Ознакомление с некоторыми операциями лабораторной практики и измерительными приборами. Цель работы - ознакомление студентов с взвешиванием, измерением объемов жидкостей, титрованием и др а также с некоторыми химическими и измерительными приборами.
При подготовке к выполнению лабораторной работы необходимо ознакомиться с описанием лабораторной работы и ответить на контрольные вопросы. Контрольные вопросы. 1. При взвешивании на лабораторных технохимических весах на чашке весов оказались разновески 20 и 3 г. Как правильно записать массу взвешиваемого предмета. 2. Взяты навески 1г и 5г. Для какой из них относительная ошибка при одинаковой точности взвешивания будет больше? 3. Каково назначение мерного цилиндра, бюретки, пипетки, мерной колбы? 4. Уровень каких растворов устанавливается по нижнему краю мениска? По верхнему краю мениска? 5. Что называется процессом титрования? ОПЫТ 1. Взвешивание веществ на технохимических веса? а Контрольное взвешивание.
Убедитесь в правильной установке, весов. Получите у лаборанта предмет для контрольного взвешивания, например металлическую пластинку.
Руководствуясь правилами взвешивания, взвесьте пластинку с точностью до 0,01г. Запишите в журнал найденную массу пластинки. Узнайте у лаборанта истинную массу пластинки. Рассчитайте абсолютную и относительную ошибки взвешивания. Результаты опыта сведите в таблицу Номер пластинки Абсолютная ошибка Относительная ошибка б Взвешивание сыпучих веществ по указанию преподавателя взвесьте 0.5-1.5 г сухой соли. Убедитесь в правильной установке весов.
При арретированных весах положите на левую чашку весов лист бумаги тару и взвесь те его. В соответствии с полученным заданием на правую чашку весов добавьте необходимые разновески. Насыпая соль небольшими порциями на тару, добейтесь уравновешивания чашек весов. Запишите в журнал массу навески с точностью до 0.01 г. Из бумаги тары сделайте пакетик, напишите на нем массу навески и химическую формулу соли и сдайте лаборанту, навеска будет использована в других лабораторных работах. ОПЫТ 2. Титрование раствора щелочи раствором кислоты. Получите у лаборанта в пронумерованной мерной колбе щелочь и приготовьте ее водный раствор в объеме данной колбы.
Отберите пипеткой Приготовленный раствор в коническую колбу и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. В бюретку налейте раствор соляной кислоты известной концентрации и приведите бюретку в рабочее положение. Оттитруйте отобранный раствор щелочи раствором. Конец титрования определяется по исчезновению окраски фенолфталеина.
Титрование провести не менее трех двух раз. Если результаты титрования одинаковы или отличаются, друг от друга не более чем на 0.1 мл закончите титрование. В противном случае титрование повторите. Результаты проверьте у лаборанта. Полученные данные сведите в таблицу Номер колбы Объем пипетки, мл 1 2 Среднее ОПЫТ 3. Построение Калибровочной Кривой Зависимости оптической плотности раствора от концентрации. Приготовить пять растворов соли исходного раствора с концентрацией в 50 20 10 6 25 и 5 раз меньше исходного раствора.
Для этого в бюретку налейте исходный раствор и установите ее в рабочее положение. В пять мерных колб на 50 мл из бюретки налейте исходного раствора в первую - 1 мл во вторую - 2.5 в третью - 5 в четвертую - 8 в пятую - 10 мл. Долейте колбы водой до метки, закройте пробками и тщательно перемешайте растворы. На фотоколориметре измерьте оптическую плотность приготовленных растворов, начиная с раствора меньшей концентрации. Примечание.
При работе на фотоколориметре пользуйтесь светофильтром N7 для раствора N8 - для раствора и N9 - для раствора. В лабораторном журнале запишите молярную концентрацию исходного раствора, рассчитайте концентрации всех приготовленных растворов. Результаты опыта внесите в таблицу Номер колбы Исходный раствор, мл Молярная концентрация раствора моль л Оптическая плотность раствора 1. 1,0 2. 2,5 3. 5,0 4. 8,0 5. 10,0 На миллиметровой бумаге постройте калибровочную кривую зависимости оптической плотности раствора от его концентрации, откладывая на оси абсцисс концентрацию, на оси ординат Оптическую плотность.
Масштаб выберите таким Образом, чтобы угол наклона калибровочной кривой был близок к 45 . Укажите состав и исходную концентрацию раствора. График вклейте в тетрадь. ОПЫТ 4. Определение концентрации раствора по его оптической плотности. Получите у лаборанта в пронумерованной мерной колбе раствор окрученного вещества определенного, объема долейте колбу дистиллированной водой до метки.
На фотоколориметре измерьте оптическую плотность приготовленного раствора и по калибровочной кривой определите его молярную концентрацию. Записать результат опыта в журнал и проверить его правильность по номеру колбы у преподавателя. Работа 2.