Магний

Академия сельскохозяйственных наук Реферат на тему Mg МАГНИЙ Выполнила ученица 11 класса Средней школы-лицей С. Дмитриево-Помряскино Кожанова Ольга 2000 г. План 1. Характеристика элемента. 2. Получение магния. 3. Свойства магния. 1. Физические свойства магния. 2. Химические свойства магния. 4. Соединения магния. 1. Неорганические соединения 2. Магнийорганические соединения 5. Природные соединения магния 6. Определение магния в почвах, в воде 7. Биологическое значение магния 8. Области применения магния 9. Жесткость воды 10. Практическая работа Определение жесткости воды 1. Характеристика элемента Название магнезия встречается уже в III веке н.э хотя не вполне ясно, какое вещество оно обозначает.

Долгое время магнезит - карбонат магния - ошибочно отождествляли с известняком - карбонатом кальция.

Слово магнезия происходит от названия одного из Греческих городов - Магнесии. До XVIII века соединения магния считали разновидностями кальциевых или натриевых солей. Открытию магния способствовало изучение состава минеральных вод. В 1695 году английский врач Крю сообщил, что им выделена из воды эпсомского минерального источника соль, обладающая лечебными свойствами, и вскоре был доказан е индивидуальный характер.

Затем стали известны и другие соединения магния. Карбонат магния получил название белая магнезия, в отличие от чрной магнезии - оксида марганца. Отсюда и созвучие названий металлов, выделенных впоследствии из этих соединений. Впервые магний был получен Деви XIX в. из окиси магния. Бюсси, Либих, Девильс, Карон и др получали магний действием паров калия или натрия на хлористый магний. В 1808 г. английский химик Г. Деви электролизом увлажннной смеси магнезии и оксида ртути получил амальгаму неизвестного металла, которому и дал название магнезии, сохранившееся до сих пор во многих странах.

В России с 1831 года принято название магний. В 1829 г. Французский химик А. Бюсси получил магний, восстанавливая его расплавленный хлорид калием. Следующий шаг к промышленному получению сделал М. Фарадей. В 1830 г. он впервые получил магний электролизом расплавленного хлористого магния. Промышленное производство магния электролитическим способом предпринято в Германии в конце XIX в. Перед второй мировой войной началось освоение термических способов получения магния.

В настоящее время наряду с развитием электролитического способа совершенствуются силикотермический и карботермический способы получения магния. На первой стадии развития магниевой промышленности в качестве сырья применяли хлористые соли карналлит, природные рассолы, хлоромагниевые щлочи калийной промышленности. Сейчас наряду с хлористыми солями широко используют доломит и магнезит. Большой интерес представляет применение в качестве сырья для производства магния из морской воды. В России электролитический метод получения магния впервые разработал П.П. Федотьев в 1914 г. в Петроградском политехническом институте.

В 1931 г. в Ленинграде вступил в строй первый опытный магниевый завод. Промышленное производство магния в СССР начато в 1935 г. 12Mg 1S2 2S2 2P6 3S2 3P0 электронная формула нормального атома 282 При затрате необходимой энергии один из электронов переходит в P-состояние, т.е. оба электрона становятся неспаренными.

Поэтому магний проявляет степень окисления 2. 3S2-валентные электроны 1S2 2S2 2P6 3S1 3P1 - электронная формула возбужднного атома 12Mg P12,n012 e12 Строение внешней электронной оболочки магния, обладающей структурой 3S2, с двумя слабо связанными электронами объясняет восстановительный характер типичных реакций, в которых магний переходит в двухвалентный катион Mg2. Благодаря большому химическому сродству к кислороду, магний способен отнимать кислород у многих окислов и хлор у хлоридов.

Это свойство в последнее время используется при магниетермическом получении титана, циркония, урана. При комнатной температуре на воздухе компактный магний химически стоек. На его поверхности образуется окисная пленка, предохраняющая от окисления. При нагревании химическая активность магния возрастает. Считается, что верхний температурный предел устойчивости магния в кислороде находится в интервале 350-400 оС. Кипящую воду магний разлагает с выделением водорода.

