Реферат по химии Тема Калий и натрий. Выполнил Ученик 11а класса 71 школы Сиваков Николай Санкт-Петербург 2001г. Содержание 1. История калия и натрия. 2. Натрий и калий в природе. 3. Получение, применение натрия и калия. 4. Физические свойства. Химические свойства. 5. Едкие щелочи. 6. Соли натрия и калия. 7. Список используемой литературы 11 Из истории калия и натрия.Название натрий англ. и франц.
Sodium, нем. Natrium происходит от древнего слова, распространенного в Египте, у древних греков vixpov и римлян. Оно встречается у Плиния Nitron, у других древних авторов и соответствует древнееврейскому нетер neter. В древнем Египте натроном, или нитроном, называли вообще щелочь, получаемую не только из природных содовых озер, но и из золы растений. Ее употребляли для мытья, изготовления глазурей, при мумификации трупов. В средние века название нитрон nitron, natron, nataron, а также борах baurach, относилось и к селитре Nitrum.
Арабские алхимики называли щелочи alkali. С открытием пороха в Европе селитру Sal Petrae стали строго отличать от щелочей, и в XVII в. уже различали нелетучие, или фиксированные щелочи, и летучую щелочь Alkali volatile. Вместе с тем было установлено различие между растительной Alkali fixum vegetabile - поташ и минеральной щелочью Alkali fixum minerale - сода. В конце XVIII в. Клапрот ввел для минеральной щелочи название натрон Natron, или натр и для растительной - кали Kali, Лавуазье не поместил щелочи в Таблицу простых тел, указав в примечании к ней, что это, вероятно, сложные вещества, которые когда-нибудь будут разложены.
Действительно, в 1807 г. Дэви путем электролиза слегка увлажненных твердых щелочей получил свободные металлы - калий и натрий, назвав их потассий Potassium и содий Sodium. В следующем году Гильберт, издатель известных Анналов физики, предложил именовать новые металлы калием и натронием Natronium Берцелиус сократил последнее название до натрий Natrium.
В начале XIX в. в России натрий называли содием Двигубский, 182i Соловьев, 1824 Страхов предлагал название содь 1825. Двигубский, 1828. Гесс, по примеру Берцелиуса, ввел название натрий. Калий англ. Potassium, франц. Potassium, нем. Kalium открыл в 1807 г. Дэви, производивший электролиз твердого, слегка увлажненного едкого кали. Дэви именовал новый металл потассием Potassium, но это название не прижилось.
Крестным отцом металла оказался Гильберт, известный издатель журнала Annalen deг Physik, предложивший название калий оно было принято в Германии и России. Оба названия произошли от терминов, применявшихся задолго до открытия металлического калия. Слово потассий образовано от слова поташ, появившегося, вероятно, в XVI в. Оно встречается у Ван Гельмонта и во второй половине XVII в. находит широкое применение в качестве названия товарного продукта - поташа - в России, Англии и Голландии.
В переводе на русский язык слово potashe означает горшечная зола или зола, вываренная в горшке в XVI - XVII вв. поташ получали в огромных количествах из древесной золы, которую вываривали в больших котлах. Из поташа приготавливали главным образом литрованную очищенную селитру, которая шла на изготовление пороха. Особенно много поташа производилось в России, в лесах вблизи Арзамаса и Ардатова на передвижных заводах майданах, принадлежавших родственнику царя Алексея Михайловича, ближнему боярину Б.И.Морозову.
Что касается слова калий, то оно происходит от арабского термина алкали щелочные вещества. В средние века щелочи, или, как тогда говорили, щелочные соли, почти не отличали друг от друга и называли их именами, имевшими одинаковое значение натрон, боракс, варек т. д. Слово кали qila встречается приблизительно в 850 г. у арабских писателей, затем начинает употребляться слово Qali al-Qali, которое обозначало продукт, получаемый из золы некоторых растений, с этими словами связаны арабские qiljin или qaljan зола и qalaj обжигать. В эпоху иатрохимии щелочи стали подразделять на фиксиро- ванные и летучие.
В XVII в. встречаются названия alkali fixum minerale минеральная фиксированная щелочь или едкий натр, alkali fixum. vegetabile растительная фиксированная щелочь или поташ и едкое кали, а также alkali volatile летучая щелочь или NН3. Блэк установил различие между едкими caustic и мягкими, или углекислыми, щелочами. В Таблице простых тел щелочи не фигурируют, но в примечании к таблице Лавуазье указывает, что фиксированные щелочи поташ и сода, вероятно, представляют собой сложные вещества, хотя природа их составных частей еще не изучена.
В русской химической литературе первой четверти XIX в. калий назывался потассий Соловьев, 1824, поташ Страховй, 1825, поташий Щеглов, 1830 в Магазине Двигубского уже в 1828 г. наряду с названием поташ сернокислый поташ встречается название кали едкое кали, кали соляный и др Название калий стало общепринятым после выхода в свет учебника Гесса. Натрий и калий.
