Неметаллы

МНОУ Лицей Реферат по химии на тему Неметаллы Выполнили ученицы 11 А класса Кучеренко Мария, Шадрина Ксения. Проверила учитель химии Щербакова Марина Александровна. Кемерово - 2002 Содержание Введение 1. Положение неметаллических элементов в периодической системе химических элементов. Нахождение в природе.Общие химический и физические свойства4 2. Общие химические свойства неметаллов 3. Строение и свойства простых веществ неметаллов4. Кислородные и водородные соединения неметаллов. Краткая характеристика их свойств9 Тест Список использованной литературы Введение. Все многообразие окружающей нас природы состоит из сочетаний сравнительно небольшого числа химических элементов.

В различные исторические эпохи в понятие элемент вкладывался различный смысл. Древнегреческие философы в качестве элементов рассматривали четыре стихии тепло, холод, сухость и влажность. Сочетаясь попарно, они образовывали четыре начала всех вещей огонь, воздух, воду и землю.

В средние века к этим началам добавились соль, сера и ртуть. В XVII веке Р. Бойль указал на то, что все элементы носят материальный характер и их число может быть достаточно велико. В 1787 году французский химик А. Лавуазье создал Таблицу простых тел. В нее вошли все известные к тому времени элементы. Под последними понимались простые тела, которые не удавалось разложить химическими методами на еще более простые.

Впоследствии выяснилось, что в таблицу вошли и некоторые сложные вещества. В настоящее время понятие химический элемент установлено точно. Химический элемент вил атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Последний равен порядковому номеру элемента в таблице Менделеева. В настоящее время известно 107 элементов. Около 90 из них существуют в природе. Остальные получены искусственно с помощью ядерных реакций. 104-107 элементы были синтезированы учеными-физиками в Объединенном институте ядерных исследований в городе Дубне. В настоящее время продолжаются работы по искусственному получению химических элементов с более высокими порядковыми элементами.

Все элементы делятся на металлы и неметаллы. Из 107 элементов 85 относятся к металлам. К неметаллам относят следующие элементы гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон, фтор, хлор, бром, йод, астат, кислород, сера, селен, теллур, азот, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, водород. Однако это деление условное. При определенных условиях некоторые металлы могут проявлять неметаллические свойства, а некоторые неметаллы металлические свойства. 1. Положение неметаллических элементов в периодической системе химических элементов. Нахождение в природе.

Общие химический и физические свойства. Неметаллических элементов по сравнению к металлическими элементами относительно немного. Их размещение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева отражено в таблице 1. IVVVIVIIVIII благородные газы1HHe2BCNOFNe3SiPSClAr4AsSeBrKr5TeIXe 6Rn7Таблица 1. Как видно из таблицы 1 неметаллические элементы в основном расположены в правой верхней части периодической системы.

Так как в периодах слева направо у атомов элементов увеличивается заряды ядер и уменьшаются атомные радиусы, а в группах сверху вниз атомные радиусы также возрастают, то понятно, почему атому неметаллов сильнее, чем атомы металлов, притягивают наружные электроны.

В связи с этим у неметаллов преобладают окислительные свойства. Особенно сильные окислительные свойства, т.е. способность присоединять электроны, проявляют неметаллы, находящиеся во 2-ом и 3-м периодах VI-VII групп. Самым сильным окислителем является фтор. В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные способности неметаллов увеличивается в следующем порядке Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F. Следовательно, энергичнее всего взаимодействует с водородом и металлами фтор H2 F2 2HF Менее энергично реагирует кислород 2H2 O2 2H2 О Фтор самый типичный неметалл, которому нехарактерны восстановительные свойства, т.е. способность отдавать электроны в химических реакциях.

Кислород же, судя по его соединениям с фтором, может проявлять и положительную степень окисления, т.е. являться восстановителем. Все остальные неметаллы проявляют восстановительные свойства.

Причем эти свойства постепенно возрастают от кислорода к кремнию O, Cl, N, I, S, C, P, H, B, Si. Так, например, хлор непосредственно с кислородом не соединяется, но косвенным путем можно получить его оксиды Cl2 O, ClO2 , Cl2O2 , в которых хлор проявляет положительную степень окисления. Азот при высокой температуре непосредственно соединяется с кислородом и, следовательно, проявляет восстановительные свойства. Еще легче с кислородом реагирует сера она проявляет и окислительные свойства.

Перейдем к рассмотрению строения молекул неметаллов. Неметаллы образуют как одноатомные, так и двухатомные молекулы. К одноатомным неметаллам относятся инертные газы, практически не реагирующие даже с самыми активными веществами. Инертные газы расположены в VIII группе Периодической системы, а химические формулы соответствующих простых веществ следующие He, Ne, Ar, Kr, Xe и Rn. Некоторые неметаллы образуют двухатомные молекулы. Это H2, F2, Cl2, Br2, I2 элементы VII группы Периодической системы, а также кислород O2 и азот N2. Из трехатомных молекул состоит газ озон O3. Для веществ неметаллов, находящихся в твердом состоянии, составить химическую формулу довольно сложно.

Атомы углерода в графите соединены друг с другом различным образом. Выделить отдельную молекулу в приведенных структурах затруднительно. При написании химических формул таких веществ, как и в случае с металлами, вводится допущение, что такие вещества состоят только из атомов. Химические формулы, при этом, записываются без индексов - C, Si, S и т.д. Такие простые вещества, как озон и кислород, имеющие одинаковый качественный состав оба состоят из одного и того же элемента - кислорода, но различающиеся по числу атомов в молекуле, имеют различные свойства.

Так, кислород запаха не имеет, в то время как озон обладает резким запахом, который мы ощущаем во время грозы. Свойства твердых неметаллов, графита и алмаза, имеющих также одинаковый качественный состав, но разное строение, резко отличаются графит хрупкий, алмаз твердый.

Таким образом, свойства вещества определяются не только его качественным составом, но и тем, сколько атомов содержится в молекуле вещества и как они связаны между собой. Неметаллы в виде простых тел находятся в твердом или газообразном состоянии исключая бром жидкость. Они не имеют физических свойств, присущих металлам. Твердые неметаллы не обладают характерным для металлов блеском, они обычно хрупки, плохо проводят электрический ток и тепло за исключением графита. 2.

Общие химические свойства неметаллов

При растворении в воде аммиака образуются аммиачная вода, обычно обозн... Например, азотная кислота HNO3 сильнее азотистой HNO2, а серная кислот... . 3. При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и...

Строение и свойства простых веществ неметаллов

Поэтому атомы фтора могут проявить только валентность I и степень окис... Во втором случае хлор может образовать соединения, в которых степень о... 2. 3. В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соедине...

выводы 1. В периодах слева направо у ионов элементов положительный заряд увеличивается. В связи с этим кислотные свойства летучих водородных соединений элементов в водных растворах усиливаются. 2. В группах сверху вниз отрицательно заряженные анионы все слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода Н. В связи с этим облегчается процесс отщепления ионов водорода Н и кислотные свойства водородных соединений увеличиваются. 3. Водородные соединения неметаллов, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами.

Водородные же соединения неметаллов, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами. 4. Окислительная активность водородных соединений неметаллов в группах сверху вниз сильно увеличивается.

Например, окислить фтор из водородного соединения HF химическим путем нельзя, окислить же хлор из водородного соединения HCl можно различными окислителями. Это объясняется тем, что в группах сверху вниз резко возрастают атомные радиусы, в связи с чем отдача электронов облегчается. Список использованной литературы. 1. Рудзитис Г.Е Фельдман Ф.Г. Химия-11 М. Просвещение, 1992. 2. Кременчугская М Васильев С. Справочник школьника М. АСТ, 1999. 3. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы М. Высшая школа, 1993.