Состояние электрона в атоме описывает волновая функция Ψ удовлетворяющая стационарному уравнению Шреденгера
Главное квантовое число n определяет энергетические уровни электрона в атоме
n=1. 2. 3 …
l – орбитальное квантовое число которое при заданном n принемает значение l=0.1…(n-1)
Mл – магнитное квантовое число, которое при заданном l может принемать значение m1=0, ±1; ±2;…±l
Квантовые числа n и l хар-ют размер и форму электр. облика, а квант. число не хар-ет ориентации электронного облака в пространстве.
Ученые предположили что электрон обладает собственным механическим моментом импульса не связан с движением электрона в пространстве –спином.
Спин электрона – внутреннее неотъмлимое св-во электрона подобное его заряду и массе.
Принцип Паули.
В системе одинаковых ферлионов любые два из них не могут одновременно находиться в одном и том же состоянии.
Состояние электрона в атоме однозначно определяется набором четырех квантовых чисел: главного(n), орбитального (l), магнитного m1 и магнитного ажепвого ms
распределение электронов в атоме подчиняется принципу Паули: в одном и том же атоме не может быть более одного электрона с одинаковым набором четырех квантовых чисел.