Зависимость скорости реакции

Зависимость скорости реакции. Согласно правилу Фант-Гоффа, при повышении температуры на каждые 10С скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза. Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость данной реакции при повышении температуры на 10С, называется температурным коэффициентом реакции. Это правило является приближенным. В 1889г. шведский ученый С. Аррениус предложил уравнение зависимости константы скорости реакции от температуры, где k- константа скорости A- постоянный коэффициент, характерный для каждой реакции, R- универсальная газовая постоянная, T- абсолютная температура, Ea- энергия, названная Аррениусом энергией активации.

Энергия активации измеряется в кДжмоль. Реакционно-способными являются не все молекулы, а только активные, энергия которых в момент контакта составляет величину не меньшую Ea. В результате сообщения неактивным частицам вещества необходимой дополнительной энергии они превращаются в активные.

Такой процесс носит название активации. Энергия активации - это энергия, которую необходимо сообщить частицам реагентов для того, чтобы превратить их в активные. Энергия активации это энергетический барьер реакции. Затраченная на активацию молекул энергия выделяется полностью или частично при образовании продуктов реакции. Если при образовании продуктов реакции выделяется больше энергии, чем было необходимо для активации выделяется больше энергии, чем было необходимо для активации молекул, то такая реакция называется экзотермической, если меньше то эндотермической.

Для протекания эндотермических реакций необходимо подводить энергию из вне.