Месторождений меди. начинаются при Иване III, Иване Грозном и особенно при Петре I. При Иване Грозном в Олонецкий уезд был послан новгородский гость купец Семен Гаврилов для сыску медные руды, где она и была найдена. В 1652 г. Казанский воевода сообщил царю Медные руды сыскано много и заводы к медному делу заводим. 2, с.26 Из документов следует, что с 1562 по 1664 г. было послано из Казани к Москве чистыя меди 4641 пуд. 6 гривенков.
В 1702 г. стала выходить первая русская газета Ведомости, которую, очевидно, редактировал Петр I. 2 января 1703 г. в ней писали Из Казани пишут. На реке Соку нашли много нефти и медной руды, из той руды меди выплавили изрядно, отчего чают не малую прибыль Московскому государству. 2, с.27 В начале этого столетия главнейшими месторождениями, которые разрабатывались, были в районе Северного Урала Богословский завод, в районе Нижнего Тагила Выйский завод, а на Кавказе Калакентский и Кедабекский заводы.
В наше время известны месторождения меди на восточном склоне Урала, Средней Азии, Закавказье и т.д. Большое количество меди и других ископаемых находится на дне океанов, которое покрыто так называемыми конкрециями скоплениями в виде камней округлой неправильной формы. Они содержат в среднем 0,5 меди. По подсчетам ученых запасы этой ценной и своеобразной руды составляют 5 млрд. тонн. 1, с.16-18 4. Физические свойства меди. TплавленияTкипенияraСRудельное1083 0C2877 0C98 нм8,96 гcм31,6310-8 оммТаблица 1. Физические свойства меди. Металлы подгруппы меди, как и щелочные металлы, имеют по одному свободному электрону на один ион-атом металла.
Казалось бы, эти металлы не должны особенно сильно отличатся от щелочных. Но они, в отличие от щелочных металлов, обладают довольно высокими температурами плавления. Большое различие в температурах плавления между металлами этих подгрупп объясняется тем, что между ион-атомами металлов подгруппы меди почти нет зазоров и они расположены более близко.
Вследствие этого количество свободных электронов в единице объема, электронная плотность, у них больше. Следовательно, и прочность химической связи у них больше. Поэтому металлы подгруппы меди плавятся и кипят при более высоких температурах. Металлы подгруппы меди обладают, по сравнению с щелочными металлами, обладают большей твердостью.
Объясняется это увеличением электронной плотностью и отсутствием зазоров между ион-атомами. Необходимо отметить, что твердость и прочность металлов зависят от правильности расположения ион-атомов в кристаллической решетке. В металлах, с которыми мы практически сталкиваемся, имеются различного рода нарушения правильного расположения ион-атомов, например пустоты в узлах кристаллической решетки. К тому же металл состоит из мелких кристалликов кристаллитов, между которыми связь ослаблена.
В Академии Наук СССР была получена медь без нарушения в кристаллической решетке. Для этого очень чистую медь возгоняли при высокой температуре в глубоком вакууме на глубокую подложку. Медь получалась в виде небольших ниточек усов. Как оказалось такая медь в сто раз прочнее, чем обычная. Цвет меди и е соединений. Чистая медь обладает и другой интересной особенностью. Красный цвет обусловлен следами растворенного в ней кислорода. Оказалось, что медь, многократно возогнанная в вакууме при отсутствии кислорода, имеет желтоватый цвет. Медь в полированном состоянии обладает сильным блеском. При повышении валентности понижается окраска меди, например CuCl белый, Cu2O красный, CuCl H2O голубой, CuO черный.
Карбонаты характеризуются синим и зеленым цветом при условии содержания воды, чем обусловлен интересный практический признак для поисков. Электропроводимость. Медь обладает наибольшей после серебра электропроводимостью, чем и обусловлено е применение в электронике. Кристаллическая решетка.
Медь кристаллизируется по типу централизованного куба рис 1. Рисунок 1. Кристаллическая решетка меди. 5.