рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Галлий и его соединения

Работа сделанна в 1997 году

Галлий и его соединения - Курсовая Работа, раздел Химия, - 1997 год - Донецкий Государственный Технический Университет Кафедра Прикладной Экологии ...

ДОНЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА ПРИКЛАДНОЙ ЭКОЛОГИИ И ОХРАНЫ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ КУРСОВАЯ РАБОТА по химии ТЕМА Галлий и его соединения студента группы ЭП-96 факультет экологии и химической технологии Морозова Валентина Владимировича Донецк, 1997 Преподователь доцент Жислина И.Л 2 - Содержание. стр. 0. Содержание 1. Исторические сведения 2. Распространение в природе. Характеристика природных соединений минералов 3. Способы получения элемента в чистом виде 4. Свойства элемента 1. Физичесие 2. Химические 5. Соединения элемента, их получение и свойства 8 5.1. Соединения с кислородом 1. Окислы 2. Гидроокись 3. Перекисные соединения 2. Галлаты 1. I группы 2. Металлов II группы 3. Редкоземельных элементов 3. Соли кислородсодержащих кислот 1. Сульфаты 2. Селенаты 3. Селениты 4. Молибдаты 13 5.3.5. Вольфраматы 6. Нитраты 7. Фосфаты 8. Арсенаты 9. Карбонаты 10. Силикаты 11. Соли органических кислот 4. Халькогениды 1. Сульфиды 2. Селениды 3. Теллуриды 5. Галогениды 1. Фториды 2. Хлориды 18 5.5.3. Бромиды 4. Иодиды 6. Роданиды и ферроцианиды 1. Роданиды 2. Ферроцианиды 7. Соединения с неметаллами 1. Нитрид 2. Фосфид 3. Арсенид 4. Антимонид 5. Гидриды и карбиды 6. Особые свойства элемента и его соединений, их применение 7. Литература 29 - 3 - ГАЛЛИЙ, лат. Gallium Ga 1. ИСТОРИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ. В конце 1870 года, выступая на заседании Русского физико-химического общества, Д. И. Менделеев сказал, в частности, что в пятом ряду третьей группы должен находиться пока еще не от- крытый, но безусловно существующий в природе элемент.

При этом Мен- делеев очень подробно описал свойства эка-алюминия так ученый ус- ловно назвал этот элемент, поскольку в таблице ему отводилось место под алюминием и даже высказал уверенность, что он будет открыт спектральным исследованием. Ирония судьбы мог ли Бунзен пред- положить, что разработанный им спектральный анализ сыграет с ним горькую шутку - неопровержимо докажет ошибочность его скоропалитель- ной оценки периодического закона? Ждать пришлось сравнительно недолго.

В 1875 году французский химик Поль Эмиль Лекок де Буабод- ран, исследуя спектроскопическим путем цинковую обманку - хорошо из- вестный минерал, привезенный из местечка Пьерфитт в Пиренеях, об- наружил фиолетовую незнакомку - новую спектральную линию, свидетель- ствовавшую о том, что в минерале присутствует неизвестный химический элемент.

Но увидеть новую линию - это лишь полдела, теперь предсто- яло выделить из минерала виновника ее появления в спектре.

Задача была не из легких, так как содержание искомого элемента в цинковой обманке оказалось крайне незначительным.

Все же химику сопутствовал успех после многочисленных опытов ему удалось получить крупицу нового металла - всего 0,1 грамма.

Итак, трудности позади, а на повестке дня стоял уже следующий вопрос пользуясь почетным правом первооткрывателя, Лекок де Буабодран должен был дать новорожден- ному имя. В честь своей родины ученый решил назвать его галлием Галлия - латинское название Франции. Правда, злые языки вскоре стали поговаривать, что в этом слове химик хитро зашифровал намек на свою фамилию ведь галлус - по-латыни петух, по-французски же петух - ле кок, ну, а отсюда до Лекока де Буабодрана, как говорит- ся, рукой подать.

