рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Ознакомление с некоторыми операциями лабораторной практики и измерительными приборами

Работа сделанна в 1996 году

Ознакомление с некоторыми операциями лабораторной практики и измерительными приборами - Методические Указания, раздел Химия, - 1996 год - Выполнение лабораторных работ по химии в вузах Ознакомление С Некоторыми Операциями Лабораторной Практики И Измерительными П...

Ознакомление с некоторыми операциями лабораторной практики и измерительными приборами. Цель работы - ознакомление студентов с взвешиванием, измерением объемов жидкостей, титрованием и др а также с некоторыми химическими и измерительными приборами.

При подготовке к выполнению лабораторной работы необходимо ознакомиться с описанием лабораторной работы и ответить на контрольные вопросы. Контрольные вопросы. 1. При взвешивании на лабораторных технохимических весах на чашке весов оказались разновески 20 и 3 г. Как правильно записать массу взвешиваемого предмета. 2. Взяты навески 1г и 5г. Для какой из них относительная ошибка при одинаковой точности взвешивания будет больше? 3. Каково назначение мерного цилиндра, бюретки, пипетки, мерной колбы? 4. Уровень каких растворов устанавливается по нижнему краю мениска? По верхнему краю мениска? 5. Что называется процессом титрования? ОПЫТ 1. Взвешивание веществ на технохимических веса? а Контрольное взвешивание.

Убедитесь в правильной установке, весов. Получите у лаборанта предмет для контрольного взвешивания, например металлическую пластинку.

Руководствуясь правилами взвешивания, взвесьте пластинку с точностью до 0,01г. Запишите в журнал найденную массу пластинки. Узнайте у лаборанта истинную массу пластинки. Рассчитайте абсолютную и относительную ошибки взвешивания. Результаты опыта сведите в таблицу Номер пластинки Абсолютная ошибка Относительная ошибка б Взвешивание сыпучих веществ по указанию преподавателя взвесьте 0.5-1.5 г сухой соли. Убедитесь в правильной установке весов.

При арретированных весах положите на левую чашку весов лист бумаги тару и взвесь те его. В соответствии с полученным заданием на правую чашку весов добавьте необходимые разновески. Насыпая соль небольшими порциями на тару, добейтесь уравновешивания чашек весов. Запишите в журнал массу навески с точностью до 0.01 г. Из бумаги тары сделайте пакетик, напишите на нем массу навески и химическую формулу соли и сдайте лаборанту, навеска будет использована в других лабораторных работах. ОПЫТ 2. Титрование раствора щелочи раствором кислоты. Получите у лаборанта в пронумерованной мерной колбе щелочь и приготовьте ее водный раствор в объеме данной колбы.

Отберите пипеткой Приготовленный раствор в коническую колбу и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. В бюретку налейте раствор соляной кислоты известной концентрации и приведите бюретку в рабочее положение. Оттитруйте отобранный раствор щелочи раствором. Конец титрования определяется по исчезновению окраски фенолфталеина.

Титрование провести не менее трех двух раз. Если результаты титрования одинаковы или отличаются, друг от друга не более чем на 0.1 мл закончите титрование. В противном случае титрование повторите. Результаты проверьте у лаборанта. Полученные данные сведите в таблицу Номер колбы Объем пипетки, мл 1 2 Среднее ОПЫТ 3. Построение Калибровочной Кривой Зависимости оптической плотности раствора от концентрации. Приготовить пять растворов соли исходного раствора с концентрацией в 50 20 10 6 25 и 5 раз меньше исходного раствора.

Для этого в бюретку налейте исходный раствор и установите ее в рабочее положение. В пять мерных колб на 50 мл из бюретки налейте исходного раствора в первую - 1 мл во вторую - 2.5 в третью - 5 в четвертую - 8 в пятую - 10 мл. Долейте колбы водой до метки, закройте пробками и тщательно перемешайте растворы. На фотоколориметре измерьте оптическую плотность приготовленных растворов, начиная с раствора меньшей концентрации. Примечание.

При работе на фотоколориметре пользуйтесь светофильтром N7 для раствора N8 - для раствора и N9 - для раствора. В лабораторном журнале запишите молярную концентрацию исходного раствора, рассчитайте концентрации всех приготовленных растворов. Результаты опыта внесите в таблицу Номер колбы Исходный раствор, мл Молярная концентрация раствора моль л Оптическая плотность раствора 1. 1,0 2. 2,5 3. 5,0 4. 8,0 5. 10,0 На миллиметровой бумаге постройте калибровочную кривую зависимости оптической плотности раствора от его концентрации, откладывая на оси абсцисс концентрацию, на оси ординат Оптическую плотность.

