рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Свойства элементов подгруппы VIВ и VIIВ

Работа сделанна в 1996 году

Свойства элементов подгруппы VIВ и VIIВ - Методические Указания, раздел Химия, - 1996 год - Выполнение лабораторных работ по химии в вузах Свойства Элементов Подгруппы Viв И Viiв. Цель Работы Изучение Химических Свой...

Свойства элементов подгруппы VIВ и VIIВ. Цель работы изучение химических свойств элементов подгруппы хрома и марганца. Хром, молибден и вольфрам составляют VIB группу периодической системы. В невозбужденном состоянии электронное строение атомов этой подгруппы различно у хрома - 3d54s1, у молибдена - 4d54s1 и у вольфрама - 5d14s2. У хрома и молибдена наблюдается проскок электрона с внешнего на предвнешний энергетический уровень. Данная электронная структура внешних энергетических уровней характеризует эти элементы как металлы.

Большое число валентных электронов позволяет этим элементам проявлять в своих соединениях переменные окислительные числа. Хрому в его соединениях свойственны окислительные числа 1, 2, 3, 4, 5, 6 из них наиболее устойчивые соединения Cr III и Сr VI . Совершенно неустойчивы соединения Сr I , Cr IV и C V . Молибдену и вольфраму в их соединениях свойственны окислительные числа 2, 3, 4, 6, из них наиболее устойчивы соединения Mo VI и W VI . Хром, молибден и вольфрам при обыкновенной температуре реагируют только с фтором, с остальными окислителями - кислородом, серой, галогенами, азотом, углеродом и др они реагируют лишь при высоких температурах.

Активность металлов падает в ряду. Это подтверждается их стандартными потенциалами хром образует два катиона - и. Для превращения Сr Сr2 Еo -0,913В Для превращения Сr Сr3 Е -0,744B Молибден и вольфрам элементарных катионов не образуют.

При окислении в водной среде они реагируют по следующей схеме Мо 4Н2О H2MoО4 6Н 6е- Е .0,0В W 3Н2О - МО3 6Н 6е- Е -0,09В Взаимодействуя при высокой температуре с кислородом, хром образует оксид Cr2O3, а молибден и вольфрам - оксиды МоО3, WО3. Оксид и гидрокcид хрома II СrО и Сr ОН 2 обладают основными свойствами, оксид и гидроксид хрома III С2О3 и Сr ОН 3 амфотерны. Триоксиды всех трех элементов ЭО3 и соответствующие им гидроксиды H3ЭО4 обладают кислотными свойствами.

Сила кислот уменьшается в ряду H2СrO4, H2MoO4, Н2WO4. По отношению к воздуху и воде эти металлы устойчивы вследствие образования защитных оксидных пленок. В разбавленных кислотах НСl, H2SО4 хром окисляется, превращаясь в ионы Сr3 . Молибден и вольфрам устойчивы по отношению к разбавленным кислотам. По отношению к растворам щелочей в присутствии окислителей наиболее устойчивы хром, менее устойчив молибден и неустойчив вольфрам. 2W 4КОН 3О2 2K2WO4 2Н2О Соединения хрома VI , молибдена VI , вольфрама VI образованы ковалентными связями. Элементы Мп, Тс и Re составляют VIIВ группу периодической системы.

На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится по два s-электрона, а на подуровне d предпоследнего энергетического уровня - по пять d-электронов, т.е. d5S2. В невозбужденном состоянии непарными являются пять d-электронов, а при возбуждении - все семь электронов внешнего и предвнешнего энергетических уровней становятся непарными, т.е. валентными. Этим элементам свойственно максимальное окислительное число 7. Из элементов группы марганца технеций в природе не встречается и получен искусственным путем.

Марганец и рений в свободном состоянии - типичные металлы с металлическим блеском. Марганец относится к активным металлам. На воздухе он окисляется и покрывается видимой пленкой оксидов. В разбавленных кислотах марганец растворяется с образованием солей марганца II . В растворах щелочей марганец устойчив. В соединениях марганец имеет окислительные числа 2, 3, 4 и 7. Наиболее устойчивы Мп II , Мп IV и Мп VII . С повышением окислительного числа характер оксидов и гидроксидов изменяются от основного до кислотного.

В соединениях Мп II и Мп III химические связи ближе к ионным, а соединения, в которых марганец имеет более высокие степени окисления, образованы ковалентными связями. Рений - малоактивный металл, он устойчив по отношению к воздуху, воде, разбавленным кислотам. При окислении кислородом рений образует полусемиокись Re2O7. Второй устойчивый оксид ReO2 получают восстановлением Re2O7 водородом.

Экспериментальная часть. ОПЫТ 1. Окислительные свойства соединений хрома VI . В пробирку внесите 6-7 капель раствора дихромата калия, 2-3 капли раствора серной кислоты и 3-4 капли раствора иодида калия. Как изменилась окраска раствора? Напишите уравнение реакции. ОПЫТ 2. Свойства гидроксида хрома III . Налейте в пробирку 5-7 капель раствора хрома III и прибавьте туда по каплям раствор гидроксида натрия до образования серо-зеленого осадка.

Распределите осадок на две пробирки. В одну из них прибавьте раствор гидроксида натрия, в другую - разбавленный раствор соляной кислоты. В обоих случаях добейтесь полного растворения осадка. Составьте уравнения реакций. ОПЫТ 3. Реакция на обнаружение ионов Сr3 . Налейте в пробирку 5-7 капель раствора соли хрома III и прибавьте к нему раствор щелочи NаОН и КОН в избытке до растворения выпавшего осадка. Заметьте цвет полученного раствора хромита.

Составьте уравнение реакции см, опыт 2 . К полученному раствору хромита прилейте 3 раствор перекиси водорода. Нагрейте пробирку и наблюдайте переход зеленой окраски хромита в желтый цвет хромата. Окисление хромита выражается уравнениями ОПЫТ 4. Качественная реакция на ион СrО42 На несколько капель раствора хромата или дихромата калия подействуйте раствором соли бария. Что наблюдается? В случае раствора К2Сr2О7 в осадке также окажется ВаСrO4, а не BaCr2O7. Это объясняется наличием в растворе дихроматов равновесия между хромат-ионами и дихромат-ионами и тем, что ввиду значительно меньшей растворимости ВаСrO4 по сравнению с BaCr2O7 равновесие смещается в сторону ВаСrO4 как менее растворимого соединения.

ОПЫТ 5. Восстановительные свойства соединений марганца II . К раствору соли марганца II добавьте 2-3 капли раствора щелочи и 3-4 капли раствора перекиси водорода с массовой долей H2O2, равной 10 . Смесь нагрейте до полного прекращения выделения кислорода вследствие полного разложения избытка перекиси водорода.

Наблюдайте образование осадка Н2МnО3. Напишите уравнение реакций. ОПЫТ 6. Окислительные свойства перманганата калия. В три пробирки внесите по 3-5 капель раствора перманганата калия. Добавьте по 3-4 капли в первую - 1М раствор серной кислоты, во вторую - воды, в третью - 2М раствор щелочи. Во все три пробирки внесите по 2-3 микрошпателя сульфита натрия. Наблюдайте изменение окраски раствора в каждой пробирке. Напишите уравнения реакций. Контрольные вопросы. 1. Составьте электронную формулу атома хрома. 2. Составьте электронную формулу марганца.

Объясните почему его относят к металлам. 3. На каких свойствах хрома основано его применение в технике? Примеры. 4. Дайте характеристику окислительно-восстановительных свойств различных соединений хрома. 5. Объясните устойчивость хрома на воздухе и в воде.6. Как изменяется характер оксидов марганца? Чем это обусловлено? 7. Есть ли сходство в химии марганца и хрома? В чем оно выражается? 8. Зная, что на окисление 20мл NaBr в кислой среде пошло 10мл раствора K CrgO титр которого равен 0,490, вычислите нормальность и титр раствора NaBr. 9. Каково отношение молибдена, вольфрама к воде, кислороду, галогенам при обычной и высокой температуре? 10. На титрование 10мл раствора КМпО4 пошло 12мл 0,1М раствора щавелевой кислоты.

