Экспериментальная часть

Экспериментальная часть. Синтез тетрахлорида олова. ВеществоМолярная масса, М гмольМасса m, гКол-во вещества, н мольФизические константыmтеорmпрактнтеорнпрактОлово1193 8,8438,840,3260,326Оксид марганца IV8756,721500,6521,72Соляная кислота36,595,19473,22,61щ 36,5 с 1,183гмлMnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O Sn 2Cl2 SnCl4 Собрать прибор рис. 6 и тщательно высушить его. Рис 6. Прибор для получения хлорида олова IV. В колбу Вюрца емкостью 500 мл 1 засыпали оксид марганца IV, в капельную воронку залили концентрированную соляную кислоту.

В аппарат Киппа 2 засыпали мрамор карбонат кальция, залили соляную кислоту. В реакционную колбу на 25 мл 5 засыпали металлическое олово. В промывалку 3 налили дистиллированную воду, в промывалку 4 96-ю серную кислоту. В химический стакан 6 засыпали лд. Хлоркальциевую трубку заполнили хлоридом кальция, воронку опустили в стакан со щлочью 8. Открыв кран на аппарате Киппа, продували прибор углекислым газом около 15 мин CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O Прекратив подачу CO2, открыли капельную воронку, начали нагревать колбу 1 MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O Когда колба 5 заполнится хлором, начали нагревать е. Sn 2Cl2 SnCl4 Олово начало гореть жлто-белым пламенем.

Нагрев возобновляли только в случае замедления реакции. По окончании реакции пробирка 7 заполнилась жлтой жидкостью хлоридом олова IV. Выход mSnCl4практ 18,49 г нSnCl4теор нSn 0,326 моль mSnCl4теор нSnCl4MSnCl4 0,326261 85,09 г щ 2. Идентификация тетрахлорида олова. 1 К полученному веществу прилили несколько капель водного раствора аммиака.

Выпал белый осадок б-оловянная кислота SnCl4 4NH4OH H2SnO3v 4NH4Cl H2O Этот осадок легко растворяется как в кислоте, так и в щлочи H2SnO3 4HCl SnCl4 H2O H2SnO3 2NaOH H2O Na2SnOH6 2 К 2-3 каплям полученного вещества добавили 1 каплю концентрированной соляной кислоты, железные опилки и нагрели до появления пузырьков. Затем к раствору прибавили 2 капли раствора нитрата ртути II. Выпал белый осадок Fe SnCl4 FeCl2 SnCl2 SnCl2 2HgNO32 Hg2Cl2v SnNO34 3 На предметное стекло нанесли 1 каплю раствора полученного вещества, внесли кристаллик хлорида цезия.

Вокруг кристаллика появился белый осадок H2SnCl6 2CsCl Cs2SnCl6v 2HCl Таким образом, на основе проведнных реакций, а также на основе метода синтеза можно сказать, что мы получили хлорид олова IV. Выводы. 1 Была собрана и изучена литература по тетрахлориду олова. 2 Был проведн синтез тетрахлорида олова. 3 С помощью качественных реакций было идентифицировано полученное вещество.