В природе щелочные металлы в свободном виде не встречаются. Натрий и калий входят в состав различных соединений. Наиболее важным является соединение натрия с хлором NaCl, которое образует залежи каменной соли Донбасс, Соликамск, Соль-Илецк и др. Хлорид натрия содержится также в морской воде и соляных источниках. Обычно верхние слои залежей содержат калийные соли. Они имеются в морской воде, однако в значительно меньших количествах, чем соли натрия.
Самые большие в мире запасы калийных солей находятся на Урале в районе Соликамска минералы сильвинит NaCl KCl MgCl 6H2O. Разведаны и эксплуатируются крупные залежи калийных солей в Белоруси г. Солигорск. Натрий и калий относятся к числу распространенных элементов. Содержание натрия в земной коре составляет 2,64, калия 2,6. Получение, применение натрия и калия. Натрий получают электролизом расплавленного хлорида натрия или гидроксида натрия.
При электролизе расплава NaCl на катоде выделяется натрий Na e- Na А на аноде хлор 2Cl 2e- Cl2 При электролизе расплава NaOH на катоде выделяется натрий уравнение реакции приведено выше, а на аноде вода и кислород 4OH- 4e- 2H2O O2 Вследствие дороговизны гидроксида натрия основным современным методом получения натрия является электролиз расплава NaCl. Калий также можно получить электролизом расплавленных KCl и KOH. Однако этот способ получения калия не нашел распространения из-за технических трудностей низкий выход по току, трудность обеспечения техники безопасности.
Современное промышленное получение калия основано на следующих реакциях KCl Na NaCl K а KOH Na NaOH K б В способе а через расплавленный хлорид калия пропускают пары натрия при 8000С, а выделяющиеся пары калия конденсируют. В способе б взаимодействие между расплавленным гидроксидом калия и жидким натрием осуществляется противотоком при 4400С в реакционной колонне из никеля Здесь имеет место смещение равновесия реакций в сторону образования продуктов Этими же способами получают сплав калия с натрием, который применяется как жидкий металлический теплоноситель в атомных реакторах.
Сплав калия с натрием используется также в качестве восстановителя в производстве титана. Калий и его соединения широко используются в различных отраслях хозяйства. Пероксид элемента 19 необходим при получении некоторых красителей, при гидролизе крахмала, производстве пороха, отбелке тканей.
Регенерация воздуха в космических кораблях и подводных лодках осуществляется с помощью все тех же пероксидов натрия и калия. Без едких щелочей не сваришь мыло. Причем самое лучшее-жидкое туалетное, а также специальные медицинские сорта получают, используя едкий калий. Поташ в больших количествах идет на производство стекла. Физические свойства. Поскольку в атомах щелочных металлов один внешний электрон приходится на 4 и более свободные орбитали, а энергия ионизации атомов низкая, то между атомами металлов возникает металлическая связь.
Для вещества с металлической связью характерны металлический блеск, пластичность, мягкость, хорошая электрическая проводимость и теплопроводность. Такими свойствами обладают калий и натрий. Натрий и калий серебристо-белые металлы, плотность первого 0,97гсм3, второго 0,86 гсм3, очень мягкие, легко режутся ножом. Природный натрий состоит из одного изотопа, калий из двух стабильных изотопов 0,01. В исследованиях применяются радиоактивные изотопы, получаемые искусственным путем, и. Химические свойства.
Атомы натрия и калия при химическом взаимодействии легко отдают валентные электроны, переходя в положительно заряженные ионы Na и K. Оба металла сильные восстановители. На воздухе натрий и калий быстро окисляются, поэтому их хранят под слоем керосина. Они легко взаимодействуют со многими неметаллами галогенами, серой, фосфором и др. Бурно реагируют с водой. С водородом при нагревании образуют гидриды NaH, KH. Гидриды металлов легко разлагаются водой с образованием соответствующей щелочи и водорода NaH H2O NaOH H При сгорании натрия в избытке кислорода образуется пероксид натрия Na2O2, который взаимодействует с влажным углекислым газом воздуха, выделяя кислород 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O На этой реакции основано применение пероксида натрия для получения кислорода на подводных лодках и для регенерации воздуха в закрытых помещениях.
Едкие щелочи. Гидроксид натрия и гидроксид калия белые, непрозрачные, твердые криста... Проявляют все свойства оснований. При этом одновременно получаются хлор и водород. Более дорогой продукт гидроксид калия применяется реже, чем NaOH.
Важнейшие из них хлорид натрия поваренная соль, сода и сульфат натрия.... Глауберова соль применяется в медицине как слабительное. Однако в присутствии даже ничтожных количеств соединений натрия фиолет... Москва Просвещение 1980 г. 1976 г..