Фазовое равновесие в системе Mg-S. Моносульфид MgS имеет кубическую кристаллическую структуру типа NaCl. Структура MgS образуется сочетанием довольно объемных анионов серы и значительно меньших по размерам катионов металлов.
Можно предполагать, что анионы серы как более крупные по размерам имеют тенденцию к регулярному расположению в элементарных ячейках довольно тесно один возле другого они образуют при этом пустоты, в которых располагаются катионы.
Каждый ион магния окружен шестью ионами серы, расположенными в вершинах правильных октаэдров. Все пустоты, в которых периодически располагаются катионы согласно их размерам и заряду, в структуре MgS заняты и возможность образования твердого раствора по разрезу MgS-Ln2S3 маловероятна.1. В системе Mg-S рис.1 образуется единственная фаза MgS. Температура плавления составляет 2270К, при которой MgS разлагается.2 Рис. 1 Ориентировочная диаграмма состояния системы MgS. Свойства MgS MgS получают 1. MgSMgS реакция происходит в фарфоровой трубке при 8000С. 2. 2Mg S H2S 2MgS H2 3. MgO CS2 2MgS CO2 температура 700-9000С. 4. MgO C S MgS CO 5. MgSO2C MgS 2 CO2 температура 9000С. MgS представляет собой бесцветные или розовато-красные из-за примесей кубические кристаллы с решеткой типа NaCl межатомные расстояния 2,89 А и плотностью 2,79 грсм3. Они плавятся при температуре 20000С, фосфоресцируют, вызывают красное катодное свечение, трудно растворимы в воде, реагируют с холодной водой2 3MgS 2HOH Mg HS2 2MgO H2S При гидролизе MgS в теплой воде образуется окись магния и сероводород3 MgS HOH MgO H2S Разбавленные кислоты, такие как HF, HCl, H2SO4, реагируют с MgS, образуя соли и H2S. Cl, Br, I энергично реагируют с нагретым выше 3000С MgS, образуя соответствующие галогениды. Двуокись углерода под давлением 50-100 мм.рт.ст. реагирует с MgS, нагретым выше 6600С4 MgS CO2 MgO COS 2.