Химические свойства.
Сера в обычных условиях с водородом не соединяется. Лишь при нагревании происходит обратимая реакция: Н 2 + S D H 2 S + 20,92 кдж/моль Равновесие ее при 350°С смещено вправо, а при более высокой температуре - влево. Все элементы VI группы взаимодействуют с галогенами.
Известны галогениды серы, селена и теллура и других элементов группы. Например, хлорид или бромид серы получают при нагревании серы с галогенами в запаянной трубке: 2S + Br 2 = 83 Br 2 2S+Cl 2 = S 2 Cl 2 Хлорид серы S 2 Cl 2 является хорошим растворителем многих химических соединений серы. В частности, в химической промышленности его используют в качестве растворителя серы при вулканизации каучука. Сера с водой и разбавленными кислотами не взаимодействуют, в то время как теллур окисляется водой при температуре 100—160°С: Те + 2Н 2 О==ТеO 2 + 2Н 2 # Со щелочами сера взаимодействуют с образованием сульфидов и сульфитов (реакция обратимая): 3S + 6КОН D 2К 2 S + К 2 SО 4 + ЗH 2 O Сера, так же как и кислород, взаимодействует со всеми металлами, кроме золота, платины, иридия, с образованием сульфидов.
Эти реакции идут обычно при нагревании, но с некоторыми металлами и без нагревания. Так, со ртутью сера вступает в реакцию в обычных условиях при простом соприкосновении веществ.
Если в лаборатории разлили ртуть (возникла опасность отравления парами ртути), ее сначала собирают, а те участки, где ртутные капли нельзя извлечь, засыпают порошкообразной серой. Происходит реакция с образованием безвредного сульфида ртути (II), или киновари: Hg+S=HgS В школьных условиях можно легко получить сульфиды некоторых металлов, например CuzS. Для этого в пробирку, закрепленную в штативе, вносят немного серы и нагревают ее до кипения. Затем щипцами вводят в пары серы предварительно подогретую полоску медной фольги.
Медь энергично взаимодействует с серой: 2 Сu + S = Cu 2 S