Вскоре сообщение об открытии галлия было опубликовано в докладе французской Академии наук. Когда Д. И. Менделеев ознакомился с ним, он сразу понял, что речь идет о том самом эка-алюминии, которому уже было уготовано место в его таблице элементов. В письме, адресованном французской Академии наук, Менделеев сообщал способ открытия и выделения, а также немногие описанные свойства заставляют пред- полагать, что металл - не что иное, как эка-алюминий. В самом деле, свойства теоретического эка-алюминия и реального галлия удивительно совпадали.

Расхождение оказалось лишь в плотнос- ти по мнению Менделеева, она должна была составлять около 6 г см3, а Лекок де Буабодран указывал другое значение - 4,7. Так кто же прав? Тот, кто никогда даже не видел этот металл, или тот, кто не только держал его в руках, но и проводил с ним различные исследования? Не впервые в истории науки теория сталкивалась с прак- тикой, мысль спорила с экспериментом.

Чтобы доказать точность своих первоначальных данных, Лекок де Буабодран снова выделил крупицы галлия, тщательно очистил их и под- верг скрупулезному исследованию.

И что же выяснилось? Плотность галлия действительно была близка к 6. Французский химик публично признал правоту своего русского коллеги. He нужно, я думаю, указывать на исключительное значение, которое имеет плотность нового элемента для подтверждения теоретических выводов Менделеева писал тогда первооткрыватель галлия 4 - 2. РАСПРОСТРАНЕНИЕ В ПРИРОДЕ. Галлий состоит из двух стабильных изотопов с массовыми числами 69 60,5 и 71 39,5 . Хотя среднее содержание галлия в земной коре относительно высокое, 0,0015 по массе, что равно содержанию свинца и молибдена, и в десятки раз больше, чем, например, тантала или вольфрама, в сотни раз больше, чем ртути или серебра.

Галлий - типичный рассеянный элемент. В природе он встречается в исключитель- но малых количествах 0,002 и меньше, обычно это - бокситы, нефелины, сфалериты, каменные угли, некоторые железные руды. Основ- ная часть галлия заключена в минералах с алюминием, меньше - с железом, цинком, медью и другими металлами.

Дело в том, что галлий практически не имеет как собственных месторождений, так и пер- сональных минералов. Лишь сравнительно недавно в юго-восточной части Африки был об- наружен первый галлиевый минерал, который и получил название галлит - CuGaS2. В нем содержится почти 37 галлия.

До этого самым богатым галлием минералом - был германит из Тсумба в Юго-Восточной Африке. В нём содержится 0,6 - 0,7 галлия. Как выяснилось, сравнительно богата галлием зола каменных углей. Английские ученые подсчитали, что каждая тонна угля, добытого на Британских островах, содержит в среднем 5 граммов галлия. 3. ПОЛУЧЕНИЕ. Даже такая, казалось бы, ничтожная концентрация этого элемента, как в золе каменных углей, считается вполне достаточной для его промышленного извлечения.

Все в мире относительно железную руду, на тонну которой приходится 300 - 400 килограммов железа, принято называть бедной. Зато и масштабы производства галлия, прямо скажем, невелики. Первые 50 килограммов этого металла получили в Германии в 1932 году. Спустя примерно четверть века производство галлия возрос- ло лишь до 350 килограммов. И хотя сегодня счет идет на тонны, даже такой редчайший металл, как рений, которого в земной коре содержится в десятки тысяч раз меньше, чем галлия, по объему производства ос- тавил его далеко позади.

Главным источником получения галлия служат отходы алюмини- евого производства. Хоть на сырье и не приходится тратиться, сам процесс извлечения галлия настолько сложен чего стоит, например, хотя бы отделение его от алюминия что он оказывается одним из самых дорогих металлов на мировом рынке. В середине 50-х годов 1 килограмм галлия стоил 3000 долларов - почти в три раза дороже золота! Подумать только небольшой слиточек металла, вполне умеща- ющийся на ладони и такая солидная сумма Методы выделения и получения галлия были разработаны самим первооткрывателем и его учеником Юнгфлейшем.

