Реакции в растворах электролитов

Реакции в растворах электролитов. Электролиты это вещества, растворы которых обладают ионной проводимостью.

Поскольку электролиты в растворах образуют ионы, то для отражения сущности реакций часто используют так называемые ионные уравнения реакций.

Написанием ионных уравнений подчркивается тот факт, что, согласно теории диссоциации, в растворах происходят реакции не между молекулами, а между ионами.

С точки зрения теории диссоциации при реакциях между ионами в растворах электролитов возможны два исхода 1. Образующиеся вещества сильные электролиты, хорошо растворимые в воде и полностью диссоциирующие на ионы. 2. Одно или несколько из образующихся веществ газ, осадок или слабый электролит хорошо растворимый в воде. Например, можно рассмотреть две реакции 2Al 2NaOH 6H2O 2NaAlOH4 3H2, 1 2Al 2KOH 6H2O 2KAlOH4 3H2 В ионной форме уравнения 1 и 2 запишутся следующим образом 2Al 2Na 2OH- 6 H2O 2Na 2AlOH4- 3H2, 3 2Al 2K 2OH- 6 H2O 2K 2AlOH4- 3H2, 4 В данном случае алюминий не является электролитом, а молекула воды записывается в недиссоциированной форме потому, что является очень слабым электролитом. Неполярные молекулы водорода практически нерастворимы в воде и удаляются из сферы реакции.

Одинаковые ионы в обеих частях уравнений 3, 4 можно сократить, и тогда эти уравнения преобразуются в одно сокращнное ионное уравнение взаимодействия алюминия с щелочами 2Al 2OH- 6H2O 2AlOH4- 3H5 Очевидно, что при взаимодействии алюминия с любой щелочью реакция будет описываться уравнением 5. Следовательно, ионное уравнение, в отличие от молекулярного, относится не к одной какой- нибудь реакции между конкретными веществами, а к целой группе аналогичных реакций.

В этом его большая практическая ценность и значение, например благодаря этому широко используются качественные реакции на различные ионы. Так, при помощи ионов серебра Ag можно обнаружить присутствие в растворе ионов галогенов, а при помощи ионов галогенов можно обнаружить ионы серебра при помощи ионов бария Ba2 можно обнаружить ионы SO2- и наоборот.

С учтом вышеизложенного можно сформулировать правило, которым удобно руководствоваться при изучении процессов, протекающих в растворах электролитов.

Реакции между ионами в растворах электролитов идут практически до конца в сторону образования осадков, газов и слабых электролитов.

Следовательно, реакции идут с образованием веществ с меньшей концентрацией ионов в растворе в соответствии с законом действующих масс. Скорость прямой реакции пропорциональна произведению концентраций ионов реагирующих компонентов, а скорость обратной реакции пропорциональна произведению концентраций ионов продуктов.

Но при образовании газов, осадков и слабых электролитов ионы связываются уходят из раствора и скорость обратной реакции уменьшается. 4.