Кемеровский государственный университет Региональный центр непрерывного образования МНОУ «Лицей» Реферат по химии на тему: Галогены (химические агрессоры) Содержание: Общая характеристика галогенов… 3 Строение молекул и физические свойства простых веществ………… 3 Прочность связи Х-Х и химические свойства простых веществ…… 4 Галогены в природе. Получение галогенов….8 Галогеноводороды. Методы синтеза галогеноводородов…10 Химические свойства галогеноводородов….10 Оксиды галогенов….11 Взаимодействие галогенов с водой….13 Материалы на основе галогенов и их соединений….15 Практическая часть. Тестовые задания… 15 Список литературы…18 Галогены. Галогены (солероды) – фтор F, хлор Cl , бром Br, йод I и астат At расположены в главной подгруппе VII группы периодической системы элементов Д.И.Менделеева.
Все галогены, кроме астата, встречаются в природе астат получают искусственным путем и поэтому он мало изучен.
Галогены относятся к p-элементам, так как в их атомах электронами заполняются p-подуровень внешнего электронного слоя. Электронная конфигурация ns2np5 . В природе встречаются в виде солей. Фтор - CaF2 - флюорит, 3Сa3(PO4)2× CaF2 - фтороапатит, NaCl - самородная и в воде соляных озер, остальные NaГ и КГ - морская вода, водоросли. В живом организме NaCl - плазма крови, HCl - желудочный сок, I - гормоны щитовидной железы, F - зубы. Прежде всего, чтобы разобраться в свойствах элементов, заглянем в справочник.
Последний элемент группы галогенов At - астат рассматривать не будем, поскольку он радиоактивный. r (A) t(кип), оС DHдисс(Г2) кДж/моль I1, эВ Ea, эВ
F2, Cl2, Br2, I2. Хлор, бром и йод слабо растворимы в воде (фтор энергично взаимодейству... Значительно лучше галогены растворимы в неполярных и малополярных орга... Молекулы простых веществ-галогенов при обычных условиях имеют состав Г... .
Среди элементов каждого периода атомы галогенов имеют максимальное сро... 17). Поэтому при протекании химических реакций они легко присоединяют один ... + Х . (1), так, что образуются два атома Х .
Галогеноводороды (HF – фтороводород, HCl – хлороводород, HBr – бромово... Водные растворы галогеноводородов являются кислотами: HF – фтороводоро... В лаборатории бром и иод получают взаимодействием галогенидов с окисли... Материалом для электролизера служат медь, никель или сталь, которые по... 16HCl + 2KMnO4 = Cl2 +2KCl +2MnCl2 + 8H2O.
2. Большинство оксидов галогенов неустойчивы и получаются косвенным путем... 100С). В твердой фазе построен из ионов и. Растворимость (моль/л) хлора, брома и иода в воде незначительна (табл....
Hg B. Kl B. 2P + 3S = P2S3 Г. N B. O Г.
Список литературы . 1.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.
М Высшая школа, 1988,с.253-296. 2.А.С.Егоров.
Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // 6-е изд. – Ростов н/Д: изд-во «Феникс». 2003. – 768 с. 3.Коттон Ф Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия.
М МИР, 1969, т.2, с.220-238, 719-452. 4.Спицын В.И Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. Часть I. М МГУ, 1991, с.49-78. 5.Турова Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии. М Химия, 1997, с.6-11. 6.Семинары по неорганической химии. I семестр. Учебное пособие. М Химфак МГУ, 1996, с.21-25. 7.Практикум по неорганической химии. Под ред. В. П. Зломанова.
Издание 3-е, М МГУ, 1994.