рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Гидроксиды

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Гидроксиды

Работа сделанна в 2001 году

Гидроксиды - раздел Химия, - 2001 год - ИССЛЕДОВАНИЕ СВОЙСТВ ХРОМА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ Гидроксиды. Гидроксид Хрома Iii Обладает Амфотерными Свойствами, Растворяясь ...

Гидроксиды. Гидроксид хрома III обладает амфотерными свойствами, растворяясь как в кислотах ведет себя как основание 2CrOH3 3H2SO4 Cr2SO43 6H2O так и в щелочах ведет себя как кислота CrOH3 KOH KCrOH4 CrOH3 NaOH NaCrO2 2H2O При прокаливании гидроксида хрома III образуется оксид хрома III Cr2O3. 2CrOH3 Cr2O3 3H2O Нерастворим в воде. 3.4.3 Кислоты Кислоты хрома, отвечающие его степени окисления 6 и различающиеся соотношением числа молекул CrO3 и H2O, существуют только в виде растворов.

При растворении кислотного оксида CrO3, образуется монохромовая кислота просто хромовая H2CrO4. CrO3 H2O H2CrO4 Подкисление раствора или увеличение в нем CrO3 приводит к кислотам общей формулы nCrO3 H2O при n2, 3, 4 это, соответственно, ди, три, тетрохромовые кислоты.

Самая сильная из них - дихромовая, то есть H2Cr2O7. Хромовые кислоты и их соли- сильные окислители и ядовиты. 3.4.4 Соли Различают два вида солей хромиты и хроматы Хромитами с общей формулой RCrO2 называются соли хромистой кислоты HCrO2. CrOH3 NaOH NaCrO2 2H2O Хромиты обладают различной окраской - от темно коричневой до совершенно черной и обычно встречаются в виде сплошных массивов.

Хромит мягче многих других минералов, температура плавления хромита зависит от его состава 1545-17300С. Хромит имеет металлический блеск и почти нерастворим в кислотах. Хроматы - соли хромовых кислот.

Соли монохромовой кислоты H2CrO4 называют монохроматами хроматы R2CrO4, соли дихромовой кислоты H2Cr2O7 дихроматы бихроматы - R2Cr2O7. Монохроматы обычно окрашены в желтый цвет. Они устойчивы только в щелочной среде, а при подкислении превращаются в оранжево-красные бихроматы 2Na2CrO4 H2SO4 Na2Cr2O7 Na2SO4 H2O 4.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ИССЛЕДОВАНИЕ СВОЙСТВ ХРОМА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ

Область его применения достаточно широка, поэтому углубленное изучение свойств хрома является необходимым дополнением к соответствующим разделам… Данная работа посвящена изучению основных физических и химических свойств… Спустя несколько лет, в 1770 году, Березовские рудники описал академик П.С.Паллас.

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Гидроксиды

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Исторические сведения
Исторические сведения. В 1766 году петербургский профессор химии И.Г.Леман описал новый минерал, найденный на Урале на Березовском руднике, в 15 километрах от Екатеринбурга. Обрабатывая камень соля

Хром в природе
Хром в природе. Среднее содержание хрома в земной коре 83 гт, по массе содержание хрома в земной коре составляет 0,035, в воде морей и океанов 210-5 мгл. Мировые подтвержденные запасы хромовых руд

Общие сведения
Общие сведения. Хром Cr - химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 24, атомная масса 51,996, радиус атома 0,0125, радиусы ионов Cr2 - 0,0084 Cr3 - 0,0064 Cr4 - 6

Получение оксида хрома
Получение оксида хрома. III Приборы и реактивы асбестированная сетка спички бихромат аммония NH42Cr2O7 измельченный. Выполнение опыта. Расстилаю большой лист бумаги, на который кладу асбести

Исследование свойств солей хрома V
Исследование свойств солей хрома V. I Приборы и реактивы концентрированный раствор бихромата калия K2Cr2O7 концентрированная соляная кислота HCl Выполнение опыта. К концентрированному раство

Переход хромата в бихромат и обратно
Переход хромата в бихромат и обратно. Приборы и реактивы раствор хромата калия K2CrO4, раствор бихромата калия K2Cr2O7, серная кислота, гидроксид натрия. Выполнение опыта. К раствору хромата

Применение хрома
Применение хрома. Основная часть добываемой в мире хромистой руды поступает сегодня на ферросплавные заводы, где выплавляются различные сорта феррохрома и металлического хрома. Хромиты широко испол

Хромирование
Хромирование. Давно было замечено, что хром не только отличается большой твердостью в этом отношении у него нет конкурентов среди металлов, но и хорошо сопротивляется окислению на воздухе, не взаим

Приложение А
Приложение А. справочное Таблица А.1-Важнейшие природные соединения хрома Название минералаХимическая формулаХромистый железнякFeOCr2O3 или FeCr2O4МагнезиохромитMgOCr2O3 или MgCr2O4АлюмохромитFеОАl