательного и вращательного движения молекул газа Wk и потенциальной энергии их взаимодействия Wp.

6. Потенциальная энергия взаимодействия одного моля молекул реального газа:

а) положительна;

б) отрицательна;

в) может быть положительной и отрицательной.

7. Молекулярные силы, создающие внутреннее давление p', являются силами:

а) отталкивания;

б) притяжения;

в) притяжения и отталкивания.

8. Изменение потенциальной энергии реального газа (для моля) равно:

а) работе, которую совершает моль газа при расширении от объёма V1 до V2;

б) работе, которую совершает моль газа, обладающий внутренним давлением p' при сжатии от объёма V1 до V2;

в) работе, которую совершает моль газа, обладающий внутренним давлением p' при расширении от объёма V1 до V2.

9. Изменение потенциальной энергии реального газа (для моля) определяется соотношением:

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

10. В некотором приближении кинетическую энергию молекул одного моля реального газа, согласно теореме о равном распределении энергии по степеням свободы, можно определить по формуле:

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

11. Внутренняя энергия одного моля реального газа определяется соотношением:

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

12. Изменение температуры реального газа при адиабатическом расширении определяется соотношением:

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

13. При адиабатическом расширении реального газа его температура:

а) возрастает;

б) убывает;

в) возрастает или убывает;

г) остаётся величиной постоянной.

14. При адиабатическом сжатии реального газа его температура:

а) возрастает;

б) убывает;

в) возрастает или убывает;

г) остаётся величиной постоянной.

15. Эффект Джоуля-Томсона – это изменение температуры реального газа при расширении через пористую перегородку. При этом, если газ при расширении охлаждается, эффект Джоуля-Томсона называется:

а) отрицательным;

б) положительным;

в) не имеет названия.

16. Эффект Джоуля-Томсона – это изменение температуры реального газа при расширении через пористую перегородку. При этом, если газ при расширении нагревается, эффект Джоуля-Томсона называется:

а) отрицательным;

б) положительным;

в) не имеет названия.

17. Фаза в термодинамике – это:

а) неравновесное состояние вещества, отличающееся по физическим свойствам от других возможных равновесных состояний того же вещества;

б) равновесное состояние вещества, отличающееся по физическим свойствам от других возможных равновесных состояний того же вещества;

в) равновесное состояние вещества, не отличающееся по физическим свойствам от других возможных равновесных состояний того же вещества.

18. Фазовые превращения – переход вещества из одной фазы в другую:

а) не связанный с качественными изменениями свойств вещества при изменении внешних условий;

б) связанный с качественными изменениями свойств вещества при неизменных внешних условиях;

в) связанный с качественными изменениями свойств вещества при изменении внешних условий.

19. Фазовое равновесие – это:

а) одновременное существование термодинамически равновесных фаз в многофазной системе;

б) не одновременное существование термодинамически равновесных фаз в многофазной системе;

в) одновременное существование термодинамически неравновесных фаз в многофазной системе.

20. Диаграмма состояния (диаграмма равновесия, фазовая диаграмма) – геометрическое изображение равновесных состояний термодинамической системы при разных параметрах состояния, определяющих эти состояния, – даёт информацию о фазовом составе системы в зависимости от параметров состояния. На рисунке 1 представлена одна из возможных диаграмм состояния. Любая точка диаграммы состояния изображает равновесное состояние вещества при данных значениях давления и температуры. Точка О соответствует равновесию:

а) одной фазы – твердой; б) двух фаз – твёрдой и жидкой; в) трёх фаз – твёрдой, жидкой и газообразной; г) жидкой и газообразной.

21. Диаграмма состояния (диаграмма равновесия, фазовая диаграмма) – геометрическое изображение равновесных состояний термодинамической системы при разных параметрах состояния, определяющих эти состояния, – даёт информацию о фазовом составе системы в зависимости от параметров состояния. На рисунке 1 представлена одна из возможных диаграмм состояния. Любая точка диаграммы состояния изображает равновесное состояние вещества при данных значениях давления и температуры. Точка К соответствует равновесию:

а) одной фазы – твердой; б) двух фаз – твёрдой и жидкой; в) трёх фаз – твёрдой, жидкой и газообразной; г) жидкой и газообразной фаз.

