Химическое и электрохимическое окисление металлов. Кинетика процессов окисления зависит от природы среды, содержащий окислитель.
Если среда представляет собой электролит очень частый случай, окисление протекает по электрохимическому механизму Me Mez ze 1 n ox ze m red 2 где ox-окислитель, а red- восстановленная форма его. Реакции 1 и 2 протекают сопряженно на анодных и катодных участках, площадью и, соответственно, но подчиняясь каждая своим кинетическим закономерностям. Необходимо только соблюдение условия стационарности процесса, т. е. равенства скоростей окисления металла и восстановления.
Из условия стационарности вытекает, что достаточно затормозить одну из сопряженных реакций, чтобы скорость всего процесса уменьшилась. Если окислитель не является электролитом, то обмен электронами совершается непосредственно между металлом и окислителем m Me n ox Memredn Здесь окисление протекает по химическому механизму. Таким образом, принято различать электрохимическую и химическую коррозию, хотя такое разделение в некоторой степени условно.