рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Неорганические соединения

Работа сделанна в 2000 году

Неорганические соединения - Реферат, раздел Химия, - 2000 год - Магний Неорганические Соединения. Магния. Важнейшие Соединения Магния Оксид, Гидрокс...

Неорганические соединения. магния. Важнейшие соединения магния оксид, гидроксид и соли магния. Оксид магния - MgO хорошо знаком тем, кто занимается гимнастикой. Нанесенный на ладони порошок оксида магния магнезии предохраняет спортсмена от опасности сорваться с гимнастического снаряда например перекладины.

Оксид магния - легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко связывающий воду. На этом и основано его применение гимнастами. -4е 2Mg0 C4O2 2Mg2O- C0 -4е t 2Mg0 O20 2Mg2O-2 MgO образуется при прокаливании гидроокиси и многих других соединений магния. Окись магния плавится при 2800оС, растворимость ее в воде составляет 0,00062 г100 г при 20оС. Аморфная окись магния, полученная прокаливанием соединений магния при низких температурах, гигроскопична, легко поглощает из воздуха влагу и углекислый газ с образованием основных карбонатов хорошо растворяется в кислотах и в солях аммония.

При прокаливании до 1000оС и выше образуется кристаллическая окись магния кубическая сингония, которая теряет способность поглощать влагу и растворяться в кислотах. По литературным данным, прокаленная при 1000оС окись магния не меняет своего веса, если даже оставить на один час на воздухе. Все же желательно охлаждать окись магния при весовых определениях в эксикаторе и взвешивать по возможности быстро.

Оксид магния встречается в природе в виде минерала периклаза. Получаемый прокаливанием природного магнезита оксид магния является исходным продуктом и для получения самого магния, и для получения искусственных строительных материалов ксилолит. В основе ксилолита лежит магнезиальный цемент, получаемый смешиванием прокаленного оксида магния с 30 раствором хлорида магния. Образование полимерной структуры из атомов магния, связанных в цепь -O-Mg-O-Mg-O приводит к тому, что смесь через несколько часов образует белую, очень прочную и легко полирующуюся массу.

При изготовлении ксилолита к смеси примешивают древесные опилки и другие наполнители. Ксилолитовые плиты используют для покрытия полов. Карбонат магния MgCO3 - бесцветное кристаллическое вещество, труднорастворимое в воде - растворимость его 0,0094 г100г при 18оС. Карбонат из водных растворов выделяется лишь в присутствии большого избытка оксида углерода IV CO2 обычно образуются основные карбонаты. Из них основной карбонат 3MgCO3MgOH23H2O - соединение, труднорастворимое в воде 0,04 г100г, но растворимое в солях аммония.

При 900-1000оС разлагается с образованием окиси магния. При пропускании углекислого газа через водную взвесь карбоната магния происходит его растворение, благодаря образованию кислой соли гидрокарбоната. MgCO3CO2H2O MgHCO32 Двойной карбонат магния и кальция MgCO3CaCO3 - доломит - самое распространенное природное соединение магния, образует огромные залежи, в которых минерал часто бывает окрашен примесями в более или менее темные цвета.

Карбонаты магния - магнезит и доломит широко применяют для изготовления огнеупорных материалов путем обжига их до оксидов. Такие материалы идут, например, на обкладку внутренней поверхности конвертеров для производства стали. Полуобожженный доломит - смесь MgO и CaCO3 используют для изготовления строительных плит и в качестве добавки в почву и воду для уменьшения их кислотности.

Искусственно приготовленный основной карбонат магния является исходным материалом для приготовления других соединений магния, он растворяется в кислотах гораздо быстрее, чем магнезит. Кроме того, его применяют как составную часть пудры, зубных порошков, а так же как наполнитель в производстве красок, бумаги и резины. Сульфат магния MgSo4 Из кислот магний выделяет водород Mg H2SO4 MgSO4H2 MgSO4, в отличии от труднорастворимых сульфатов щелочноземельных металлов легко растворим в воде растворимость 36,6 г MgSO4100 г при 18оС. Образует кристаллогидраты с 1,2,3,5,6,7 и 12 молекулами воды, из которых важнейшими являются моногидрат кизерит и гептагидрат горькая соль. Кизерит MgSO4 H2O обезвоживается при 320-300оС. Безводный MgSO4 при температуре 1100-1200оС частично разлагается на MgO, SO2 и O2. Кизерит встречается в природе в виде примесей в месторождениях калийных солей и карналлита. Интересно, что несмотря на значительную растворимость сульфата магния, кизерит очень медленно переходит в раствор.