22. Диаграмма состояния (диаграмма равновесия, фазовая диаграмма) – геометрическое изображение равновесных состояний термодинамической системы при разных параметрах состояния, определяющих эти состояния, – даёт информацию о фазовом составе системы в зависимости от параметров состояния. На рисунке 1 представлена одна из возможных диаграмм состояния. Любая точка диаграммы состояния изображает равновесное состояние вещества при данных значениях давления и температуры. Точка В соответствует равновесию:

а) жидкой и газообразной фаз вещества; б) твёрдой и газообразной фаз вещества; в) твёрдой и жидкой фаз веществ, у которых температура плавления растёт с увеличением давления; г) твёрдой и жидкой фаз веществ, у которых температура плавления уменьшается с увеличением давления.

23. Диаграмма состояния (диаграмма равновесия, фазовая диаграмма) – геометрическое изображение равновесных состояний термодинамической системы при разных параметрах состояния, определяющих эти состояния, – даёт информацию о фазовом составе системы в зависимости от параметров состояния. На рисунке 1 представлена одна из возможных диаграмм состояния. Любая точка диаграммы состояния изображает равновесное состояние вещества при данных значениях давления и температуры. Точка В' соответствует равновесию:

а) жидкой и газообразной фаз вещества; б) твёрдой и газообразной фаз вещества; в) твёрдой и жидкой фаз веществ, у которых температура плавления растёт с увеличением давления; г) твёрдой и жидкой фаз веществ, у которых температура плавления уменьшается с увеличением давления.

24. Диаграмма состояния (диаграмма равновесия, фазовая диаграмма) – геометрическое изображение равновесных состояний термодинамической системы при разных параметрах состояния, определяющих эти состояния, – даёт информацию о фазовом составе системы в зависимости от параметров состояния. На рисунке 1 представлена одна из возможных диаграмм состояния. Любая точка диаграммы состояния изображает равновесное состояние вещества при данных значениях давления и температуры. Каждая точка кривой ОА соответствует равновесию:

а) твердой и газообразной фаз вещества; б) твёрдой и жидкой фаз вещества; в) твёрдой, жидкой и газообразной фаз вещества; г) жидкой и газообразной фаз вещества.

25. Диаграмма состояния (диаграмма равновесия, фазовая диаграмма) – геометрическое изображение равновесных состояний термодинамической системы при разных параметрах состояния, определяющих эти состояния, – даёт информацию о фазовом составе системы в зависимости от параметров состояния. На рисунке 1 представлена одна из возможных диаграмм состояния. Любая точка диаграммы состояния изображает равновесное состояние вещества при данных значениях давления и температуры. Каждая точка кривой ОК соответствует равновесию:

а) твердой и газообразной фаз вещества; б) твёрдой и жидкой фаз вещества; в) твёрдой, жидкой и газообразной фаз вещества; г) жидкой и газообразной фаз вещества.

26. Диаграмма состояния (диаграмма равновесия, фазовая диаграмма) – геометрическое изображение равновесных состояний термодинамической системы при разных параметрах состояния, определяющих эти состояния, – даёт информацию о фазовом составе системы в зависимости от параметров состояния. На рисунке 1 представлена одна из возможных диаграмм состояния. Любая точка диаграммы состояния изображает равновесное состояние вещества при данных значениях давления и температуры. Каждая точка кривой ОВ соответствует равновесию:

а) твердой и газообразной фаз вещества; б) твёрдой и жидкой фаз веществ, у которых температура плавления растёт с увеличением давления; в) твёрдой, жидкой и газообразной фаз вещества; г) жидкой и газообразной фаз вещества.

27. Диаграмма состояния (диаграмма равновесия, фазовая диаграмма) – геометрическое изображение равновесных состояний термодинамической системы при разных параметрах состояния, определяющих эти состояния, – даёт информацию о фазовом составе системы в зависимости от параметров состояния. На рисунке 1 представлена одна из возможных диаграмм состояния. Любая точка диаграммы состояния изображает равновесное состояние вещества при данных значениях давления и температуры. Каждая точка кривой ОВ' соответствует равновесию:

а) твёрдой и жидкой фаз веществ, у которых температура плавления уменьшается с увеличением давления; б) твёрдой и жидкой фаз веществ, у которых температура плавления растёт с увеличением давления; в) твёрдой, жидкой и газообразной фаз вещества; г) жидкой и газообразной фаз вещества.