Для получения в лабораторных условиях лучше всего сначала осадить галлий в виде ци- аноферрата II . Последний при сильном нагревании превращается в смесь Ga2O3 и Fe2O3. Смесь окислов сплавлением с бисульфатом калия переводят в растворимое состояние. Затем из солянокислого раствора действием большого количества едкого кали высаживают железо окись галлия растворима в щелочи. После этого галлий можно выделить из щелочного раствора электролитически.

Кейл Keil, 1926 рекомендует сплавлять цианоферрат II с твёрдым едким кали в серебряном тигле, затем растворять плав в воде при этом железо выделится в виде гид- роокиси и из фильтрата после подкисления соляной кислотой аммиаком осадить галлий в виде гидроокиси. Гидроокись при прокаливании переходит в окись, из которой можно получить металл, сильно нагревая вещество в токе водорода.

Ричардс Richards 1923 описал метод, по которому свинец, полученный при рафинировании цинка дистилляцией выделенного из руд, содержащих галлий, перерабатывается на галлий 5 - Из германита галлий можно просто и количественно получить по методике Берга и Кейла Berg, Keil, 1932 , которая основана на лёг- кой растворимости GaCl, в эфире. В Леопольдсхолле много лет назад стали получать галлий в заводских условиях при переплавке мансфель- дского медного сланца. Содержащие галлий остатки, в которых имеются также тяжёлые металлы и алюминий, преимущественно в виде сульфатов, фосфатов и молибдатов Feit, 1933 - прежде всего обрабатывают NaOH. Затем отфильтровывают выпадающие гидроокиси тяжелых металлов, а рас- твор нейтрализуют.

Выпадающий при этом осадок, помимо галлия, содер- жит еще цинк и алюминий в виде фосфатов и сульфатов. Осадок вновь растворяют в серной кислоте и раствор разбавляют водой. При этом в результате фракционного осаждения сероводородом из сернокислого рас- твора последний обогащается галлием вследствие отделения остатков молибдена и цинка. Затем раствор смешивают с твердым едким натром, причем фосфор- ная кислота отделяется в виде тринатрийфосфата, почти нерастворимого в щёлочи. Оставшийся раствор подвергают электролизу.

При тщательной работе получается почти чистый галлий. В промышленности галлий получают так. При переработке бокситов галлий по способу Байера концентрируется в оборотных маточных рас- творах после выделения Al OH 3. Из таких растворов галлий выделяют электролизом на ртутном катоде.

Из щелочного раствора, полученного после обработки амальгамы водой, осаждают Ga OH 3, которую растворя- ют в щёлочи и выделяют галлий электролизом. При содово-известковом способе переработки бокситовой или нефелиновой руды галлий концетрируется в последних фракциях осадков, выделяемых в процессе карбонизации. Для дополнительного обогащения осадок гидроокисей обрабатывают известковым молоком. При этом боль- шая часть Al остаётся в осадке, а галлий переходит в раствор, из которого пропусканием CO2 выделяют галлиевый концентрат 6-8 Ga2O3 последний растворяют в щелочи и выделяют галлий элек- тролитически.

Источником галлия также может служить остаточный анодный сплав процесса рафинирования Al по методу трёхслойного электролиза. В про- изводстве цинка источниками галлия являются возгоны вельцокислы, образующиеся при переработке хвостов выщелачивания цинковых огар- ков. Полученный электролизом щелочного раствора жидкий галлий, промытый водой и кислотами HCl, HNO3 , содержит 99,9-99,95 Ga. Более чистый металл получают плавкой в вакууме, зонной плавкой или вытягиванием монокристалла из расплава. 4. СВОЙСТВА. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Галлий - относительно мягкий, ковкий металл, блестящего сереб- ристого цвета с голубовато-серыми штрихами.

Он плавится при 29,78 С теплота плавления 19,16 кал г. Закипает только при - 2230 C. Рас- плавленный металл при охлаждении не застывает немедленно, если толь- ко его не помешивать палочкой без такого вмешательства он может ос- таваться жидким месяцами.

Свойства галлия, во многих отношениях от- личающиеся от остальных металлов, определяются его необычным стро- ением. В кристалле у каждого атома три соседа по слою. Один из них расположен на расстоянии 0,244 нм, а два других - на значительно большем расстоянии друг от друга - 0,271 нм. Расстояние между слоями также велико и составляет 0,274 нм. Поэтому можно считать, что крис- талл галлия состоит из частиц Ga2, связанных между собой ван-дер-ва- альсовыми силами.

Этим объясняется его низкая температура плавления. Он имеет уникальный температурный интервал жидкого состояния от 29,78 до 2230 C . Молекулы Ga2 сохраняются в жидком состоянии, тогда как в парах металлический галлий почти всегда одноатомен. Высокую температуру кипения галлия объясняют тем, что при плавлении - 6 - образуется плотная упаковка атомов с координационным числом 12, для разрушения которой требуется большая энергия.

В частности таким строением объясняется большая плотность жидкого галлия по сравнению с кристаллическим. Плотность расплавленного галлия больше, чем у твердого металла. В отличие от ртути жидкий галлий если он недостаточно очищен хорошо смачивает стекло. Галлий очень склонен к переохлаждению. Будучи расплавлен и вновь охлажден, он может месяцами сохраняться в жидком состоянии при комнатной и более низкой температуре. При затвердевании сильно переохлажденного диспергированного металла могут образоваться кристаллы неустойчивой b-модификации гал- лия с температурой плавления - 16,3 С, в структуре которой атомы галлия образуют зигзагообразные цепочки.

Кроме нее, получены еще три неустойчивые модификации галлия. Галлий имеет ромбическую псевдотрегональную решётку с параметрами a 4,5197 A, b 7,6601 A, c 4,5257 A. Плотность г см3 твёрдого металла 5,904 20 C , жидкого 6,095 29,8 C , т. е. при затвердевании объём увеличивается. Кроме большого интервала жид- кого состояния 2200 C , ещё одной отличительной особенностью галлия является низкое давление пара при температурах до 1100-1200 C. Удельная теплоёмкость твёрдого галлия 376,7 Дж кг К , т.е. 0,09 кал г град в интеравале 0-24 C, жидкого соответственно 410 Дж кг К , т.е. 0,098 кал г град в интеравале 29-100 C. Удельное электрическое сопротивление ом см твёрдого галлия 53,4 10-6 0 C , жидкого 27,2 10-6 30 C . Вязкость пуаз 0,1 н сек м2 1,612 98 C , 0,578 1100 C , поверхностное натяжение 0,735 н м 735 дин см 30 C в атмосфере H2 . Коэффициенты отражения для длин волн 4360 A и 5890 A соответственно равны 75,6 и 71,3 . Сечение захвата тепловых нейтронов 2,71 барна 2,7 10-28 м2 . Таблица 1 Свойства галлия в сравнении с предсказанными свойствами эка- алюминия Экаалюминий Галлий Атомный вес 68 Атомный вес 69,72 Удельный вес 6,0 Удельный вес 5,9 Атомный объем 11,5 Атомный объем 11,8 Удельный вес окисла 5,5 Удельный вес окисла 3,9 Металл легкоплавкий Температура плавления металла 29,78 C Металл устойчив на воздухе Металл устойчив на воздухе Металл способен к образованию Галлий способен к образованию квасцов квасцов Температура кипения хлорида Температура кипения GaCl3 201 C ниже, чем хлорида цинка ZnCl2 730 C Металл легко получается Металлический галлий получается восстановлением при нагревании окисла в токе водорода или элек- тролитическим путем из водного раствора Сульфид не осаждается Если галлий в растворе присутствует сероводородом один, то сероводород не осаждает сульфида галлия.

Однако сульфид галлия можно почти количественно соосадить с другими сульфидами, если они осаждаются из щелочного или уксуснокис- лого раствора.

В табл. 1 приведены свойства галлия и для сравнения свойства экаалюминия предсказанного Менделеевым на основании периодического закона 7 -

Химические

Но наибольший интерес представляют соединения V3Ga и их аналоги с отно... соединений известны многочисленные галлийорганические соединения, в ко... GaO был об- наружен на основании изучения полосатых спектров. TlO, по-видимому, не существует в газообразной форме. Их диамагнетизм обусловлен тем, что в кристаллической решетке со- един...

Соединения с кислородом

Высший окисел Ga2O3 белого цвета, получается окислением металла или на... При высоких температурах окись галлия незначительно диссоциирует с выд... Полученная при невысоких температурах окись галлия растворима как в ки... ГИДРООКИСЬ. Гидроокись галлия аморфна.

Перекисные соединения. При взаимодействии хлорида галлия со щелочью в концентрированной перекиси водорода при -20 C выпадает белый осадок перекисного соединения Ga OH 3 2Н2O2 nН2O. При наг- ревании до 2 - 4 C оно постепенно разлагается с образованием Ga OH 3 Н2O2, а затем 2Ga OH 3 Н2O2. Последнее соединение устойчиво вплоть до 60 C. 5.2. ГАЛЛАТЫ В щелочных растворах галлий присутствует в виде гидроксогал- лат-ионов.

В отличие от алюминатных растворов галлаты отличаются большей устойчивостью даже при малом содержании щелочи.

Из галлатных растворов щелочных металлов могут быть выкристаллизованы тетрагидро- ксогаллаты типа Na Ga OH 4 , щелочноземельных - гексагидроксогаллаты, например Ga3 Ga OH 6 2. В отличие от алюмината кальция галлат кальция заметно растворим 0,79 в пересчете на окись галлия, чем пользуются для их разделения. Помимо указанных из растворов могут быть получены галлаты и других типов. Согласно растворимости гидроокиси галлия в растворах едкого натура, из концентрированных щелочных растворов кристал- лизуется галлат Na8Ga2O7 15Н2O. В этой же системе при более высоких температурах были обнаружены галлаты Na4Ga2O3 nH2O и Na3GaO3 nH2O. При добавлении к холодному насыщенному раствору Ca ОН 2 рас- твора галлата натрия выпадают кристаллы Ca4Ga2O7 13,5Н2О. В то же время в системе гидроокись галлия - едкий калий - вода обнаружено только одно соединение - К Ga OH 4 . Из растворов солей Редкоземельных элементов при действии раствора галлата лития выпадают осадки типа NdGaO3 Н2О. При прокаливании выделенных из растворов соединений получаются соответствующие безводные галлаты метагаллаты - КGaO2, ортогаллаты - Ca GaO3 2 и др. Такого рода соединения могут быть синтезированы и сухим путем - прокаливанием или сплавлением окиси галлия с соответствующими окис- лами или карбонатами. Иногда для синтеза применяется сплавление окиси с фторидами или хлоридами и другие методы.

ГАЛЛАТЫ МЕТАЛЛОВ I ГРУППЫ. Наиболее распространенным типом гал- латов являются метагаллаты.

Они получены для всех щелочных металлов, а также для одной двухвалентной меди. Метагаллат лития LiGaO2 получен спеканием смеси Li2CO3 и b-Ga2O3 от 600 до 1500 С с последующей воздушной закалкой образцов. По данным ИК-спектроскопии, решетка LiGaO2 построена из GaO4. По типу шпинели кристаллизуются галлаты одновалентной меди и LiGa5O8. В - 11 - решетке LiGa5O8 сосуществуют тетраэдры GaO4 и октаэдры GaO6. Для лития получен также галлат с относительно малым содержанием окиси галлия состава Li5GaO4. В системе Na2O - Ga2O3 обнаружен галлат Na2O 6Ga2O3, который кристаллизуется в гексагональной решетке типа b-глинозема и имеет бертоллидную природу.

Это соединение фаза b, плавящееся конгруэн- тно при 1475 C, распадается при охлаждении с образованием фазы b, отвечающей составу 3Na2O 16Ga2O3 кристаллизуется в ромбоэдрической решетке. Моногаллат NaGaO2, по данным ИК-спектроскопии, существует в двух модификациях, одна из которых, по-видимому, метастабильна. В температурном интервале 900 - 1000 С кристаллические решетки обеих модификаций построены из тетраэдров GaO4. ГАЛЛАТЫ

Металлов II группы

Металлов II группы. Из галлатов щечочноземельных метал- лов наиболее исследованы метагаллаты, которые характерны также для двухвалентных меди, свинца, марганца, никеля, кобальта и т. д. Особый интерес представляют кристаллизующиеся по типу шпинели метагаллаты магния MgGa2O4 и ряда тяжелых металлов, так как некоторые из них обладают полупроводниковы ми свойствами. Кроме метагаллатов для щелочноземельных металлов получены галлаты состава MeGa4O7, Me2Ga2O5 и Me3Ga2O6, последний - при обжиге смесей MgO и Ga2O3 до 1450. В системе СаО - Ga2O3 получены галлаты трех составов 3CaO Ga2O3, СаО Ga2O3 и CaO 2Ga2O3. Галлат состава 3CaO Ga203 плавится инконгруэнтно с разложением на СаО и жидкость при 1263 C, два других - конгруэнтно при 1369 и 1504 С соответственно.

Эвтектика при 1245 C между 3CaO Ga2O3 и CaO Ga2O3 содержит 37,5 мол. Ga2O3, между CaO Ga2O3 и CaO 2Ga2O3 - 57,0 мол. Ga2O3 1323 С , между CaO 2Ga2O3 и b-Ga2O3 - 68 мол. b-Ga2O3 1457 С . По данным, в системе SrO - Ga2O3 при температуре 1200 С об- разуются моногаллат Sr Ga2O4 , который существует в виде двух полиморфных модификаций, а также галлаты 3SrO 2Ga2O3 и SrO 2Ga2O3. Соединение 3SrO2 Ga2O3 имеет сложную структуру.

У галлата SrO 2Ga2O3, который в чистом виде не удалось получить, найдены две модификации со сложной структурой.

Высокотемпературная форма получена закалкой в жидком азоте при 1200 С. Окислы, карбонаты и нитраты щелочноземельных металлов, цинка, кадмия, никеля и кобальта при спекании с окисью или нитратом галлия при температуре 850-1200 С образуют одно соединение состава MGa2O4, которое в зависимости от величины ионного радиуса металла кристал- лизуется либо по типу шпинели при rk 1,00 А , либо по типу перовскита при большем rk. ГАЛЛАТЫ Р. З. Э. Редкоземельные элементы помимо ортогаллатов, кристаллизующихся в искаженной перовскитовой решетке, образуют, начиная с празеодима, галлаты состава Ln3Ga5O12, кристаллизующиеся по типу граната и Ln4Ga2O9. Галлаты лантана, неодима, празеодима и церия состава LnGaO3 получены спеканием соответствующих окислов при 1300 С с последующим выдерживанием при 950 C. Реакцию образования галлатов празеодима и церия можно представить следующим образом Pr6O11 3Ga2O3 6PrGaO3 O2 3CeO2 Ce 2Ga2O3 4CeGaO3 Система CeO2 - Ga2O3 изучена в окислительной и восстановитель- ной средах в интервале температур 1100 - 1700 С. CeGaO3 синтезирован из смеси CeO2, Ga2O3 и Ga в вакуумной кварцевой ампуле.

При наг- ревании на воздухе при 470 - 800 C CeGaO3 разлагается на CeO2 и Ga2O3. Методом осаждения из растворов нитратов редкоземельных элемен- тов и галлия под действием карбоната и гидрокарбоната аммония син- тезированы галлаты лантана, иттрия, гадолиния и диспрозия.

Кристал- лические фазы получены при температуре 750 - 800 C 12 - Независимо от взятого соотношения компонентов образуются гал- латы со структурой граната M3Ga5O12 М Y, Gd, Dy при температуре на 400 - 600 C ниже чем по окисной твердофазной технологии.

Кроме перечисленных описаны двойные галлаты некоторых ред- коземельных и щелочных элементов состава MLnGa3O7, аналогичные по структуре минералу гелениту Ca2Al2SiO7. Во многих случаях галлаты образуют твердые растворы с алюминатами и феррита ми аналогичного состава.

Галлаты, а также гранаты на основе окиси галлия находят широкое применение в различных отраслях науки и техники.

Они применяются в производстве полупроводников, в качестве оптического материала для люминесцентного покрытия, электронных изоляторов и т. д. 5.3.

Соли кислородсодержащих кислот

При нагревании или длительном стоянии растворов квасцов, а также при д... С селенатом натрия образуется двойная соль NaGa SeO4 2 11H2О. В системе окись галлия - двуокись селена - вода об- разуются средний G... Из сульфатных растворов осадки выпадают только после выдержки в течени... Соль очень хорошо растворима в воде - 295 г на 100 г воды при 20 и в с...

Арсенаты

При высоких температурах 90 C в процессе карбонизации растворов галлат... При нагревании до 200 C они частично дегидратируются без нарушения стр... СИЛИКАТЫ. В системе Ga2O3 - SiO2 соединения не обнаружены. Сухим путем - спеканием галлата с силикатом натрия или гидроокиси галл...

Соли органических кислот

Взаимодействие уксусной кислоты с гидро- окисью галлия приводит к полу... Однако в присутствии носителя, например цинка, олова или мышьяка, галл... Низший сульфид Ga2S может быть получен восстановлением GaS водородом и... Например, при прибавлении фтористого натрия к растворам галлиевых соле... Однако в парах над расплавом обнаруживаются молекулы других соединений...

– Конец работы –

Используемые теги: Галлий, соединения0.046

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Галлий и его соединения

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным для Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Еще рефераты, курсовые, дипломные работы на эту тему:

Соединения азота играют исключительно важную роль в жизни на Земле
На сайте allrefs.net читайте: "Соединения азота играют исключительно важную роль в жизни на Земле"

Все соединения делятся на две группы: непрерывные и прерывистые
Артрология учение о соединениях костей друг с другом Вместе с остеологией и миологией артрология составляет раздел анатомии об... Все соединения делятся на две группы непрерывные и... Классификация суставов...

Домашнее задание по теме «Алициклические и ароматические соединения»
На сайте allrefs.net читайте: "Домашнее задание по теме «Алициклические и ароматические соединения»"

АРМАТУРНЫЕ И ЗАКЛАДНЫЕ ИЗДЕЛИЯ СВАРНЫЕ, СОЕДИНЕНИЯ СВАРНЫЕ АРМАТУРЫ
На сайте allrefs.net читайте: "АРМАТУРНЫЕ И ЗАКЛАДНЫЕ ИЗДЕЛИЯ СВАРНЫЕ, СОЕДИНЕНИЯ СВАРНЫЕ АРМАТУРЫ"

Метаболизм лекарственных соединений
На сайте allrefs.net читайте: "Метаболизм лекарственных соединений"

Комплексные соединения
На сайте allrefs.net читайте: "Комплексные соединения "

ОБЗОР СОЕДИНЕНИЙ КОСТЕЙ КОНЕЧНОСТЕЙ
На сайте allrefs.net читайте: ОБЗОР СОЕДИНЕНИЙ КОСТЕЙ КОНЕЧНОСТЕЙ.

При изготовлении электронной аппаратуры наряду с электрическими широко используются механические соединения, которые разделяются на две группы
Классификация... Разъемные соединения... Технологические особенности склеивания...

Пищеварение - превращение пищевых продуктов в соединения, лишенные видовой специфичности, всасывание их и участие в межуточном обмене
Жизнедеятельность возможна лишь при постоянном поступлении в организм пищевых... Пищеварение превращение пищевых продуктов в соединения лишенные видовой специфичности всасывание их и участие в...

ИССЛЕДОВАНИЕ ЛИНЕЙНОЙ ОДНОФАЗНОЙ ЦЕПИ СИНУСОИДАЛЬНОГО ТОКА ПРИ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОМ И ПАРАЛЛЕЛЬНОМ СОЕДИНЕНИИ ИНДУКТИВНОЙ КАТУШКИ И КОНДЕНСАТОРА
Цель работы Исследование явлений резонанса напряжений и резонанса токов... Краткие Теоретические... Порядок выполнения работы Опыт Исследование резонанса...

0.031
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • По категориям
  • По работам