МИНИСТЕРСТВО ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра ТЭП РЕФЕРАТ по ОЭХТ на тему Электросинтез хлорной кислоты Принял Андреев И. Н. Выполнила студентка гр. 67-31 Кушмна Г.Ш. Казань 2002 Содержание 1. Первоначальное получение хлорной кислоты. 2. Области применения. 3. Свойства хлорной кислоты. 4. Реакции на электродах и условия электролиза. 5. Технологическая схема производства хлорной кислоты. 6. Конструкции электролизеров. 7. ПД портрет ЭХО. 8. Список использованной литературы. 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНОЕ ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРНОЙ КИСЛОТЫ. Первое сообщение о синтезе хлорной кислоты содержится в статье Стадиона, который в 1816 г. получил е путем перегонки продукта, образующегося при осторожном плавлении хлората калия в смеси с концентрированной серной кислотой.
Стадион внес важный вклад в исследование хлорной кислоты не только как первооткрыватель, но и как исследователь, впервые получивший е электролизом раствора двуокиси хлора. Хлорная кислота была получена в 1835 г. Берцелиусом при электролизе соляной кислоты, а позже при электролизе водного раствора двуокиси хлора и взаимодействием перхлората калия с серной кислотой.
В первой половине XIX в. были выделены и изучены перхлораты многих металлов. Электрохимическое производство этих солей было запатентовано Карльсоном в 1890 г. Первое промышленное производство перхлоратов было создано в Швеции в 1893 г. по электрохимическому методу.
В начале XX в. было организовано промышленное производство перхлоратов во Франции, Швейцарии, США и Германии, однако масштаб производства был невелик и мировая выработка перхлоратов до первой мировой войны не превышала 2000 3000 тгод Во время первой мировой войны производство перхлоратов получило интенсивное развитие в связи с применением этих солей для производства взрывчатых веществ. Мировое производство перхлоратов возросло до 50 тыс. т в год. После окончания войны производство перхлоратов резко сократилось и получило новое развитие только в годы второй мировой войны. 2.ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ. Области применения хлорной кислоты и ее солей довольно разнообразны.
Хлорная кислота используется для получения различных перхлоратов, для разрушения органических веществ, как добавка в электролит в гальванотехнике, применяется в качестве реагента в аналитической химии, при электрополировании металлов, как катализатор в процессах гидролиза и этерификации.
Помимо перечисленных выше основных потребителей, хлорная кислота и ее соли применяются в небольших количествах в самых разнообразных отраслях народного хозяйства они широко используются в аналитической химии например, при количественном определении калия в виде малорастворимого перхлората калия, в фотографии в качестве сенсибилизирующих добавок, как сильные осушающие средства и для других целей.
Хлорная кислота как сильный окислитель используется для окисления и разрушения органических веществ влажное сожжение, для окисления руд ее применяют также в качестве растворителя, среды для неводного титрования, для разрушения протеинов при биологических анализах, как добавка к электролиту в гальванотехнике и при электролитической обработке металлов. В последние годы интенсивно развивается и техника производства перхлоратов и хлорной кислоты. Стали широко применяться новые электродные материалы и электроды, совершенствуется технология на всех стадиях процесса. В настоящее время производство хлорной кислоты и перхлоратов организовано практически только по электрохимическому методу. 3.
Вязкость хлорной кислоты при 20 С равна 0,795 10-3 Па- С, т. 1 В табл. Безводная хлорная кислота сильный окислитель. Плотность водных растворов хлорной кислоты в интервале от 25 до 75 С в... Срок хранения концентрированной кислоты крайне ограничен, особенно при...
При электролизе водных растворов соляной кислоты на аноде возможно выд... 2 показана зависимость плотности общего и парциальных токов получения ... При повышении концентрации НС1 более 2 н. Хлористый водород, отгоняемый из хлорной кислоты при ректификации, мож... Электролиз смешанных растворов НС104 и НС1 содержание НС1 1 н.
6. включает следующие основные стадии приготовление электролита, электрол... . Отогнанные пары конденсируют в холодильнике и возвращают в сборник на ... После охлаждения хлорную кислоту направляют в абсорбер, в который такж...
Аноды покрыты платиновой фольгой, катоды серебряные. Электролизер на нагрузку 5 кА работал при плотности тока 2,5 кАм и нап... Однако получаемые осадки кремнефторида калия плохо фильтруются, что за... 10. 7.
год 9Л248П Пат. Kreuter Walter, Linde AG. 4325705.4 Заявл. Данные перегородки изготовленные из Ni, образуют также жесткую констру... Л.
Список использованной литературы . 1.Л. М. Якименко, Г. А. Серышев.
Электрохимический синтез неорганических.
М. Химия 1984 г. 2. Л. М. Якименко, Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов. М. Химия ,1974 г. 3. Л. М. Якименко, М.И.Пасманик. Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов. Изд. 2-е, пер. и доп. М Химия 1976 г. 4. Справочник по электрохимии Под ред. А. М. Сухотина Л. Химия, 1981 г. 5. М. Я. Фиошин, В. В. Павлов. Электролиз в неорганической химии. М. 1976 г.