Поэтому при выщелачивании калийных солей остается в осадке в виде похожей на песок массы, которую перерабатывают в горькую соль. Горькая соль MgSO47H2O в природе содержится в осадочных породах, остающихся после высыхания озер, а также кристаллизуется из вод минеральных источников.

На воздухе постепенно выветривается. Применяется для пропитки марли с целью снижения ее горючести, как наполнитель в производстве бумаги и в медицине - как слабительное.

Сульфат магния гидролизуется очень слабо 0,2N раствор его при 25оС показывает степень гидролиза 0,0047. Перхлорат магния MgClO42 - ангидрон, дает гидраты с 2,4,6 молекулами воды. Растворимость в воде 99,6 г100г при 25оС. Безводный перхлорат магния очень сильно поглощает влагу выше 250оС он разлагается. Используется как осушитель органических веществ и газов. Гидроокись магния 2MgO2H2O2MgOH2 выделяется при действии щелочей на растворы солей магния в виде объемистого студенистого осадка.

Гидроокись магния - слабое основание, легко растворяется в кислотах, из воздуха поглощает углекислый газ. Растворимость ее в воде зависит от степени старения, для свежеосажденной гидроокиси магния составляет 7,010 -4 мольл. Хлорид магния -2е Mg0 Cl20 Mg2Cl2- образует гидраты с 1,2,4,6 молекулами воды. Растворимость его в воде 54,5 г100г при 20оС в расчете на безводную соль. Хлорид магния с хлоридами щелочных металлов образует двойные соли, важнейшие из них - карналлит MgCl2KCl26H2O. Для нитрата магния MgNO32 известны гидраты с 2,6 и 9 молекулами воды. Растворимость MgNO326H2O в воде при 25оС составляет 75г100г, для MgNO329H2O при 25оС - 50,6г100г. Получение Mg 2HNO3 MgNO32H2 Фторид магния MgF2 - труднорастворимое в воде соединение.

Плавится при 1265оС, с фторидами щелочных металлов образует двойные соли типа M1FMgF2 и 2M1FMgF2. 4.2. Магнийорганические соединения. Соединения магния с органическими кислотами. Ацетат магния MgCH3COO2 - хорошо растворимое в воде соединение.

Оксалат магния MgC2O4 - труднорастворимое соединение. В растворах оксалатов щелочных металлов или аммония оксалат магния образует комплексный ион MgC2O42-2. Из органических кислот большое значение имеют аминополикарбоновые кислоты - комплексоны, особенно комплексон III. Прочность комплексоната магния значительно ниже, чем комплексонатов почти всех остальных металлов. Окрашенные соединения магния с органическими реагентами. Для аналитической химии магния большое значение имеют окрашенные соединения его с органическими реагентами, используемые в качестве комплексонометрических индикаторов, для фотометрического определения и для обнаружения магния.

Ион магния не обладает хромофорным действием, поэтому цветные реакции дают только соединения его с окрашенными органическими реагентами. Из них наиболее важны азосоединения, меньшее значение имеют трифенилметановые красители и соединения других классов. соединения магния с азокрасителями. При взаимодействии магния с некоторыми азокрасителями образуются интенсивно окрашенные внутрикомплексные соединения.

Саввин и Петрова изучили цветные реакции магния с азосоединениями на основе хромотропной кислоты. Некоторые из них с магнием дают интенсивно окрашенные комплексы, пригодные для фотометрического определения магния. Диль и Эллингбоэ изучили образование магнием окрашенных соединений с 26 моноазосоединениями с целью использования их в качестве индикаторов для комплексонометрического определения магния.

К магнийорганическим относят химические соединения, в которых атом углерода непосредственно связан с атомом магния. Они представляют отдельный очень важный класс соединений магния. С их помощью химики синтезировали огромное количество органических соединений лекарственных препаратов, витаминов, душистых веществ и т.д. История металлоорганических соединений началась в 1849 г, когда молодой английский химик Франкланд получил вещество, в котором атом углерода был непосредственно связан с цинком.

Своей способностью вступать во все возможные реакции они сразу же привлекли внимание химиков. Однако их чрезвычайная активность, например, они мгновенно самовоспламенялись на воздухе, сильно затрудняла работу с этими веществами. В 1899 г французский ученый Ф.Барбье предложил заменить цинк на магний, обнаружив, что в присутствии диэтилового, серного эфира магний легко вступает в те же реакции, что и цинк. Магнийорганические соединения оказались значительно эффективнее цинко-органических, менее опасными в обращении и получили широкое распространение.

Особая заслуга в их исследовании и внедрении в лабораторную практику принадлежит выдающемуся французскому химику В.Гриньяру. В 1900г он усовершенствовал метод синтеза, предложив разделить реакцию на две стадии 1 - образование смешанного магнийорганического соединения в эфирной среде CH3ClMg CH3MgCl R1XMg RMgX, где R - углеводородный радикал, а Х - галоген 2 - взаимодействие RMgX с соединением, содержащим карбонильную группу, приводит к образованию новой углерод-углеродной связи.

Реакции такого типа получили название по имени автора открытия - реакции Гриньяра. За эти работы В.Гриньяр был удостоен в 1912г Нобелевской премии. Магнийорганические галогениды нашли широкое применение в органическом синтезе. С их помощью можно получать соединения различных классов спирты, альдегиды, кетоны, эфиры, органические кислоты и т.д. Сам В.Гриньяр писал 1926г так Подобно хорошо настроенной скрипке, магнийорганические соединения под опытными пальцами могут дать звучание все новым неожиданным и более гармоничным аккордам.

Использование магнийорганических соединений позволило получить органические производные многих элементов и привело к развитию целого направления - химии элементоорганических соединений, успешно развиваемое в нашей стране школой академика А.Н. Несмеянова. К сожалению, создание крупномасштабного производства на основе магнийорганических соединений встречает значительные трудности из-за исключительной пожароопасности эфира.

В настоящее время разрабатываются методики применения магнийорганических соединений с использованием не столь горючих растворителей. Вероятно, недалеко то время, когда магнийорганические соединения будут применяться и в химической технологии. 5.

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Магний

Долгое время магнезит - карбонат магния - ошибочно отождествляли с известняком - карбонатом кальция. Слово магнезия происходит от названия одного из Греческих городов -… Затем стали известны и другие соединения магния. Карбонат магния получил название белая магнезия, в отличие от чрной…

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Неорганические соединения

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Получение магния
Получение магния. Преобладающий промышленный способ получения магния - электролиз расплава смеси MgCl2 MgCl2 Mg2 2Cl- К - А Mg2 2e Mg0 2Cl- -2e Cl20 ЭЛ-3 2MgCl2 2Mg 2Cl2 расплава в безводных MgCl2,

Физические свойства магния
Физические свойства магния. Магний - серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий и пластичный, хороший проводник тепла и электричества. Почти в 5 раз легче меди, в 4,5 раза

Природные соединения магния
Природные соединения магния. Минералы, в состав которых входит магний, использовались человеком, начиная с каменного века. Зеленый, смешанный магниево-кальциевый минерал состава 2CaO5ЭOH2O8SiO2 Э-о

Биологическое значение магния
Биологическое значение магния. Живая материя содержит сотые доли процента магния, но эти доли процента исключительно важны. Магний входит в состав хлорофилла зелного пигмента растений, перви

Области применения магния
Области применения магния. Магний применяют в виде металлических пластин при защите от коррозии морских судов и трубопроводов. Защитное действие магниевого протектора связано с тем, что из стальной

Жесткость воды
Жесткость воды. Природная вода, проходя через известковые горные породы и почвы, обогащается солями кальция и магния и становится жсткой. В жсткой воде при стирке белья увеличивается расход мыла, а

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги