Химические свойства кобальта. нормальный электродный потенциал реакции Со 2е - Со2 ц0 - 0,27 В, а реакции Со 3е - Со3 ц0 0,4 В. Окислительно восстановительный потенциал кобальта в кислых растворах для реакции Со2 Со3 е равен 1,81 В, а реакции Со Со3 3е 0,4 В. Степень окисления 2,3. Электрохимический эквивалент Со2 равен 0,306мгКл, а Со3 0,204мгКл. В простых соединениях наиболее устойчив ион Со2 , в комплексных - ион Со3. В электрохимическом ряду напряжений металлов кобальт расположен между железом и никелем.
Он взаимодействует почти со всеми другими элементами. Так, при нагревании кобальт легко соединяется с галогенами, образуя галогениды.
При действии фтора на порошок кобальта или СоСl2 кобальт может восстановиться до 3-валентного и образовать коричневый фторид СоF3 . Также при нагревании кобальт взаимодействует с серой, селеном, фосфором, мышьяком, сурьмой, углеродом, кремнием и бором, причем проявляет валентность от 1 до 6. Сульфиды кобальта образуются в результате взаимодействия свежевосстановленного кобальтового порошка с Н2S. При 400 С образуется Со3S4, а при 700 С СоS. Сульфид образуется и при взаимодействии кобальта с сернистым ангидридом при 800С. В разбавленных соляной и серной кислотах кобальт медленно растворяется с выделением водорода и образованием хлорида СоСl2 или сульфата СоSO4. Разбавленная азотная кислота растворяет кобальт с выделением оксидов азота и образованием нитрата СоNO32. Концентрированная азотная кислота пассивирует кобальт.
Все соли кобальта хорошо растворимы в воде. Едкие щелочи осаждают из водных растворов солей синий гидроксид СоОН2 . При взаимодействии с газообразным аммиаком при 350-450 С кобальт образует нитриды Со3N и Co2N2 , которые, не являются устойчивыми. Кобальт реагирует с водой при нагревании и в интервале 422-921С вытесняет водород, образуя СоО. 2.5.