Гидроксиды. Гидроксид хрома III обладает амфотерными свойствами, растворяясь как в кислотах ведет себя как основание 2CrOH3 3H2SO4 Cr2SO43 6H2O так и в щелочах ведет себя как кислота CrOH3 KOH KCrOH4 CrOH3 NaOH NaCrO2 2H2O При прокаливании гидроксида хрома III образуется оксид хрома III Cr2O3. 2CrOH3 Cr2O3 3H2O Нерастворим в воде. 3.4.3 Кислоты Кислоты хрома, отвечающие его степени окисления 6 и различающиеся соотношением числа молекул CrO3 и H2O, существуют только в виде растворов.
При растворении кислотного оксида CrO3, образуется монохромовая кислота просто хромовая H2CrO4. CrO3 H2O H2CrO4 Подкисление раствора или увеличение в нем CrO3 приводит к кислотам общей формулы nCrO3 H2O при n2, 3, 4 это, соответственно, ди, три, тетрохромовые кислоты.
Самая сильная из них - дихромовая, то есть H2Cr2O7. Хромовые кислоты и их соли- сильные окислители и ядовиты. 3.4.4 Соли Различают два вида солей хромиты и хроматы Хромитами с общей формулой RCrO2 называются соли хромистой кислоты HCrO2. CrOH3 NaOH NaCrO2 2H2O Хромиты обладают различной окраской - от темно коричневой до совершенно черной и обычно встречаются в виде сплошных массивов.
Хромит мягче многих других минералов, температура плавления хромита зависит от его состава 1545-17300С. Хромит имеет металлический блеск и почти нерастворим в кислотах. Хроматы - соли хромовых кислот.
Соли монохромовой кислоты H2CrO4 называют монохроматами хроматы R2CrO4, соли дихромовой кислоты H2Cr2O7 дихроматы бихроматы - R2Cr2O7. Монохроматы обычно окрашены в желтый цвет. Они устойчивы только в щелочной среде, а при подкислении превращаются в оранжево-красные бихроматы 2Na2CrO4 H2SO4 Na2Cr2O7 Na2SO4 H2O 4.