Металлы жизни.Марганец 1. Марганец - химический элемент 2. Природные ресурсы 3. Получение 4. Марганец - простое вещество и его свойства 5. Соединения Mn (II) 6. Соединения Mn (III) 7. Соединения марганца в биологических системах 8. Применение 9. Литература 1. Марганец - химический элемент Марганец — это d-элемент VII группы периодической системы, с конфигурацией валентных электронов 3d 5 4s 2 . 3d 4s 4p Ї Ї Ї Ї Ї Ї Вот некоторые свойства и сведения об элементе: Атомная масса 54,9380 Валентные электроны 3d 5 4s 2 Металлический атомный радиус, нм 0,130 Условный радиус иона Mn 2+ , нм 0,052 Условный радиус иона Mn 7+ , нм 0,046 Энергия ионизации Mn 0 ® Mn + , эВ 7,44 Содержание в земной коре, мол. доли, % 3,2· 10 -2 Природные изотопы 55 Mn (100%) В отличие от p-элементов, марганец образует химические связи за счет орбиталей как внешнего, так и предвнешнего квантовых слоев, за счет 3d 4s- и 4p- орбиталей.
Для марганца характерны степени окисления +2, +4 и +7, что отвечает устойчивой не связывающей электронной конфигурации d 5 или d 3 , а также d 0 . Существуют соединения марганца, в которых он проявляет степени окисления 0,+3, +5 и +6. Для марганца наиболее типичны координационные числа 6 и 4. Влияние степени окисления и отвечающей ей электронной конфигурации атома на структуру комплексов (структурных единиц) марганца показано в таблице 1. С ростом степени окисления у марганца тенденция к образованию анионных комплексов возрастает, а катионных падает (усиливается характер их бинарных соединений). Таблица 1 Степени окисления и пространственная конфигурация комплексов (структурных единиц) марганца Степень окисления Электронная конфигурация Координационное число Пространственная конфигурация комплекса Примеры соединений 0 d 6 Октаэдр Mn 2 (CO) 10 Степень окисления Электронная конфигурация Координационное число Пространственная конфигурация комплекса Примеры соединений +2 d 6 Тетраэдр Октаэдр [MnCl 4 ] 2- [Mn(OH 2 ) 6 ] 2+ , [MnF 6 ] 4 MnO, MnF 2 , MnCl 2 , Mn(OH) 2 +3 d 6 Октаэдр Mn 2 O 3 +4 d 6 Октаэдр MnO 2 +6 d 4 Тетраэдр [MnO 4 ] 2- Для химии марганца очень характерны окислительно-восстановительные реакции.
При этом кислая среда способствует образованию катионных комплексов Mn (II), а сильнощелочная среда - анионных комплексов Mn (VI). В нейтральной среде (а также слабокислой и слабощелочной) при окислительно-восстановительных процессах, образуются производные Mn (IV) (чаще всего MnO 2 ). 2.
. 3. Марганец принадлежит к весьма распространённым элементам, составляя 0,... Природные ресурсы. Большое значение имеют также минералы гаусманит - Mn 3 O 4 и браунит -...
Выплавку ферромарганца из смеси марганцовых и железных руд ведут в эле... . Однако, поскольку 90% всей добычи марганца потребляется при изготовлен... Чистый марганец может быть получен электролизом растворов его солей. Получение.
298, кДж / моль. В высокоспиновом комплексе электроны заполняют по одному все d-орбитал... Например, MnO и MnS имеют структуру типа NaCl, к структурному типу рут... 6. Это шпинель Mn(II)Mn(III) 2 O 4 .
Точные анализы показывают, что он имеется в организмах всех растений и... Например, в листьях свёклы содержится до 0,03%, в организме рыжих мура... Часто встречающаяся у соединений Mn (II) бледно-розовая окраска связан... Зато многие комплексы Mn (III) вполне устойчивы (например, [Mn(C 2 O 4... 9.
Литература : Ахметов Н.С Общая и неорганическая химия М.: Высшая школа, 1989 Некрасов Б.В Учебник общей химии М.: Химия, 1981 Коттон Ф Уилкинсон Дж Основы неорганической химии М.: Мир, 1979 Карапетьянц М.Х Дракин С.И Общая и неорганическая химия М.: Химия, 1993.