28. Диаграмма состояния (диаграмма равновесия, фазовая диаграмма) – геометрическое изображение равновесных состояний термодинамической системы при разных параметрах состояния, определяющих эти состояния, – даёт информацию о фазовом составе системы в зависимости от параметров состояния. На рисунке 1 представлена одна из возможных диаграмм состояния. Кривые, характеризующие равновесное состояние вещества при данных значениях температуры и давления, делят плоскость диаграммы состояния на области существования каждой из трёх фаз. Область S – это область существования:

а) твёрдой фазы вещества; б) жидкой фазы вещества; в) газообразной фазы вещества; г) твердой, жидкой и газообразной фаз вещества.

29. Диаграмма состояния (диаграмма равновесия, фазовая диаграмма) – геометрическое изображение равновесных состояний термодинамической системы при разных параметрах состояния, определяющих эти состояния, – даёт информацию о фазовом составе системы в зависимости от параметров состояния. На рисунке 1 представлена одна из возможных диаграмм состояния. Кривые, характеризующие равновесное состояние вещества при данных значениях температуры и давления, делят плоскость диаграммы состояния на области существования каждой из трёх фаз. Область L – это область существования:

а) твёрдой фазы вещества; б) жидкой фазы вещества; в) газообразной фазы вещества; г) твердой, жидкой и газообразной фаз вещества.

30. Диаграмма состояния (диаграмма равновесия, фазовая диаграмма) – геометрическое изображение равновесных состояний термодинамической системы при разных параметрах состояния, определяющих эти состояния, – даёт информацию о фазовом составе системы в зависимости от параметров состояния. На рисунке 1 представлена одна из возможных диаграмм состояния. Кривые, характеризующие равновесное состояние вещества при данных значениях температуры и давления, делят плоскость диаграммы состояния на области существования каждой из трёх фаз. Область G – это область существования:

а) твёрдой фазы вещества; б) жидкой фазы вещества; в) газообразной фазы вещества; г) твердой, жидкой и газообразной фаз вещества.

31. Правило фаз Гиббса: «В веществе, состоящем из n компонентов, одновременно может существовать не более чем:

а) (n + 1) равновесных фаз»;

б) (n + 2) равновесных фаз»;

в) n равновесных фаз»;

г) (n – 1) равновесных фаз».

32. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса определяет изменение температуры фазового перехода при:

а) любом изменении давления;

б) неизмененном давлении;

в) бесконечно малом изменении давления.

33. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса определяет изменение температуры фазового перехода при:

а) любом изменении давления;

б) неизмененном давлении;

в) бесконечно малом изменении давления.

34. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса определяет изменение температуры фазового перехода при:

а) любом изменении давления;

б) неизмененном давлении;

в) бесконечно малом изменении давления.

35. Метастабильное состояние – это состояние неустойчивого равновесия физической макроскопической системы (фазы). Не переходя в более устойчивое (при данных условиях) состояние (фазу), в таком состоянии система:

а) может находиться в течение малого промежутка времени;

б) может находиться длительное время;

в) не может находится длительное время.

36. Критическая точка – точка на диаграмме состояния, соответствующая критическому состоянию вещества. Состояние вещества в критической точке характеризуется критическими значениями:

а) температуры Tk, давления pk и объема Vk;

б) температуры Tk и давления pk;

в) температуры Tk и объема Vk;

г) давления pk и объема Vk.

37. Критическая точка в случае двухфазного равновесия – это точка окончания:

а) кривой равновесия фаз;

б) поверхности равновесия фаз;

в) кривой или поверхности равновесия фаз.

38. Фазовый переход первого рода характеризуется тем, что при его осуществлении:

а) поглощается или выделяется определенное количество теплоты, которое называют теплотой фазового перехода;

б) поглощается определенное количество теплоты, которое называют теплотой фазового перехода;

в) выделяется определенное количество теплоты, которое называют теплотой фазового перехода.

39. Фазовый переход первого рода характеризуется тем, что при его осуществлении значение таких термодинамических величин вещества, как плотность, концентрация компонентов, изменяется:

а) непрерывно;

б) скачком;

в) непрерывно и скачком.

40. Фазовый переход второго рода – это такой переход, при котором некоторая физическая величина, равная нулю с одной стороны от точки перехода, постепенно при удалении от точки перехода в другую сторону:

а) растет;

б) убывает;

в) не изменяется.

41. Фазовый переход второго рода – это такой переход, при котором плотность вещества:

а) не изменяется;

б) изменяется скачком;

в) изменяется непрерывно.

42. Фазовый переход второго рода – это такой переход, при котором:

а) не происходит выделения тепла;

б) не происходит поглощения тепла;

в) не происходит поглощения или выделения тепла.


– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Федеральное агенТство по образованию

Государственное образовательное учреждение... высшего профессионального образования... Курский государственный технический университет...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Реальные газы. Фазовые равновесия и превращения

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Физические основы механики. Молекулярная физика и термодинамика
Сборник тестовых заданий   Утверждено Учебно-методическим советом университета   Курск 2010 УДК 531/534 ББК В21

Полунин В.М.
Физические основы механики. Молекулярная физика и термодинамика [Текст]: сборник тестовых заданий / В.М. Полунин, О.В. Лобова, Г.Т. Сычев; Курск. гос. техн. ун-т. Курск, 2010. 290 с.: ил. 147, прил

Энергия, работа, мощность. Законы сохранения
1. Энергия – это: а) функция состояния системы; б) способность системы к совершению работы при переходе из одного состояния в другое; в) количественная мера и качественна

Поле тяготения. Движение в поле центральных сил
1. Поле тяготения создается взаимодействующими массами и поэтому является характерным для тел: а) с небольшими массами; б) с большими массами; в) со значениями скорости д

Волновые процессы
1. Волны – это: а) процесс распространения колебаний в пространстве; б) изменения состояния среды (возмущения), распространяющиеся в этой среде и несущие с собой энергию;

Элементы механики жидкостей и газов
1. Жидкость – это: а) любое агрегатное состояние вещества; б) промежуточное состояние между твердым и газообразным состояниями; в) агрегатное состояние вещества, промежут

Основы релятивистской механики
1. Принцип относительности Галилея (в классической механике) утверждает: а) «Никакие опыты, проводимые в любых системах отсчета с механическими приборами, не позволяют установить, покоится

Основные представления и законы молекулярно-кинетической теории
1. Идеальный газ – это теоретическая модель газа, в которой: а) не учитывается взаимодействие его частиц (средняя кинетическая энергия частиц намного больше энергии их взаимодействия);

Основные положения и законы термодинамики
1. Первое начало термодинамики гласит: «Изменение внутренней энергии системы при переходе из одного состояния в другое равно сумме механических эквивалентов всех внешних воздействий». Математически

Кинетические явления (явления переноса)
1. Кинетические явления (явления переноса) – это необратимые процессы, сопровождающиеся переносом какой-либо физической величины, в результате перехода любой системы: а) из неравновесного

ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Таким образом, в книге в определенной последовательности даны тестовые задания для самостоятельного решения по таким разделам курса общей физики, как «Физические основы механики», «Молекулярная физ

Основной
1. Полунин, В.М. Физика. Физические основы механики [Текст]: конспект лекций / В.М. Полунин, Г.Т. Сычев; Курск. гос. техн. ун-т. Курск, 2002. 180 с. 2. Полунин, В.М. Молекулярная физика и

Дополнительный
6. Полунин, В.М. Сборник тестовых задач по физике [Текст]: в 2 ч. / В.М. Полунин, Г.Т. Сычёв; Курск. гос. техн. ун-т. Курск, 2008. Ч. 1. 323 с.; 4.2. 216 с. 7. Волькенштейн, В.С. Сборник з

Кинематика и динамика
Механика – раздел физики, в котором изучается механическое движение, причины, вызывающие это движение, и происходящие при этом взаимодействия между телами. Механич

Среднее ускорение при неравномерном движении
. Принцип относительности Галилея (в классической механике) – ника

Скорость центра масс
, где

В случае переменной массы
, где

В векторной форме
L=[r´p] = [r´mv], где m – масса материальной точки; v – скорость материальной точки; l – п

В векторной форме
M=[r´F]. Главный или результирующий момент сил относительно неподвижной оси вращенияравен векторной сумме моментов слагаемых си

Период колебаний крутильного маятника
, где Iz – момент инерции тела относительно оси колебаний.