Масштаб выберите таким Образом, чтобы угол наклона калибровочной кривой был близок к 45 . Укажите состав и исходную концентрацию раствора. График вклейте в тетрадь. ОПЫТ 4. Определение концентрации раствора по его оптической плотности. Получите у лаборанта в пронумерованной мерной колбе раствор окрученного вещества определенного, объема долейте колбу дистиллированной водой до метки.

На фотоколориметре измерьте оптическую плотность приготовленного раствора и по калибровочной кривой определите его молярную концентрацию. Записать результат опыта в журнал и проверить его правильность по номеру колбы у преподавателя. Работа 2.

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Выполнение лабораторных работ по химии в вузах

Для выполнения лабораторных работ студенту необходимо ознакомиться с лабораторным оборудованием, измерительными приборами, а также с техникой… Перед каждым лабораторным занятием студент должен изучить соответствующий… При проведении эксперимента необходимо соблюдать следующие правила - работайте тщательно, аккуратно, без излишней…

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Ознакомление с некоторыми операциями лабораторной практики и измерительными приборами

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Лабораторное оборудование
Лабораторное оборудование. Мерная химическая посуда. Мерной называют посуду, применяемую для измерения объемов жидкостей. К ней относятся цилиндры, бюретки, пипетки, мерные колбы.

Количество и концентрация вещества
Количество и концентрация вещества. В международной системе единиц СИ за единицу количества вещества принят моль. Моль - это количество вещества, содержащее столько структурных единиц молекул, атом

Общие указания по выполнению лабораторных работ
Общие указания по выполнению лабораторных работ. Подготовка к выполнению лабораторной работы заключается в изучении теоретической части работы по рекомендованной литературе и по конспектам лекций.

Классы неорганических соединений
Классы неорганических соединений. Введение. Проведение лабораторного занятия по данной теме диктуется необходимостью обобщения сведений по классам неорганических веществ, углубление изученного в ср

Кинетика химических реакций
Кинетика химических реакций. Цель работы - изучение скорости химической реакции и ее зависимости от различных факторов природы реагирующих веществ, концентрации, температуры. Учение о скорос

Химическое и адсорбционное равновесие
Химическое и адсорбционное равновесие. Цель работы - изучение влияния различных факторов на химическое равновесие, изучение зависимости величины адсорбции от равновесной концентрации адсорбата.

Концентрация растворов
Концентрация растворов. Цель работы - приобретение навыков приготовления растворов различной концентрации из сухой соли или более концентрированного раствора. Приведем несколько примеров рас

Свойство водных растворов электролитов
Свойство водных растворов электролитов. Цель работы ознакомится с электропроводностью растворов, ионными равновесиями в растворах электролитов. Согласно теории электролитической диссоциации электро

Основы электрохимии
Основы электрохимии. Цель работы - овладеть методикой измерения ЭДС и напряжения гальванических элементов изучение условий возникновения коррозионных микроэлементов. Введение. Электро

Общие химические свойства металлов
Общие химические свойства металлов. Цель работы - изучение химических свойств металлов. Металлы - вещества, отличительной особенностью которых в конденсированном состоянии является наличие с

Свойства d-элементов
Свойства d-элементов. го периода. Цель работы - изучение химических свойств некоторых переходных металлов и их соединений. Металлы побочных подгрупп, так называемые переходные элементы относ

Определение жесткости и умягчение воды
Определение жесткости и умягчение воды. Цель работы - проведение анализа воды на жесткость и умягчение воды. Жесткость - один из технологических показателей, принятых для характеристики состава и к

Свойства элементов подгруппы VIВ и VIIВ
Свойства элементов подгруппы VIВ и VIIВ. Цель работы изучение химических свойств элементов подгруппы хрома и марганца. Хром, молибден и вольфрам составляют VIB группу периодической системы. В невоз

Свойства элементов подгруппы VIIIB
Свойства элементов подгруппы VIIIB. Цель работы изучение химических свойств железа, кобальта, никеля. Первую триаду VIIIВ группы периодической системы, состоящую из Fе, Со, Ni, очень часто называют

Свойства элементов подгруппы IVA
Свойства элементов подгруппы IVA. Цель работы изучение химических свойств элементов углерода и кремния и элементов олова и свинца. Углерод и кремний - элементы IVA группы периодической систе

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги