рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Физические свойства магния

Работа сделанна в 2000 году

Физические свойства магния - Реферат, раздел Химия, - 2000 год - Магний Физические Свойства Магния. Магний - Серебристо-Белый Блестящий Металл...

Физические свойства магния.

Магний - серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий и пластичный, хороший проводник тепла и электричества.

Почти в 5 раз легче меди, в 4,5 раза легче железа даже алюминий в 1,5 раза тяжелее магния. Плавится магний при темпратуре 651 оС, но в обычных условиях расплавить его довольно трудно нагретый на воздухе до 550 оС он вспыхивает и мгновенно сгорает ослепительно ярким пламенем. Полоску магниевой фольги легко поджечь обыкновенной спичкой, а в атмосфере хлора магний самовозгорается даже при комнатной температуре.

При горении магния выделяется большое количество ультрафиолетовых лучей и тепла - чтобы нагреть стакан ледяной воды до кипения, нужно сжечь всего 4 г магния. Магний расположен в главной подгрупп второй группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Порядковый номер его - 12, атомный вес - 24,312. Электронная конфигурация атома магния в невозбужденном состоянии 1S22S2P63S2 валентными являются электроны наружного слоя, в соответствии с этим магний проявляет валентность II. В тесной связи со строением электронных оболочек атома магния находится его реакционная способность.

Из-за наличия на внешней оболочке только двух электронов атом магния склонен легко отдавать их для получения устойчивой восьмиэлектронной конфигурации поэтому магний в химическом отношении очень активен. На воздухе магний окисляется, но образующаяся при этом окисная пленка предохраняет металл от дальнейшего окисления.

Нормальный электронный потенциал магния в кислой среде равен -2,37в, в щелочной - 2,69в. В разбавленных кислотах магний растворяется уже на холоде. Во фтористоводородной кислоте нерастворим вследствие образования пленки из труднорастворимого в воде фторида MgF2 в концентрированной серной кислоте почти нерастворим. Магний легко растворяется при действии растворов солей аммония. Растворы щелочей на него не действуют. Магний поступает в лаборатории в виде порошка или лент. Если поджечь магниевю ленту, то она быстро сгорает с ослепительной вспышкой, развивая высокую температуру.

Магниевые вспышки применяют в фотографии, в изготовлении осветительных ракет. Температура кипения магния 1107 оС, плотность 1,74 гсм3, радиус атома 1,60 НМ. 3.2. Химические свойства магния. Химические свойства магния довольно своеобразны. Он легко отнимает кислород и хлор у большинства элементов, не боится едких щелочей, соды, керосина, бензина и минеральных масел. С холодной водой магний почти не взаимодействует, но при нагревании разлагает ее с выделением водорода.

В этом отношении он занимает промежуточное положение между бериллием, который вообще с водой не реагирует и кальцием, легко с ней взаимодействующим. Особенно интенсивно идет реакция с водяным паром, нагретым выше 380 оС -2e Mg0твH2Oгаз Mg2OтвH20 газ. Поскольку продуктом этой реакции является водород ясно, что тушение горящего магния водой недопустимо может произойти образование гремучей смеси водорода с кислородом и взрыв.

Нельзя потушить горящий магний и углекислым газом магний восстанавливает его до свободного углерода -4е 2Mg0 C4O2 2Mg2OC0, Прекратить к горящему магнию доступ кислорода можно засыпав его песком, хотя и с оксидом кремния IV магний взаимодействует, но со значительно меньшим выделением теплоты -4е 2Mg0 Si4O22Mg2OSi0 этим и определяется возможность использования песка для тушения кремния. Опасность возгорания магния при интенсивном нагреве одна из причин, по которым его использование как технического материала ограничена.

В электрохимическом ряду напряжений магний стоит значительно левее водорода и активно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей. В этих реакциях есть у магния особенности. Он не растворяется во фтороводородной, концентрированной серной и в смеси серной и в смеси азотной кислот, растворяющей другие металлы почти столь же эффективно, как царская водка смесь HCl и HNO3. Устойчивость магния к растворению во фтороводородной кислоте объясняется просто поверхность магния покрывается нерастворимой во фтороводородной кислоте пленкой фторида магния MgF2. Устойчивость магния к достаточно концентрированной серной кислоте и смеси ее с азотной кислотой объяснить сложнее, хотя и в этом случае причина кроется в пассивации поверхности магния.

С растворами щелочей и гидроксида аммония магний практически не взаимодействует. А вот с растворами аммонийных солей реакция хотя и медленно, но происходит 2NH4MgMg2 2NH3 H2 Удивительного в этой реакции нет. Эта реакция та же по существу, что и реакция вытеснения металлами водорода из кислот.

В одном из определений кислотой называют вещество, диссоциирующее с образованием ионов водорода. Именно так может диссоциировать и ион NH4 NH4 NH3H Реакция же -2e Mg0 2HClMg2Cl2H02 2HMg Mg2 H02 При нагревании магния в атмосфере галогенов происходит воспламенение и образование галоидных солей. -2e Mg Cl20 Mg2Cl2- Причина воспламенения - очень большое тепловыделение, как и в случае реакции магния с кислородом.

Так при образовании 1 моль хлорида магния из магния и хлора выделяется 642 КДж. При нагревании магний соединяется с серой MgS, и с азотом Mg3N2. При повышенном давлении и нагревании с водородом магний образует гидрид магния -2e Mg0 H20 Mg2H2 Большое сродство магния к хлору позволило создать новое металлургическое производство - магниетермию - получение металлов в результате реакции MeCln0,5nMgMe0,5nMgCl2 этим методом получают металлы, играющие очень важную роль в современной технике - цирконий, хром, торий, бериллий.

Легкий и прочный металл космической эры - титан практически весь получают таким способом. Сущность производства сводится к следующему при получении металлического магния электролизом расплава хлорида магния в качестве побочного продукта образуется хлор. Этот хлор используют для получения хлорида титана IV TiCl4, который магнием восстанавливается до металлического титана -4e Ti4Cl4 2Mg0 Ti02Mg2Cl2 Образовавшийся хлорид магния вновь используется для производства магния и т.д. На основе этих реакций работают титаномагниевые комбинаты.

Попутно с титаном и магнием получают при этом и другие продукты, такие, как бертолетову соль KClO3, хлор, бром и изделия - фибролитовые и ксилитовые плиты, о которых будет сказано ниже. В таком комплексном производстве степень использования сырья, рентабельность производства высока, а масса отходов не велика, что особенно важно для охраны окружающей среды от загрязнений. 4. Соединения магния.

Для аналитической химии магния имеют значение его труднорастворимые и особенно внутрикомплексные бесцветные, окрашенные или флуорисцирующие соединения. Поляризующая способность иона Mg2 невысокая, а по величине кэффициента поляризации, характеризующего количественно деформируемость иона, магний уступает большинству металлов. Поэтому комплексные соединения магния сравнительно малоустойчивы и образуются, как правило, только в щелочной среде. Тем не менее, они имеют чрезвычайно важное значение для аналитической химии магния.

Меньшая устойчивость некоторых комплексных соединений магния, по сравнению с комплексами других металлов, иногда используется для маскирования последних при определении магния титриметрическими, фотометрическими и другими методами. 4.1.

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Магний

Долгое время магнезит - карбонат магния - ошибочно отождествляли с известняком - карбонатом кальция. Слово магнезия происходит от названия одного из Греческих городов -… Затем стали известны и другие соединения магния. Карбонат магния получил название белая магнезия, в отличие от чрной…

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Физические свойства магния

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Получение магния
Получение магния. Преобладающий промышленный способ получения магния - электролиз расплава смеси MgCl2 MgCl2 Mg2 2Cl- К - А Mg2 2e Mg0 2Cl- -2e Cl20 ЭЛ-3 2MgCl2 2Mg 2Cl2 расплава в безводных MgCl2,

Неорганические соединения
Неорганические соединения. магния. Важнейшие соединения магния оксид, гидроксид и соли магния. Оксид магния - MgO хорошо знаком тем, кто занимается гимнастикой. Нанесенный на ладони порошок оксида

Природные соединения магния
Природные соединения магния. Минералы, в состав которых входит магний, использовались человеком, начиная с каменного века. Зеленый, смешанный магниево-кальциевый минерал состава 2CaO5ЭOH2O8SiO2 Э-о

Биологическое значение магния
Биологическое значение магния. Живая материя содержит сотые доли процента магния, но эти доли процента исключительно важны. Магний входит в состав хлорофилла зелного пигмента растений, перви

Области применения магния
Области применения магния. Магний применяют в виде металлических пластин при защите от коррозии морских судов и трубопроводов. Защитное действие магниевого протектора связано с тем, что из стальной

Жесткость воды
Жесткость воды. Природная вода, проходя через известковые горные породы и почвы, обогащается солями кальция и магния и становится жсткой. В жсткой воде при стирке белья увеличивается расход мыла, а

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги