Количество и концентрация вещества

Количество и концентрация вещества. В международной системе единиц СИ за единицу количества вещества принят моль. Моль - это количество вещества, содержащее столько структурных единиц молекул, атомов, ионов, электронов или других, сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С Число Авогадро обозначение . размерность 1 моль, показывает число структурных единиц в моле любого вещества.

Молярная масса - величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества. Молярная масса имеет размерность кг моль или г моль, обычно ее буквой. В общем случае молярная масса вещества, выраженная в г моль, численно равна относительной молекулярной массе этого вещества. Например, относительные атомные и молекулярные массы соответственно равны 12, 56, 32, 18, а их молярные массы составляют соответственно 12 г моль, 56 г моль, 32 г моль, 18 г моль. Один моль атомов, молекул или ионов содержит число этих частиц, равное постоянной Авогадро, например 1 моль атомов 12С 6,02 1023 атомов 12С. 1 моль молекул 6,02 1023 молекул. 1 моль ионов 6,02 1023 ионов. Масса и количество вещества - понятия разные.

Масса выражается в килограммах граммах, количество вещества в молях. Между массой вещества m, г , количеством вещества n, моль и молярной массой М, г, г моль существуют простые соотношения Способы выражения состава раствора. Концентрацией называется отношение количества или массы вещества содержащегося в системе, к объему или массе этой системы.

Существует много способов выражения концентрации. Раствор, содержащий максимально возможное количество растворенного вещества при данной температуре, называется насыщенным. Раствор, содержащий меньше количество вещества - ненасыщенным. Растворы с низким содержанием растворенного вещества называют разбавленным, а с высоким - концентрированными. Следует отметить, что насыщенный и концентрированный раствор не одно и то же. Состав раствора может быть охарактеризован и количественно.

В химии используют следующие величины, выражающие содержание растворенного вещества в растворе 1. Массовая доля W - это безразмерная физическая величина, равная отношению растворенного вещества к массе раствора Часто массовая доля вещества выражается в процентах Например, массовая доля растворенного вещества серной кислоты в оде равна 0,05 или 5 . Это означает, что в растворе серной кислоты массой 100г содержится серная кислота массой 5г и вода массой 95г. Мольная доля N - отношение числа молей данного компонента к суммарному числу молей всех компонентов раствора.

В случае раствора одного вещества в другом их мольные доли. и где и числа молей растворителя и растворенного вещества, а сумма мольных долей компонентов всегда равна единице. Молярная концентрация моляльность число молей вещества в одном литре раствора.

Обычно молярность обозначают, или формула берется в квадратные скобки. При численном значении молярности ставится. Так, означает, что в каждом литре этого раствора содержится 2 моля гидроксида калия, т.е. См - КОН 2 моль л. Раствор, содержащий в одном литре 0,1 моля вещества, называется децимолярным, а 0,01 моль и 0,001 моль соответственно сантимолярным и миллимолярным.