Химическая термодинамика

Московский Авиационный Институт Технический Университет Кафедра физической химии Курсовая работа на тему Химическая термодинамика Выполнил Павлюк Д.В Проверила Селиванова С.И. Содержание I. Теоретическая часть 1. Введение 2. Законы термохимии3. Элементы термодинамики.4. Первое начало термодинамики.5 5. Элементы второго начала термодинамики 6. Энтропия.II. Экспериментальная частьIII. Расчетная часть17 Список используемой литературы19 В результате химической реакции выделяется или поглощается энергия, так как реакция сопровождается перестройкой энергетических уровней атомов или молекул веществ, участвующих в ней, и веществ, образующихся в ходе реакции.

Реакции, при которых наблюдается выделение энергии, называются экзотермическими Q 0. Реакции, идущие с поглощением энергии, называются эндотермическими Q 0. Выделение или поглощение энергии в результате процесса зависит от соотношения количеств энергии, затраченных на разрыв или возбуждение химических связей первоначально взятых веществ, и энергии, выделяющейся в результате образования новых химических связей в продуктах реакции.

Величина энергии отдельной химической связи очень мала. Е удобно выражать в электронвольтах на атом. Поскольку обычно в реакциях участвуют относительно большие количества веществ, то общие количества энергии получаются также большие.

Так, элементарный расчет показывает на 1 атом 1эВ1,610-19Кл1В 1,6. 10-19 Дж, на 1 моль 1,610-196,0210239,65104 Джмоль 96,5 кДжмоль. Энергия, образующаяся в результате химических реакций, может выделяться в разных формах, но, конечно, в эквивалентных количествах. Так, например, фотохимические процессы при фотографии развиваются при поглощении квантов лучистой энергии галидами серебра и, наоборот, можно построить источник когерентного излучения лазер, работающий на энергии химических реакций.

Затрачивая электрическую энергию, можно выделять нужные вещества из растворов или расплавов путем электролиза, с другой стороны, можно получить энергию за счет химических реакций, протекающих в гальванических элементах или аккумуляторах. Чаще всего в, результате химических реакций выделяется или поглощается тепловая энергия. Поэтому раздел химии, изучающий энергию химических реакций, исторически стал называться термохимией, а изменение энергии называется тепловым эффектом химической реакции и измеряется в килоджоулях на моль образовавшегося или сгоревшего вещества.

Так как в зависимости от условий, в которых протекает химическая реакция, возможно выделение или поглощение работы расширения газов pconst, то различают тепловой эффект реакции при pconst Qp и тепловой эффект реакции при vconst Qv, хотя разница между ними обычно невелика.

Законы термохимии

И. Если известен закон изменения параметров в данном процессе, то уравнен... 1. В этом случае параметры р и Т связаны между собой уравнением Гей-Люсса... Исходные вещества аАbВ соответствуют начальному состоянию системы, и с...

Элементы второго начала термодинамики

Учитывая, что температура выражена в абсолютной шкале, мы видим, что К... е. Значение энтропии легко определить только для состояния идеального газ... ВеществоS0ВеществоS0ВеществоS0ВеществоS0 H2O г188,74H г114,6Cl2 г223,0... РАСЧЕТЫ.

Список используемой литературы

Список используемой литературы 1. Учебное пособие к лабораторному практикуму по химии, М изд-во МАИ, 1984г. 2. Ахметов Н.С Общая и неорганическая химия, М Высшая школа, 1980г. 3. В.В. Фролов Химия М Высшая школа, 1986г.