Причины анодного растворения. металлов. Простейшими анодными реакциями являются такие, в результате которых образуются растворимые гидратированные и комплексные катионы которые отводятся от анода путем диффузии, миграции перенос за счет электрического поля или конвекции. Полярные молекулы жидкости электростатически взаимодействуют с заряженными ионами, образуют сольватные в случае воды-гидратные комплексы.
Обладающие значительно меньшим запасом энергии чем ионы в кристаллической решетки металла. Величину этого понижения можно оценить, исходя из соображений предложенных Борном. Полный электрический заряд в вакууме обладает энергией, равной потенциальной энергии. Для определения величины энергии заряда представим, что проводящая сфера радиусом r имеет заряд q. Внесение еще одной части заряда dq в сферу должно быть встречено отталкивающими силами df qdq r. Поистине огромное уменьшение энергии иона в водном растворе указывает на устойчивость такого состояния в нем. Таким образом, причиной перехода атомов металла с поверхности и их ионизация является электростатическое взаимодействие сольватация ионов металла с полярными молекулами растворителя.
Следовательно, схему реакции ионизации в контакте с растворителем правильнее записать в виде Me mHO - Me mHO ne. 2.6