На магний не оказывает заметного действия дистиллированная вода, фтористоводородная кислота любой концентрации, хромовая кислота, водные растворы фтористых солей и др. Разрушающее действие оказывает на магний морская и минеральная вода, водные растворы соляной, серной, азотной, фосфорной, кремнефтористоводородной кислот, водные растворы галоидных солей, сернистых соединений, аммиак и его водные растворы, органические кислоты, гликоли и гликолевые смеси, многи альдегиды.

Магний - один из самых распространенных в земной коре элементов, по распространенности занимает шестое место после кислорода, кремния, алюминия, железа и кальция. Содержание магния в литосфере, по А.П. Виноградову, сотавляет 2,10. В природе магний встречается исключительно в виде соединений и входит в состав многих минералов карбонатов, силикатов и др. Важнейшими являются следующие из них магнезит MgCO3, доломит MgCO3CaCO3, карналлит MgCl2KCL6H2O, бруцит MgOH2, кизерит MgSO4, эпсонит MgSO47H2O, каинит MgSO4KCl3H2O, оливин Mg,Fe2 SiO4, серпентин H4Mg3Si2O9. Природный или естественный магний представляет собой смесь трех устойчивых изотопов 24Mg -78,6 , 25Mg -10,1 , 26Mg -11,3 . В реакциях магний практически всегда проявляет степень окисления 2 валентность II. Для того, чтобы перевести атом магния из состояния 3S2 в реакционноспособное состояние 3S13P1, нужно затратить 259 КДжмоль, а при последовательном отрыве электронов, т.е. ионизации Mg до Mg и Mg2, требуется соответственно 737 КДжмоль и 1450 КДжмоль.

Магний кристаллизуется в гексагональную плотноупакованную решетку. 2.

Получение магния

Температура электролиза 700-720 оС, аноды графитовые, катоды стальные.... Кроме магния при электролизе получают также Cl2. В термических способах получения магния сырьем служит магнезит или дол... В реторных или вращающих печах с графитовыми или угольными нагревателя... 3.

Физические свойства магния

Физические свойства магния. Магний - серебристо-белый блестящий металл... Менделеева. Химические свойства магния. С холодной водой магний почти не взаимодействует, но при нагревании ра... 4.1.

Неорганические соединения

магния. В основе ксилолита лежит магнезиальный цемент, получаемый смешиванием ... Перхлорат магния MgClO42 - ангидрон, дает гидраты с 2,4,6 молекулами в... Ацетат магния MgCH3COO2 - хорошо растворимое в воде соединение. Оксала... В 1900г он усовершенствовал метод синтеза, предложив разделить реакцию...

Природные соединения магния

Другой магниевый минерал - асбест используется издревле для изготовлен... Обменный магний в почвах можно определять атомно-абсорбционным методом. 10г почвы встряхивают 30 минут с 50 мл 1М раствора CH3COONH4 с pH 5,9. Малые количества магния в летучих кислотах предложено определять компл... 7.

Биологическое значение магния

Функция молекул хлорофилла состоит в положении фотонов красной области... Возможно уже вскоре для будущих матерей врачи разработают специальные ... Берегите магний Французские биологи считают, что магний поможет медика... Исследования показывают, что в крови уставших людей содержится меньше ... Важно помнить, что в тех случаях, когда человек часто и по любому пово...

Области применения магния

Происходит разрушение магниевого протектора основная же стальная часть... Малые добавки других металлов придают электрону различные ценные свойс... Аппаратура из магниевых сплавов нагревается меньше стальной. Интерес к магнию и сплавам на его основе обусловлен, с одной стороны, ... В общем в последние годы имеется тенденция к расширению применения маг...

Жесткость воды

Нерастворимые соли кальция и магния осаждаются на внутренних стенках п... Подготовка к анализу. Дистиллированная вода, перегнанная дважды в стек... Раствор индикатора хромогенчрного устойчив в течение 10 суток. Допуска... 5г сернистого натрия Na2S9H2O или 3,7г Na2S5H2O растворяют в 100 мл ди... Добавляем 5 мл буферного раствора в обе колбы, затем 5-7 капель индика...