Основные задачи термохимии. Использование калориметрических методов для определения теплот растворения солей

Московская городская олимпиада по химии Реферат Основные задачи термохимии.Использование калориметрических методов для определения теплот растворения солей. ученика 11 класса общеобразовательной школы 1303 Химический лицей Кондакова Николая Москва, 2000 Оглавление 1. Основные задачи термохимии 3 2. Чем обусловлен тепловой эффект реакции 3. Калориметрическая установка 6 4. Вычисление t 5. Основной источник погрешности в результатах калориметрических опытов 6. Определение удельной теплоты растворения соли 7. Методики определения удельной теплоты растворения соли 8. Оглавление 10 Основные задачи термохимии Термохимия, раздел химической термодинамики, включающий определение теплового эффекта реакции и установление его зависимости от физико-химических параметров. В задачу термохимии входит также измерение и вычисление теплот фазовых переходов, растворения, разбавления и других процессов, изучение теплоемкостей, энтальпий и энтропий веществ.

Основным экспериментальным метод термохимии калориметрия.

Иногда используются некалориметрические методы расчет тепловых эффектов из результатов измерения констант равновесия, эдс и т.п однако в этих случаях результаты обычно менее точны. В 1840 году химик Гесс открыл закон, названный позднее его именем, этот закон дает возможность определять расчетным путем тепловые эффекты реакций по теплотам образования исходных веществ и продуктов или по теплотам их сгорания.

Тем самым, открывая путь для определения тепловых эффектов реакций, которые трудно осуществимы, а иногда и невозможно. Необходимые для расчета стандартные теплоты образования Hобро собраны в фундаментальные термохимические справочники. В середине XIX века Томсен и Бертло высказали идею, согласно которой химические реакции, происходящие без подвода энергии извне, протекают в направлении максимального выделения теплоты.

Ими и их учениками были разработаны основные экспериментальные методики термохимии и измерены тепловые эффекты многих реакций. Хотя в общем виде принцип Бертло-Томсена оказался неверен, но за термохимией сохранилась ведущая роль в исследовании возможности протекания химических реакций в заданных условиях. Так, уравнение H - TS-RTlnKp являющееся обобщением первого и второго начал термодинамики H изменение энтальпии, S изменение энтропии при химической реакции, T температура, R газовая постоянная, позволяет рассчитать константу равновесия Kp любой реакции через тепловые величины.

Изменение энтальпии тепловой эффект очень просто может быть измерен в лаборатории. Обычно это делают, окружая зону реакции при этом происходит энергообмен. Если реакция является экзотермической, то вода нагревается, если эндотермической то охлаждается. Если измерить изменение температуры воды и если известна масса воды и ее удельная теплоемкость, то можно вычислить количество поглощенной или выделенной в процессе химической реакции энергии.

На рисунке 1 показан прибор, с помощью которого может быть получено более точное значение H, чем в довольно грубом расчетном методе. Этот прибор называется калориметрической бомбой и предназначен для определения теплоты сгорания вещества. Для некоторых реакций можно непосредственно измерить H. Возьмем, к примеру, реакцию горения метана. Можно провести грубое измерение H этой реакции, используя обычное кухонное оборудование и газовую плиту.

Для других реакций это выполнить сложнее. Например, для реакции разложения CaCO3 требуется температура свыше 800оС, что усложняет использование воды для измерения передаваемой энергии. В таких случаях изменение энтальпии определяется косвенно, с использованием энтальпийных циклов. Как уже было отмечено, калориметрия используется для определения тепловых эффектов реакций, в частности она используется и для определения теплот растворения солей или других соединений в воде или других растворителях.

Это является одной из самых интересных задач термохимии, так как выделение теплоты при растворении солей может быть использовано для разогрева или охлаждения тех или иных объектов.

Чем обусловлен тепловой эффект реакции

Образование раствора является экзотермическим процессом изменение энта... Откуда Qр-H. Электронагреватель питается от электросети через стабилизатор и трансф... Отсчеты времени производятся с помощью звукового сигнализатора, подающ... Если в процессе наблюдается поглощение теплоты, то температура калорим...

Вычисление t

Отрезок EF и будет равен t, отрезок mnt. Чем меньше температурный ход в начальном и конечном периодах, тем мень... Так как определение поправки на теплообмен с внешней средой всегда свя... Тепловой эффект, сопровождающий растворение твердого вещества в жидкос... Укрепить ампулу в крышке термостата, погрузив в воду.

Список литературы 1. Козырева Н.А Кудряшов И.В. Практикум по органической химии 4-е издание. изд. Высшая школа 1986г. 495 с. 2. Химия и жизнь Солтеровская химия Часть I Понятия химии Пер. с англ. М. РХТУ им. Д.И. Менделеева, 1997 337 с. 3. Калориметрия. Теория и практика Пер. с англ. В.Хеммингер, Г.Хене. М. Химия, 1990 176 с. 4. Химическая энциклопедия т.4 с. 442 издательство Большая Российская энциклопедия 1995 - 639 с. ил.