рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Соединения одновалентного серебра

Работа сделанна в 2003 году

Соединения одновалентного серебра - Реферат, раздел Химия, - 2003 год - Серебро. Общая характеристика Соединения Одновалентного Серебра. Известны Многочисленные Устойчивые Соедине...

Соединения одновалентного серебра. Известны многочисленные устойчивые соединения простые и .координационные одновалентного серебра. Ион одновалентного серебра Ag с радиусом 1.55 диамагнитен, бесцветен, гидратирован, легко поляризуется, является окислителем легко восстанавливается различными восстановителями до металлического серебра и играет роль катализатора в реакции окисления иона марганца II анионом S202-8. Большинство соединений серебра I плохо растворимо в воде. Нитрат, перхлорат, хлорат, фторид растворяются в воде, а ацетат и сульфат серебра растворимы частично.

Соли серебра I белые или слегка желтоватые когда аннон соли бесцветен. Вследствие деформируемости электронных оболочек иона серебраI некоторые его соединения с бесцветными анионами окрашены. Многие из соединений серебра I окрашиваются в серый под действием солнечного света, что обусловлено процессом восстановления до металлического серебра. У солей серебраI мало выражена склонность к гидролизу. При нагревании солей серебра со смесью карбоната натрия и угля образуется металлическое серебро 2AgNO3 Na2CO3 4С 2Ag 2NaNO2 5CO Известны многочисленные координационные соединения серебраI, в которых координационное число серебра равно 2, 3 и 4. Неорганические соединения Окись серебра, Ag2O, получают при обработке растворов AgNO3 щелочами или растворами гидроокисей щелочноземельных металлов 2AgNO3 2КОН Ag2O 2KNO3 Н2O Окись серебра представляет собой диамагнитный кристаллический порошок кубические кристаллы коричнево-черного цвета с плотностью 7,1 7,4 гсм3, который медленно чернеет на свету высвобождая кислород, и разлагается на элементы при нагреваний до 200C Ag2O2Ag O2 Водород, окись углерода, перекись водорода и многие металлы восстанавливают окись серебра в водной суспензии до металлического серебра При окислении Ag2O озоном образуется окись серебраII Окись серебра I растворяется в плавиковой и азотной кислотах в солях аммония, в растворах цианидов щелочных металлов, в аммиаке и т. д. Ag2O 2HF 2AgF Н2O Ag2O 2HNO3 2AgNO3 Ag2O 2NH42CO3 AgNH322CO3 2H2O CO2 Ag2O 4KCN H2O KAgCN2 2KOH Ag2O 4NH4OH 2AgNH32OH 3H2O или Ag2O 4NH3 H2O 2AgNH32OH При хранении гидроокись диамминсеребра Ag NH32OH которая является растворимым основанием с окислительными cсвойствами превращается в способный взрываться имид серебра 2AgNH32OH Ag2NH 3NH3 2H2O Растворы хлоридов щелочных металлов превращают окись серебраI в хлорид серебраI, а при действии избытка HgI2 нa Ag2O образуется Ag2HgI4. Окись серебра энергичный окислитель по отношению к соединениям хромаIII, альдегидам и галогенопроизводным углеводородов 5Ag2O Cr2О3 2Ag2CrO4 6Ag 3Ag2O 2CrOH3 4NaOH 2Na2GrO4 6Ag 5H2O Окисление галогенопроизводных углеводородов приводит к образованию спиртов, а окисление альдегидов соответствующих кислот.

Растворы сульфидов щелочных металлов и водные суспензии сульфидов тяжелых металлов превращают окись Ag2O в сульфид Ag2S. Суспензии окиси серебра применяются в медицине как антисептическое средство.

Смесь, состоящая из окиси серебра с легко восстанавливающимися окислами например, меди или марганца. является хорошим катализатором окисления окиси углерода кислородом воздуха при обычной температуре.

Смесь состава 5 Ag3O, 15Сo2Оз, 30 СuО и 50 МnO2, названная гопкалитом, служит для зарядки противогазов в качестве защитного слоя против окиси углерода.

Гидроокись серебра, AgOH, образуется в виде неустойчивого белого осадка в результате обработки AgN03 спиртовым раствором калиевой щелочи при рН 8,5 9 и температуре -45C. Соединение AgOH обладает амфотерными свойствами, легко поглощает двуокись углерода из воздуха и при нагревании с Na2S образует аргентаты эмпирических формул Ag2O 3Na2O и Ag2O 3Na2O. Основные свойства гидроокиси серебра усиливаются в присутствии аммиака вследствие образования гидроокиси диамминсеребра Ag NH32OH. Фторид серебра, AgF, получают прямым взаимодействием элементов при нагревании, действием плавиковой кислоты на окись или карбонат серебраI, термическим разложением 200C AgBp причем наряду с AgF образуется BF3 2Ag F2 2AgF 97,4 ккал Ag2CO3 2HF 2AgF H2O CO2 Ag2O 2HF 2AgF H2O AgBF4 AgF BF3 Выделение кристаллов AgF из водного раствора осуществляется путем концентрирования в вакууме в темноте.

Соединение AgF представляет собой расплывающиеся на воздухе бесцветные гранецентрированные кубические кристаллы с плотностью 5,85 гсм3 и температурой плавления 435C фторид серебра плохо растворим в спирте, легко растворим в воде в отличие от остальных галогенидов серебра и в аммиаке его нельзя хранить в стеклянной посуде, поскольку он разрушает стекло.

Под действием паров воды и водорода при нагревании фторид серебра восстанавливается до металлического серебра 2Ag Н2O 2Ag 2HF O2 2AgF Н2 2Ag 2HF Ультрафиолетовые лучи вызывают превращение фторида серебра в полуфторид Ag2F. Водный раствор фторида серебра служит для дезинфекции питьевой воды. Известны кристаллогидраты AgF nH2О где п 1, 2, 4 и фторокислоты HAgF2l, H2AgF3, H3AgF. Моногидрат AgF Н2О осаждается в виде светло-желтых кубических кристаллов при упаривании в вакууме раствора безводного AgF в воде. Дигидрат AgF 2H20, представляющий собой твердые бесцветные призматические кристаллы с температурой плавления 42C, выпадает из концентрированных растворов AgF. Из раствора, полученного растворением Ag2O в 20-ной плавиковой кислоте, выпадают кристаллы AgF 4Н20. При охлаждении раствора AgF в плавиковой кислоте осаждаются бесцветные кристаллы H3AgF4, которые при 0C в токе воздуха превращаются в белые кристаллы HAgF2. Хлорид серебра, AgCl, встречается в природе в виде минерала кераргирита и может быть получен обработкой металлического серебра хлорной водой, взаимодействием элементов при высокой температуре, действием газообразного НСl на серебро выше 1150C, обработкой соляной кислотой серебра в присутствии воздуха кислорода или другого окислителя, действием растворимых хлоридов на серебро, обработкой растворов солей серебра соляной кислотой или раствором какого-либо хлорида.

Соединение AgCl представляет собой диамагнитные белые кубические гранецептрированные кристаллы с т. пл. 455C и т. кип. 1554C. Хлорид серебра растворяется в растворах хлоридов NaCl, KС1, NH4C1, СаС12, MnCl2. цианидов, тиосульфатов, нитратов щелочных металлов и аммиаке с образованием растворимых и бесцветных координационных соединений AgCl КСl KAgCl2 AgCl 2Na2S2O3 Na3AgS2032 NaCl AgCl 2KCN KAgCN2 KCl AgCl 2NH3 AgNH32Cl Под действием света хлорид серебра восстанавливается окрашиваясь в фиолетовый, а затем в черный цвет с высвобождением ребра и хлора AgCl Ag 12Cl2 На этой реакции основывается применение хлорида серебра в фотопленках.

Бромид серебра, AgBr, встречается в природе в виде минерала бромаргирита.

В лаборатории может быть получен в темноте обработкой раствора AgNO3 раствором НВг или бромида щелочного металла либо непосредственным взаимодействием бpoма с металлическим серебром.

Получение AgBr осуществляется в темноте, чтобы исключить фотовосстановление AgNO3 KBr AgBr KNO3 Ag 12Br2 AgBr 27,4 ккал Соединение AgBr может существовать либо в коллоидной форме либо в виде диамагнитных желтых кубических гранецентрированных кристаллов с плотностью 6,47 гсм3, т. пл. 434C и т. кип. 15370C. Бромид серебра плохо растворим в воде и растворяется в аммиаке тпосульфатах щелочных металлов и в конц. H2SO4 при нагревании AgBr 2NH4OH AgNH32Br 2H2O 2AgBr H2SO4 Ag2SO4 2HBr AgBr 2Na2S2O3 - Na3AgS2O32 NaBr Бромид серебра более чувствителен к свету, чем хлорид серебра, и иод действием света разлагается на элементы AgBr Ag 12Br2 Бромистое серебро восстанавливается цинком в кислой среде или металлами такими, как свинец или медь при нагревании а также сплавлением с безводным карбонатом натрия 2AgBr Na2CO3 2Ag 2NaBr СO2 На холоду AgBr поглощает аммиак, причем могут образовываться различные аддукты AgBr NH3, 2AgBr 3NH3, AgBr 3NH3 Бромид серебра применяется для изготовления фотопленок и в качестве катализатора при получении монокарбоновых жирных кислот или олефинов с помощью реактива Гриньяра.

Иодид серебра, AgI. встречается в природе в виде минерала йодагирита в лаборатории может быть получен в темноте обратной раствора AgNO3 раствором HI или иодида щелочного металла, путем непосредственного взаимодействия паров иода с металлическим серебром, хлоридом или бромидом серебра при нагревании, действием HI на металлическое серебро на холоду.

AgNO3 HI Agl HNO3 Ag V2I2 Agl 29,3 ккал AgNO3 KI Agl KNO3 Ag HI Agl l2H2 Иодид серебра может существовать либо в виде прозрачных лучепреломляющих лимонно-желтых гексагональных призматических кристаллов, либо в виде двулучепреломляющих красных октаэдров.

AgNO3 KCN AgCNKNO3 Цианид серебра представляет собой бесцветные ромбоэдрические кристаллы с плотностью 3,95 гсм3 и т. пл. 320 350C. Он плохо растворим в воде, растворяется в аммиаке или растворах солей аммония, цианидов и тиосульфатов щелочных металлов с образованием координационных соединений.

AgCN 2NH4OH AgNH32CN 2H2O AgCN KCN KAgСN2 Уксусная кислота и сероводород взаимодействуют с дициано- аргентатами Me1 AgCN2 по уравнениям KAgCN2 HNO3 AgCN KNO3 HCN 2KAgCN2 2H2S Ag2S K2S 4HCN При обработке KAgCN2 нитратом серебра образуется дицианоаргентат серебра AgAgCN2, представляющий собой димерную форму моноцианида серебра.

Известны цианоаргентаты типов Me12AgCN3 и Me12AgCN4. Оксалат серебра представляет собой белые моноклинные кристаллы с плотностью 5,029 гсм3, он плохо растворим в воде, чувствителен к свету, разлагается при нагревании до 100C. При 140oC Ag2C2O4 разлагается со взрывом.

Периодаты серебра.

Известны следующие периодаты серебра AgIO4 - оранжевый, Ag2H3IO6 лимонно-желтый.

Ag3 IO5 и Ag5IO6 - черные. Координационные соединения Большинство простых соединений одновалентного серебра с неорганическими и органическими реагентами образуют координационные соединения.

Благодаря образованию координационных соединений многие плохо растворимые в воде соединения серебра превращаются в легко растворимые. Серебро может иметь координационные числа 2, 3, 4 и 6. Известны многочисленные координационные соединения у которых вокруг центрального иона серебра скоординированы нейтральные молекулы аммиака или аминов моно- или диметиламин, пиридин, этилендиампн. анилин и т.д При действии аммиака или различных органических аминов на окись, гидроокись, нитрат, сульфат, карбонат серебра образуются соединения с комплексным катионом, например AgNH32, AgEnK , AgEn2, AgPy, AgPy2. Устойчивость комплексных катионов серебра ниже устойчивости соответствующих катионов медиII. При растворении галогенидов серебра AgCl, AgBr, AgI в растворах галогенидов, псевдогалогенидов или тиосульфатов щлочных металлов образуются растворимые в воде координационные соединения, содержащие комплексные анионы, например AgCl2 AgCl32 AgCl43 Ag Br32- и т.д. n-Диметиламинобензилиденродамин образует с концентрированными растворами солей серебра фиолетовый осадок.

С разбавленными растворами солей серебра диметиламинобензил-иденродамин не образует осадка, а только окрашивает раствор в интенсивно фиолетовый цвет.

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Серебро. Общая характеристика

История серебра тесно связана с алхимией, поскольку уже в те времена был разработан метод купелирования серебра. За 2500 лет до н. э. в Древнем Египте носили украшения и чеканили монеты из… В X в. было показано, что между серебром и медью существом аналогия, и медь рассматривалась как серебро, окрашенное в…

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Соединения одновалентного серебра

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ
РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ. Серебро является редким металлом, его содержание в земной коре равно 110-5 вес В природе серебро встречается как самородное, так и в виде соединений сульфидов, селенат

ПЕРЕРАБОТКА СЕРЕБРЯНЫХ РУД И ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО СЕРЕБРА
ПЕРЕРАБОТКА СЕРЕБРЯНЫХ РУД И ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО СЕРЕБРА. Примерно 80 от общего мирового количества добываемого серебра получается как побочный продукт переработки комплексных сульфидов тяжелы

РАФИНИРОВАНИЕ СЕРЕБРА
РАФИНИРОВАНИЕ СЕРЕБРА. Сырое серебро можно рафинировать химическим или электролитическим путем. В химическом процессе сырое металлическое серебро растворяют в азотной кислоте, очищенный перекристал

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Серебро проявляет большее сходство с палладием за которым он следует в периодической системе, чем с рубидием с которым он находится рядом в I группе периодической

Соединения двухвалентного серебра
Соединения двухвалентного серебра. Известно немного соединений двухвалентного серебра. Для них характерна низкая устойчивость и способность разлагаться водой с выделением кислорода. Неоргани

Соединения трехвалентного серебра
Соединения трехвалентного серебра. Известно небольшое число соединений трехвалентного ребра, например Ag2O3,K6HAgIO62 10 H2O, K7AgIO62, Na7H2AgTeO62 14H2 O и др. Окись серебра, Ag2O3, образуется в

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги