Химия платины и ее соединений

Московский Государственный Университет им. М. В. Ломоносова Химический факультет Кафедра общей химии Курсовая работа Студента 2 курса 226 группы Янюшина Александра Михайловича ХИМИЯ ПЛАТИНЫ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЙ Москва 2002 ОГЛАВЛЕНИЕ Введение 2 Основные свойства 3 Простые вещества 4 Соединения Pt 5 Соединения Pt 5 Соединения Pt 8 Соединения Pt V10 Заключение 12 Список литературы 13 Введение Платина один из самых ценных благородных металлов, обладающий рядом важных свойств, благодаря которым используется не только в ювелирной промышленности, но и во многих отраслях промышленности.

Использование платины во многих химических технологиях делает актуальным более глубокое исследование ее физических и химических свойств. Платина - один из самых важных элементов из всего платинового ряда из-за максимальной среди них химической инертности, а также из-за ценнейших свойств платины как мощного катализатора многих химических процессов.

Основные свойства

В особых условиях образует губчатую платину с сильно развитой поверхно... Благородный металл занимает последнее самое электроположительное место... Переводится в водный раствор хлороводородной кислотой, насыщенной Cl2. доли 510-8 Для платины наиболее характерна степень окисления 4. Для платины наиболее устойчивы координационные числа 4 тетраэдр или кв...

Простые вещества

Строение кристалла PtNH32Cl4 Соединения Pt VI Все изученные окислы пла... Это окрашенное в желтый цвет соединение было синтезировано датским фар... Синтез XePtF6 ярился началом широких исследований, приведших к получен... Из растворов РtNН35С1С13 и РtNН34С12С12 выделяются соответственно 3 и ... При растворении гидроксида платины IV PtO2nH2O в кислотах и щелочах об...

Заключение

Заключение Химия платины очень объемна, сложна и интересна. Пожалуй, наиболее общим свойством ее соединений является узкий температурный интервал их стабильности, связанный с высоким поляризующим действием платины и развивающимся при нагревании ее соединений дополнительным эффектом поляризации, приводящим к разрушению химических связей и восстановлению металлического состояния платины.

Список литературы

Список литературы 1. Н.С. Ахметов.

Общая и неорганическая химия, М 2001. 2. В.И. Спицын, Л.И. Мартыненко. Неорганическая химия, МГУ, 1994. 3. Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических веществ, М 1996. Платина Pt характеризуется следующими константами Атомная масса 195,09 Валентные электроны 5d96s1 Металлический радиус атома, им 0,138 Условный радиус иона, нм Э2 0,090 Э4 0,064 Энергия ионизации Э0 Э, эВ 8,9 Содержание в земной коре, мол. доли 510-8Пл гсм3 21,46 Т. пл оС 1772 Т. кип оС . 3900 Электрическая проводимость Hg1 10 Hовозг,298 , кДжмоль 556 Sо298 , ДжКмоль 41,5 о 298 Э2 2е Э, В 1,19 Таблица 1. Степени окисления и структурные единицы платины Степень окисленияКоординационное числоСтруктурная единицаПримеры соединений04ТетраэдрPtO2РС6Н53224Квадрат PtNH342, PtCN42 PtCl42 PtNH32 Cl2 , PtO46ОктаэдрPtNH364, PtCl62 РtNН32Сl466ОктаэдрPtF6 0 4 3Pt 4HNO3 18НСl ЗН2РtCl6 4NO 8H2O PtO2РС6Н532 Оксигенильные соединения PtРС6Н534 О2 PtO2РС6Н532 2РС6Н53, а образовавшийся PtO2РС6Н532 является окислителем, например 0 2 PtO2РС6Н532 2NO2 PtNO32РС6Н532 Рис. 1. Структура PtO и PtS Рис 2. Структура K2PtCl4 Pt Cl2 PtCl2 t 500 0C Pt 2Cl2 PtCl4 t 250 0C Н3О2РtCl6nH2O PtCl2 НС1 n 2Н2О Cl2 t 300 0C PtCl2 4NH3 PtNH34Cl2 PtNH34Cl2 K2PtCl4 PtNH34PtCl4 2KC1 K2PtCl4 2NH3 PtNH32Cl2 2КС1 PtNH34Cl2 2HC1 PtNH32Cl2 2NH4C1 циc-изомер транс-изомер PtO2 PtO2 PtOH4 2NaOH Na2PtOH6 PtOH4 2НС1 Н2РtС16 4Н2O 2HC1 PtCl4 Н2РtСl6 2NaCl PtCl4 Nа2РtС16 H2PtCl6 2КС1 K2PtCl6 2НС1 3Pt 18HCl 4HNO3 3H2PtCl6 4NO 8H2O Н2РtС16 8КОН K2PtOH6 6КС1 2Н2O PtOHe2- 2Н H2PtOH6 NH42PtCl6 Pt 2Cl2 2NH4Cl М2РtОН6, M2РtОН5С1, M2PtOH4Cl2, М2РtОН3С13, M2PtOH2Cl4, M2PtOHCl5, М2РtC16 PtCl4 2НОН H2PtOH2Cl4 Na2PtCl6 6NaOH Na2PtOH6 6NaCl Рис. 3. Молярная электрическая проводимость соединений Pt IV в зависимости от их составаРис. 4. Строение кристалла PtNH32Cl4 Pt4 4F- PtF4 , PtF4 F2 PtF6 PtF6 PtF5 0,5F2, 2PtF5 PtF6PtF4 Хе PtF6 XePtF6-.