Вычислить молярность раствора перманганата. РАБОТА 19.

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Выполнение лабораторных работ по химии в вузах

Для выполнения лабораторных работ студенту необходимо ознакомиться с лабораторным оборудованием, измерительными приборами, а также с техникой… Перед каждым лабораторным занятием студент должен изучить соответствующий… При проведении эксперимента необходимо соблюдать следующие правила - работайте тщательно, аккуратно, без излишней…

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Свойства элементов подгруппы VIВ и VIIВ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Лабораторное оборудование
Лабораторное оборудование. Мерная химическая посуда. Мерной называют посуду, применяемую для измерения объемов жидкостей. К ней относятся цилиндры, бюретки, пипетки, мерные колбы.

Количество и концентрация вещества
Количество и концентрация вещества. В международной системе единиц СИ за единицу количества вещества принят моль. Моль - это количество вещества, содержащее столько структурных единиц молекул, атом

Общие указания по выполнению лабораторных работ
Общие указания по выполнению лабораторных работ. Подготовка к выполнению лабораторной работы заключается в изучении теоретической части работы по рекомендованной литературе и по конспектам лекций.

Ознакомление с некоторыми операциями лабораторной практики и измерительными приборами
Ознакомление с некоторыми операциями лабораторной практики и измерительными приборами. Цель работы - ознакомление студентов с взвешиванием, измерением объемов жидкостей, титрованием и др а также с

Классы неорганических соединений
Классы неорганических соединений. Введение. Проведение лабораторного занятия по данной теме диктуется необходимостью обобщения сведений по классам неорганических веществ, углубление изученного в ср

Кинетика химических реакций
Кинетика химических реакций. Цель работы - изучение скорости химической реакции и ее зависимости от различных факторов природы реагирующих веществ, концентрации, температуры. Учение о скорос

Химическое и адсорбционное равновесие
Химическое и адсорбционное равновесие. Цель работы - изучение влияния различных факторов на химическое равновесие, изучение зависимости величины адсорбции от равновесной концентрации адсорбата.

Концентрация растворов
Концентрация растворов. Цель работы - приобретение навыков приготовления растворов различной концентрации из сухой соли или более концентрированного раствора. Приведем несколько примеров рас

Свойство водных растворов электролитов
Свойство водных растворов электролитов. Цель работы ознакомится с электропроводностью растворов, ионными равновесиями в растворах электролитов. Согласно теории электролитической диссоциации электро

Основы электрохимии
Основы электрохимии. Цель работы - овладеть методикой измерения ЭДС и напряжения гальванических элементов изучение условий возникновения коррозионных микроэлементов. Введение. Электро

Общие химические свойства металлов
Общие химические свойства металлов. Цель работы - изучение химических свойств металлов. Металлы - вещества, отличительной особенностью которых в конденсированном состоянии является наличие с

Свойства d-элементов
Свойства d-элементов. го периода. Цель работы - изучение химических свойств некоторых переходных металлов и их соединений. Металлы побочных подгрупп, так называемые переходные элементы относ

Определение жесткости и умягчение воды
Определение жесткости и умягчение воды. Цель работы - проведение анализа воды на жесткость и умягчение воды. Жесткость - один из технологических показателей, принятых для характеристики состава и к

Свойства элементов подгруппы VIIIB
Свойства элементов подгруппы VIIIB. Цель работы изучение химических свойств железа, кобальта, никеля. Первую триаду VIIIВ группы периодической системы, состоящую из Fе, Со, Ni, очень часто называют

Свойства элементов подгруппы IVA
Свойства элементов подгруппы IVA. Цель работы изучение химических свойств элементов углерода и кремния и элементов олова и свинца. Углерод и кремний - элементы IVA группы периодической систе

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги