Распространение в природе

Распространение в природе.

Среднее содержание меди в земной коре 4,7-10-3 по массе, в нижней части земной коры, сложенной основными породами, е больше 1-10-2 , чем в верхней 2-10-3 , где преобладают граниты и другие кислые изверженные породы.

Медь энергично мигрирует как в горячих водах глубин, так и в холодных растворах биосферы сероводород осаждает из природных вод различные сульфиды меди, имеющие большое промышленное значение. Среди многочисленных минералов меди преобладают сульфиды, фосфаты, сульфаты, хлориды, известны также самородная медь, карбонаты и окислы.

Медь - важный элемент жизни, она участвует во многих физиологических процессах. Среднее содержание меди в живом веществе 2-10-4 , известны организмы - концентраторы меди. В тажных и других ландшафтах влажного климата медь сравнительно легко выщелачивается из кислых почв, здесь местами наблюдается дефицит меди и связанные с ним болезни растений и животных особенно на песках и торфяниках.

В степях и пустынях с характерными для них слабощелочными растворами медь малоподвижна на участках месторождений меди наблюдается е избыток в почвах и растениях, отчего болеют домашние животные. В речной воде очень мало меди, 1-10-7 . Приносимая в океан со стоком медь сравнительно быстро переходит в морские илы. Поэтому глины и сланцы несколько обогащены медью 5,7-10-3 , а морская вода резко недосыщена медью 3-10-7 . В морях прошлых геологических эпох местами происходило значительное накопление меди в илах, приведшее к образованию месторождений например, Мансфельд в Германии.

Медь энергично мигрирует и в подземных водах биосферы, с этими процессами связано накопление руд меди в песчаниках. Медь образует до 240 минералов, однако лишь около 40 имеют промышленное значение. Различают сульфидные и окисленные руды меди. Промышленное значение имеют сульфидные руды, из которых наиболее широко используется медный колчедан халькопирит CuFeS2. В природе он встречается главным образом в смеси с железным колчеданом FeS2 и пустой породой, состоящей из оксидов Si, Al, Ca и др. Часто сульфидные руды содержат примеси благородных металлов Аи, Ag, цветных и редких металлов Zn, Pb, Ni, Co, Mo и др. и рассеянных элементов Ge и др Содержание меди в руде обычно составляет 1 5, но благодаря легкой флотируемости халькопирита его можно обогащать, получая концентрат, содержащий 20 меди и более 1845. Наиболее крупные запасы медных руд сосредоточены главным образом на Урале, в Казахстане, Средней Азии, Африке Катанта, Замбия, Америке Чили, США, Канада. 4. Получение.

Медные руды характеризуются невысоким содержанием меди. Поэтому перед плавкой тонкоизмельчнную руду подвергают механическому обогащению при этом ценные минералы отделяются от основной массы пустой породы в результате получают ряд товарных концентратов например, медный, цинковый, пиритный.

В мировой практике 80 меди извлекают из концентратов пирометаллургическими методами, основанными на расплавлении всей массы материала.

В процессе плавки, вследствие большего родства меди к сере, а компонентов пустой породы и железа к кислороду, медь концентрируется в сульфидном расплаве штейне, а окислы образуют шлак. Штейн отделяют от шлака отстаиванием. На большинстве современных заводов плавку ведут в отражательных или в электрических печах. В отражательных печах рабочее пространство вытянуто в горизонтальном направлении площадь подачи 300 м2 и более 30 м 10 м, необходимое для плавления тепло получают сжиганием углеродистого топлива естественный газ, мазут, пылеуголь в газовом пространстве над поверхностью ванны.

В электрических печах тепло получают пропусканием через расплавленный шлак электрического тока ток подводится к шлаку через погруженные в него графитовые электроды. Однако и отражательная, и электрическая плавки, основанные на внешних источниках теплоты процессы несовершенные.

Сульфиды, составляющие основную массу медных концентратов, обладают высокой теплотворной способностью. Поэтому вс больше внедряются методы плавки, в которых используется теплота сжигания сульфидов окислитель - подогретый воздух, воздух, обогащенный кислородом, или технический кислород. Мелкие, предварительно высушенные сульфидные концентраты вдувают струей кислорода или воздуха в раскалнную до высокой температуры печь. Частицы горят во взвешенном состоянии кислородно-взвешенная плавка.

Можно окислять сульфиды и в жидком состоянии эти процессы усиленно исследуются в СССР и за рубежом Япония, Австралия, Канада и становятся главным направлением в развитии пирометаллургии сульфидных медных руд. Богатые кусковые сульфидные руды 2-3 Cu с высоким содержанием серы 35-42 S в ряде случаев непосредственно направляются на плавку в шахтных печах печи с вертикально расположенным рабочим пространством. В одной из разновидностей шахтной плавки медно-серная плавка в шихту добавляют мелкий кокс, восстановляющий в верхних горизонтах печи SO2 до элементарной серы. Медь в этом процессе также концентрируется в штейне. Получающийся при плавке жидкий штейн в основном Cu2S, FeS заливают в конвертер - цилиндрический резервуар из листовой стали, выложенный изнутри магнезитовым кирпичом, снабженный боковым рядом фурм для вдувания воздуха и устройством для поворачивания вокруг оси. Через слой штейна продувают сжатый воздух.

Конвертирование штейнов протекает в две стадии.

Сначала окисляется сульфид железа, и для связывания окислов железа в конвертер добавляют кварц образуется конвертерный шлак. Затем окисляется сульфид меди с образованием металлической меди и SO2. Эту черновую медь разливают в формы. Слитки а иногда непосредственно расплавленную черновую медь с целью извлечения ценных спутников Au, Ag, Se, Fe, Bi и других и удаления вредных примесей направляют на огневое рафинирование. Оно основано на большем, чем у меди, сродстве металлов-примесей к кислороду Fe, Zn, Co и частично Ni и другие в виде окислов переходят в шлак, а сера в виде SO2 удаляется с газами.

После удаления шлака медь для восстановления растворнной в ней Cu2O дразнят, погружая в жидкий металл концы сырых берзовых или сосновых брвен, после чего отливают его в плоские формы. Для электролитического рафинирования эти слитки подвешивают в ванне с раствором CuSO4, подкислнным H2SO4. Они служат анодами. При пропускании тока аноды растворяются, а чистая медь отлагается на катодах - тонких медных листах, также получаемых электролизом в специальных матричных ваннах.

Для выделения плотных гладких осадков в электролит вводят поверхностно-активные добавки столярный клей, тиомочевину и другие. Полученную катодную медь промывают водой и переплавляют. Благородные металлы, Se, Te и другие ценные спутники меди концентрируются в анодном шламе, из которого их извлекают специальной переработкой. Наряду с пирометаллургическими применяют также гидрометаллурги- ческие методы получения меди преимущественно из бедных окисленных и самородных руд. Эти методы основаны на избирательном растворении медьсодержащих минералов, обычно в слабых растворах H2SO4 или аммиака.

Из раствора меди, либо осаждают железом, либо выделяют электролизом с нерастворимыми анодами. Весьма перспективны применительно к смешанным рудам комбинированные гидрофлотационные методы, при которых кислородные соединения меди растворяются в сернокислых растворах, а сульфиды выделяются флотацией.

Получают распространение и автоклавные гидрометаллургические процессы, идущие при повышенных температурах и давлении. 5. Физические свойства. Техническая медь металл красного, в изломе розового цвета, при просвечивании в тонких слоях зеленовато-голубой. Имеет гранецентрированную кубическую решетку с параметром а 0,36074 нм, плотность 8,96 кгм3 20 С. Ионные радиусы меди в нм приведены ниже По Белову и БокиюПо ГольдшмидтуПо ПолингуCu0,0980,0950,096Cu20,0800,070 Основные физические свойства меди Температура плавления, С 1083 Температура кипения, С 2600 Теплота плавления, кДжг-ат. 0,7427 Теплота испарения, кДжг-ат. 17,38 Удельная теплоемкость, Джг.град 20С 0,022 Теплопроводность, Джм.град.с 20С 2,25-10-3 Электрическое сопротивление, Ом.м 20С 1,68-Ю-4 Удельная магнитная восприимчивость, 0,086.10-6 абс. эл магн. ед.г 18 С Медь вязкий, мягкий и ковкий металл, уступающий только серебру высокой теплопроводностью и электропроводностью.

Эти качества, а также пластичность и сопротивление коррозии обусловили широкое применение меди в промышленности. 6. Химические свойства.

