Физические свойства NH. FeSO4212H2O Бесцветные октаэдрические кристаллы, но обычно препарат имеет светло-аметистовую окраску. При стоянии на воздухе кристаллы становятся светло-коричневыми, при нагревании до 33 С окрашиваются в коричневый цвет При 150С реактив теряет 11,5 молекул H2O, при 750 С полностью обезвоживается. М 482,20 гмоль Плотность ,17 гсм3 Температура плавления Тпл. 39-41С Температура разложения Tр. 230C Растворимость вода L25C 124 г100г H2O вода L100C 400 г100г H2O В спиртах не растворяется.
Показатель преломления 1,4854 20C 6. Качественные реакции Обнаружение иона аммония. Обычно к предполагаемому раствору добавляют щлочь и нагревают. Если ион аммония присутствует, то при повышении температуры начнт выделяться аммиак. Это легко можно определить по характерному запаху. NH4 OH- NH H2O Обнаружение сульфат-иона. Реагентом на сульфат-ион является катион бария Ba2. При его взаимодействии с анионом SO42- выпадает белый осадок.
Ba2 SO42- BaSO Обнаружение иона железа Fe3. Характерной реакцией, отличающей соли железа III от солей железа II, служит действие роданида калия KCNS или роданида аммония появляется кроваво-красная окраска роданида железа III FeCNS3. Fe3 3KCNS FeCNS3 3K 7. Расчты Согласно синтезу, приведнному в разделе 4, теоретический выход продукта железоаммонийных квасцов равен теор. 4г. Практический выход равен практич. 3,2г. Абсолютная ошибка рассчитывается по формуле теор практич. 4 3,2 0,8 г. Относительную ошибку можно рассчитать по следующей формуле 0,2 8. Вывод Теоретический выход продукта составляет 4г. Практический 3,2г. Относительная ошибка составляет 20. Вероятнее всего, эта ошибка возникла по причине того, что будучи хорошо растворимыми, квасцы не успели кристаллизоваться на фильтровальной бумаге во время фильтрации на воронке Бюхнера.
А также вещество могло улетучиться во время просушивания в сушильном шкафу.
Тот факт, что я получила именно железоаммонийные квасцы, подтверждают качественные реакции, приведнные в пункте 6. 9.