Химические свойства

Химические свойства.

Сера в обычных условиях с водородом не соединяется. Лишь при нагревании происходит обратимая реакция Н2 S H2S 20,92 кджмоль Равновесие ее при 350С смещено вправо, а при более высокой температуре - влево. Все элементы VI группы взаимодействуют с галогенами.

Известны галогениды серы, селена и теллура и других элементов группы. Например, хлорид или бромид серы получают при нагревании серы с галогенами в запаянной трубке 2S Br2 83 Br2 2SCl2 S2Cl2 Хлорид серы S2Cl2 является хорошим растворителем многих химических соединений серы. В частности, в химической промышленности его используют в качестве растворителя серы при вулканизации каучука. Сера с водой и разбавленными кислотами не взаимодействуют, в то время как теллур окисляется водой при температуре 100 160С Те 2Н2ОТеO2 2Н2 Со щелочами сера взаимодействуют с образованием сульфидов и сульфитов реакция обратимая 3S 6КОН 2К2S К2SО4 ЗH2O Сера, так же как и кислород, взаимодействует со всеми металлами, кроме золота, платины, иридия, с образованием сульфидов.

Эти реакции идут обычно при нагревании, но с некоторыми металлами и без нагревания. Так, со ртутью сера вступает в реакцию в обычных условиях при простом соприкосновении веществ. Если в лаборатории разлили ртуть возникла опасность отравления парами ртути, ее сначала собирают, а те участки, где ртутные капли нельзя извлечь, засыпают порошкообразной серой.

Происходит реакция с образованием безвредного сульфида ртути II, или киновари HgSHgS В школьных условиях можно легко получить сульфиды некоторых металлов, например CuzS. Для этого в пробирку, закрепленную в штативе, вносят немного серы и нагревают ее до кипения. Затем щипцами вводят в пары серы предварительно подогретую полоску медной фольги.

Медь энергично взаимодействует с серой 2 Сu S Cu2S