Медь электроположительный металл. Относительную устойчивость ее ионов можно оценить на основании следующих данных Cu2 e Cu E0 0,153 B, Сu е Сu0 E0 0,52 В, Сu2 2е Сu0 E0 0,337 В. Медь вытесняется из своих солей более электроотрицательными элементами и не растворяется в кислотах, не являющихся окислителями. Медь растворяется в азотной кислоте с образованием CuNO32 и оксидов азота, в горячей конц. H2SO4 с образованием CuSO4 и SO2. В нагретой разбавленной H2SO4 медь растворяется только при продувании через раствор воздуха.

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы ионов меди в водных растворах по отношению к водородному электроду при 25 С приведены в табл. 2. Таблица 2. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы ионов меди. Уравнение полуреакцииEL ВHCuO2- ЗН е Сu 2Н2О 1,73CuO22- 4Н е Сu 2Н2О2,51HCuO2- ЗН 2е Сu0 2Н2О1,13СuО22- 4Н 2е Сu0 2Н2О 1,522Сu2 Н2О 2е Сu2О 2Н 0,202НСuО2- 4Н 2е Сu2О ЗН2О 1,782CuO22- 6Н 2е Сu2О ЗН2О 2,56СuО 2Н е Сu Н20 0,62Сu2 Вr - е СuВr 0,64Сu2 Сl- е CuCl 0,54Сu2 I- е CuI 0,86CuNH342 е CuNH32 2NH3 -0,01CuNH32 е Сu0 2NH3 -0,12CuNH342 2e Cu0 4NH3 -0,07Химическая активность меди невелика, при температурах ниже 185С с сухим воздухом и кислородом не реагирует.

В присутствии влаги и СО2 на поверхности меди образуется зеленая пленка основного карбоната. При нагревании меди на воздухе идет поверхностное окисление ниже 375С образуется СuО, а в интервале 375 1100С при неполном окислении меди двухслойная окалина СuО Сu2О. Влажный хлор взаимодействует с медью уже при комнатной температуре, образуя хлорид медиII, хорошо растворимый в воде. Медь реагирует и с другими галогенами.

Особое сродство проявляет медь к сере в парах серы она горит. С водородом, азотом, углеродом медь не реагирует даже при высоких температурах. Растворимость водорода в твердой меди незначительна и при 400С составляет 0,06 г в 100 г меди. Присутствие водорода в меди резко ухудшает ее механические свойства так называемая водородная болезнь. При пропускании аммиака над раскаленной медью образуется Cu2N. Уже при температуре каления медь подвергается воздействию оксидов азота N2O и NO взаимодействуют с образованием Сu2О, a NO2 с образованием СuО. Карбиды Сu2С2 и СuС2 могут быть получены действием ацетилена на аммиачные растворы солей меди. Окислительно-восстановительные равновесия в растворах солей меди в обеих степенях окисления осложняются легкостью диспропорционирования медиI в медь0 и медьII, поэтому комплексы медиI обычно образуются только в том случае, если они нерастворимы например, CuCN и Cul или если связь металл лиганд имеет ковалентный характер, а пространственные факторы благоприятны.

Исследование комплексных соединений медиП может быть проведено методами протонного резонанса и ЭПР. Большое число работ по ЭПР комплексных соединений медиII обусловлено устойчивостью этого состояния окисления меди и относительно узкими линиями спектра ЭПР медиП в широком интервале температур.

Спектры ЭПР комплексов медиII в растворах часто имеют хорошо разрешенную сверхтонкую структуру из четырех линий от ядер 63 Сu и 65Сu, ядерный спин которых 32.Так как магнитные моменты ядер 63Сu и 65Сu несколько различаются, то в случае узких линий сверхтонкой структуры, например для серосодержащих комплексов, в спектрах ЭПР видны разрешенные линии от ядер 63Сu и 65Сu. При интерпретации спектров ЭПР необходимо учитывать сосуществование в растворах, как правило, нескольких комплексов.

Ниже кратко рассматриваются химические свойства меди в различных степенях окисления.

МедьI. Комплексы медиI обычно имеют в зависимости от природы лиганда линейное или тетраэдрическое строение. Ионы медиI содержат десять 3d-электронов и обычно образуют четырех координированные тетраэдрические структуры типа CuCl43 Однако с сильноосновными высокополяризованными или легко поляризующимися лигандами медьI образует двухкоординированные линейные комплексы.

В соединениях медиI ион имеет конфигурацию 3d, поэтому они диамагнитны и бесцветны. Исключение составляют случаи, когда окраска обусловлена анионом или поглощением в связи с переносом заряда. Относительная устойчивость ионов Сu и Сu2 определяется природой анионов или других лигандов. Примерами устойчивого в воде соединения медиI являются малорастворимые CuCl и CuCN, соли Cu2SO4 и других оксоанионов можно получить в неводной среде.

В воде они быстро разлагаются, образуя медь металлическую и соли медиI. Неустойчивость солей медиI в воде обусловлена отчасти повышенными значениями энергии решетки и энергии сольватации для иона медиП, вследствие чего соединения медиI неустойчивы. Оксид медиI Сu2О красного цвета, незначительно растворяется в воде. При взаимодействии сильных щелочей с солями медиI выпадает желтый осадок, переходящий при нагревании в осадок красного цвета, по-видимому, Cu2O. Гидроксид медиI обладает слабыми основными свойствами, он несколько растворим в концентрированных растворах щелочей.

МедьII. Двухзарядный положительный ион меди является ее наиболее распространенным состоянием. Большинство соединений медиI очень легко окисляется в соединения двухвалентной меди, но дальнейшее окисление до медиШ затруднено. Конфигурация 3d9 делает ион медиII легко деформирующимся, благодаря чему он образует прочные связи с серосодержащими реагентами ДДТК, этилксантогенатом, рубеановодородной кислотой, дитизоном.

Основным координационным полиэдром для двухвалентной меди является симметрично удлиненная квадратная бипирамида. Тетраэдрическая координация для медиП встречается довольно редко и в соединениях с тиолами, по-видимому, не реализуется. Большинство комплексов медиII имеет октаэдрическую структуру, в которой четыре координационных места заняты лигандами, расположенными к металлу ближе, чем два других лиганда, находящихся выше и ниже металла. Устойчивые комплексы медиII характеризуются, как правило, плоскоквадратной или октаэдрической конфигурацией.

В предельных случаях деформации октаэдрическая конфигурация превращается в плоскоквадратную. Большое аналитическое применение имеют внешнесферные комплексы меди. СuО встречается в природе и может быть получен при накаливании металлической меди на воздухе, хорошо растворяется в кислотах, образуя соответствующие соли. Гидроксид медиII СuОН2 в виде объемистого осадка голубого цвета может быть получен при действии избытка водного раствора щелочи на растворы солей медиII. ПРСuОН- 1,31.10-20. В воде этот осадок малорастворим, а при нагревании переходит в СuО, отщепляя молекулу воды. Гидроксид медиII обладает слабо выраженными амфотерными свойствами и легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием осадка темно-синего цвета.

Осаждение гидроксида меди происходит при рН 5,5. Последовательные значения констант гидролиза для ионов медиII равны рК1гидр 7,5 рК2гидр 7,0 рК3гидр 12,7 рК4гидр 13,9. Обращает на себя внимание необычное соотношение pK1гидр рК2гидр. Значение рК 7,0 вполне реально, так как рН полного осаждения СuОН2 равно 8 10. Однако рН начала осаждения СuОН2 равно 5,5, поэтому величина рК1гндр 7,5, очевидно, завышена.

Гидролиз ионов медиII в водных растворах протекает по схеме Сu2 n Н20 CuOHn2-n n Н n 1 2. 1-я и 2-я константы гидролиза равны 109 и 1017 соответственно и не зависят от концентрации меди в пределах 4-1 04 1 М. МедьIII. Доказано, что медьIII с конфигурацией 3d8 может существовать в кристаллических соединениях и в комплексах, образуя анионы купраты.

Купраты некоторых щелочных и щелочноземельных металлов можно получить, например, нагреванием смеси оксидов в атмосфере кислорода. КСuО2 это диамагнитное соединение голубовато-стального цвета. При действии фтора на смесь КСl и СuСl2 образуются светло-зеленые кристаллы парамагнитного соединения К3СuF6. При окислении щелочных растворов медиII, содержащих периодаты или теллураты, гипохлоритом или другими окислителями образуются диамагнитные комплексные соли состава K7CuIO62.7H2O. Эти соли являются сильными окислителями и при подкислении выделяют кислород.

Соединения медиШ. При действии спиртового раствора щелочи и пероксида водорода на охлажденный до 50 спиртовой раствор хлорида медиII выпадает коричнево-черный осадок пероксида меди СuО2. Это соединение в гидратированной форме можно получить при действии пероксида водорода на раствор соли сульфата меди, содержащего в небольших количествах Na2CO3. Суспензия СuОН2 в растворе КОН взаимодействует с хлором, образуя осадок Сu2О3 красного цвета, частично переходящий в раствор. 7. Применение.

Большая роль меди в технике обусловлена рядом е ценных свойств и, прежде всего высокой электропроводностью, пластичностью, теплопроводностью. Благодаря этим свойствам медь - это основной материал для проводов свыше 50 добываемой меди применяют в электротехнической промышленности. Все примеси понижают электропроводность меди, а потому в электротехнике используют металл высших сортов, содержащий не менее 99,9 Cu. Высокие теплопроводность и сопротивление коррозии позволяют изготовлять из меди ответственные детали теплообменников, холодильников, вакуумных аппаратов и т. п. Около 30-40 меди используют в виде различных сплавов, среди которых наибольшее значение имеют латуни от 0 до 50 Zn и различные виды бронз оловянистые, алюминиевые, свинцовистые, бериллиевые и т. д. подробнее см. Сплавы меди. Кроме нужд тяжлой промышленности, связи, транспорта, некоторое количество меди главным образом в виде солей потребляется для приготовления минеральных пигментов, борьбы с вредителями и болезнями растений, в качестве микроудобрений, катализаторов окислительных процессов, а также в кожевенной и меховой промышленности и при производстве искусственного шлка. Медь как художественный материал используется с медного века украшения, скульптура, утварь, посуда.

Кованые и литые изделия из меди и сплавов украшаются чеканкой, гравировкой и тиснением.

Лгкость обработки меди обусловленная е мягкостью позволяет мастерам добиваться разнообразия фактур, тщательности проработки деталей, тонкой моделировки формы.

Изделия из меди отличаются красотой золотистых или красноватых тонов, а также свойством обретать блеск при шлифовке. Медь нередко золотят, патинируют, тонируют, украшают эмалью. С 15 века медь применяется также для изготовления печатных форм. В медицине сульфат меди применяют как антисептическое и вяжущее средство в виде глазных капель при конъюнктивитах и глазных карандашей для лечения трахомы.

Раствор сульфата меди используют также при ожогах кожи фосфором. Иногда сульфат меди применяют как рвотное средство. Нитрат меди употребляют в виде глазной мази при трахоме и конъюнктивитах. 8. Сплавы меди. Для деталей машин используют сплавы меди с цинком, оловом, алюминием, кремнием и др. а не чистую медь из-за их большей прочности 30-40 кгсмм2 у сплавов и 25-29 кгсмм2 у технически чистой меди. Медные сплавы кроме бериллиевой бронзы и некоторых алюминиевых бронз не принимают термической обработки, и их механические свойства и износостойкость определяются химическим составом и его влиянием на структуру.

Модуль упругости медных сплавов 900-12000 кгсмм2 ниже, чем у стали. Основное преимущество медных сплавов - низкий коэффициент трения что делает особенно рациональным применением их в парах скольжения, сочетающийся для многих сплавов с высокой пластичностью и хорошей стойкостью против коррозии в ряде агрессивных сред и хорошей электропроводностью.

Величина коэффициента трения практически одинакова у всех медных сплавов, тогда как механические свойства и износостойкость, а также поведение в условиях коррозии зависят от состава сплавов, а, следовательно, от структуры. Прочность выше у двухфазных сплавов, а пластичность у однофазных. 8.1 Латуни. Латунями называют сплавы меди и цинка. Медь может растворять цинк в любом количестве. По химическому составу различают латуни простые и сложные, а по структуре - однофазные и двухфазные.

Простые латуни легируются одним компонентом цинком. Однофазные простые латуни имеют высокую пластичность она наибольшая у латуней с 30-32 цинка латуни Л70 , Л67. Латуни с более низким содержанием цинка томпаки и полутомпаки уступают латуням Л68 и Л70 в пластичности, но превосходят их в электро- и теплопроводности. Они поставляются в прокате и поковках. Двухфазные простые латуни имеют хорошие ковкость но главным образом при нагреве и повышенные литейные свойства и используются не только в виде проката, но и в отливках.

Пластичность их ниже, чем у однофазных латуней, а прочность и износостойкость выше за счет влияния более твердых частиц второй фазы. Прочность простых латуней 30-35 кгсмм2 при однофазной структуре и 40-45 кгсмм2 при двухфазной. Прочность однофазной латуни может быть значительно повышена холодной пластической деформацией. Эти латуни имеют достаточную стойкость в атмосфере воды и пара при условии снятия напряжений, создаваемых холодной деформацией. 8.2 Оловянные бронзы.

Однофазные и двухфазные бронзы превосходят латуни в прочности и сопротивлении коррозии особенно в морской воде. Однофазные бронзы в катаном состоянии, особенно после значительной холодной пластической деформации, имеют повышенные прочностные и упругие свойства д 40 кгсмм2. Для двухфазных бронз характерна более высокая износостойкость. Важное преимущество двухфазных оловянистых бронз - высокие литейные свойства они получают при литье наиболее низкий коэффициент усадки по сравнению с другими металлами, в том числе чугунами.

Оловянные бронзы применяют для литых деталей сложной формы. Однако для арматуры котлов и подобных деталей они используются лишь в случае небольших давлений пара. Недостаток отливок из оловянных бронз - их значительная микропористость. Поэтому для работы при повышенных давлениях пара они все больше заменяются алюминиевыми бронзами. Из-за высокой стоимости олова чаще используют бронзы, в которых часть олова заменена цинком или свинцом. 8.3 Алюминиевые бронзы.

Эти бронзы однофазные и двухфазные все более широко заменяют латуни и оловянные бронзы. Однофазные бронзы в группе медных сплавов имеют наибольшую пластичность д до 60. Их используют для листов в том числе небольшой толщины и штамповки со значительной деформацией. После сильной холодной пластической деформации достигаются повышенные прочность и упругость. Двухфазные бронзы подвергают горячей деформации или применяют в виде отливок.

У алюминиевых бронз литейные свойства жидкотекучесть ниже, чем у оловянных коэффициент усадки больше, но они не образуют пористости, что обеспечивает получение более плотных отливок. Литейные свойства улучшаются введением в указанные бронзы небольших количеств фосфора. Бронзы в отливках используют, в частности, для котельной арматуры сравнительно простой формы, но работающей при повышенных напряжениях. Кроме того, алюминиевые двухфазные бронзы, имеют более высокие прочностные свойства, чем латуни и оловянные бронзы.

У сложных алюминиевых бронз, содержащих никель и железо, прочность составляет 55-60 кгсмм2. Все алюминиевые бронзы, как и оловянные, хорошо устойчивы против коррозии в морской воде и во влажной тропической атмосфере. Алюминиевые бронзы используют в судостроении, авиации, и т.д. В виде лент, листов, проволоки их применяют для упругих элементов, в частности для токоведущих пружин. 8.4 Кремнистые бронзы. Применение кремнистых бронз ограниченное.

Используются однофазные бронзы как более пластичные. Они превосходят алюминиевые бронзы и латуни в прочности и стойкости в щелочных в том числе сточных средах. Эти бронзы применяют для арматуры и труб, работающих в указанных средах. Кремнистые бронзы, дополнительно легированные марганцем, в результате сильной холодной деформации приобретают повышенные прочность и упругость и в виде ленты или проволоки используются для различных упругих элементов. 8.5 Бериллиевые бронзы. Бериллиевые бронзы сочетают очень высокую прочность у до 120 кгсмм2 и коррозионную стойкость с повышенной электропроводностью.

Однако эти бронзы из-за высокой стоимости бериллия используют лишь для особо ответственных в изделиях небольшого сечения в виде лент, проволоки для пружин, мембран, сильфонов и контактах в электрических машинах, аппаратах и приборах. Указанные свойства бериллиевые бронзы после закалки и старения, т.к. растворимость бериллия в меди уменьшается с понижением температуры.

Выделение при старении частиц химического соединения CuBe повышает прочность и уменьшает концентрацию бериллия в растворе меди. 8.6