Добротность колебательной системы
, где Ne – число колебаний за то время, за которое амплитуда колебаний у

Волновые процессы. Акустика
Волны –изменения состояния среды (возмущения), распространяющиеся в этой среде и несущие с собой энергию – процесс распространения колебаний в пространстве. Фронт волны

Скорость распространения стоячей волны
, где L – некоторое расстояние, на котором наблюдается стоячая волна; n –

Скорость звука в газах
, где p – давление газа, не возмущенного волной; r – плотность газа, не во

Энергия, работа, мощность. Законы сохранения в механике
Энергия – количественная мера и качественная характеристика движения и взаимодействия материи во всех ее превращениях. Она является функцией состояния системы и характеризует способности системы к

В общем случае связь между напряженностью и потенциалом поля тяготения выражается соотношением
g = -gradj. Потенциальная энергия тяготеющих масс . Пот

В векторной форме
, где Wp = f (x,y,z) – потенциальная энергия системы. П

Мгновенная мощность при вращательном движении
, где M – мгновенный момент силы; ω – мгновенная угловая скорость.

Поле тяготения. Движение в поле центральных сил
Поле тяготения создается взаимодействующими массами покоя тел и поэтому является характерным для тел с большими массами и со значениями скорости движения гораздо меньшими, чем скорость распростране

Ускорение свободного падения вблизи поверхности Земли
. Ускорение силы тяжести при круговой траектории движения является центростр

В векторной форме
. Знак «минус» означает, что напряженность поля тяготения направлена в сторо

Основы релятивистской механики
Теория относительности– это физическая теория, рассматривающая пространственно-временные закономерности, справедливые для любых физических процессов (свойства пространства-времени)

Ускорение в четырехмерной системе отсчета
. Кинематические уравнения движения в четырехмерной системе отсчета

Кинетическая масса
, где m – релятивистская (полная) масса; m0 – масса покоя;

Импульс (вектор энергии-импульса) материальной точки
, где m0 – масса тела в той системе отсчета, по отношению к которой тело

Кинетическая энергия тела
. Полная энергия тела складывается из внутренней энергии и кинетич

Конденсированное состояние. Кинематика и динамика жидкостей
Жидкость – агрегатное состояние вещества, промежуточное между твердым и газообразным состояниями. Чистые жидкости по химическому составу – однокомпонентные жидкости. Жид

Общее число степеней свободы
где

Статистический метод исследования
Статистические закономерности– количественные закономерности, устанавливаемые статистическим методом, в котором рассматриваются лишь средние значения величин, характеризующих данну

Средняя арифметическая скорость
Относительная скорость применяется для расчета числа молекул, дви

Основы термодинамики
Первое начало термодинамики – это закон сохранения и превращения энергии, которым сопровождаются термодинамические процессы. Оно утверждает: «Изменение внутренней энергии систем

Полный дифференциал энтальпии (при неизменных N и x) имеет вид
. Связь энтальпии с температурой, объемом и теплоемкостью (при посто

Реальные газы. Фазовые равновесия и превращения
Реальный газ – газ, свойства которого зависят от взаимодействия частиц и их собственного объема, что особенно проявляется при высоких давлениях и низких температурах.

Внутренняя энергия одного моля реального газа
. Изменение температуры реального газа при адиабатическом расширении (пр

Кинетические явления
Кинетические явления (явления переноса) – необратимые процессы, сопровождающиеся переносом какой–либо физической величины, в результате перехода любой системы из неравновесного сос

Физические величины
Таблица П3.1 Основные физические постоянные (округленные значения) Физическая постоянная Обозначение Значение Уско

Физические основы механики
Основные понятия, определения и законы классической кинематики № задания Ответ № задания Ответ № задания Отв

Основы молекулярной физики и термодинамики
Основные понятия молекулярной физики и термодинамики № задания Ответ № задания Ответ № задания Ответ

Физические основы механики. Молекулярная физика и термодинамика
    Сборник тестовых заданий   Редактор С.П. Тарасова Компьютерная верстка и макет М.В. Зотовой   &n

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги