Физико-химические свойства серебра

Физико-химические свойства серебра.Реферат Научный руководитель: Смирнов Николай Борисович г.Екатеринбург 2005 СОДЕРЖАНИЕ Введение… 1 Физические свойства серебра………… … 2 Химические свойства серебра………… … 2.1 Взаимодействие с кислородом… 2.2 Оксиды серебра…… …. 2.3 Взаимодействие с галогенами… … 9 2.4 Взаимодействие с кислотами… 2.5 Взаимодействие с неметаллами…. 2.6 Положение серебра в ряду напряжений металлов… ……… 2.7 Комплексные соединения…… … … 2.8 Коррозионная стойкость серебра…… ….… 2.9 Сплавы серебра… ……… ………….…… 3 Применение серебра в радиотехнике… 21 Вывод ………… …. 23 Список литературы… 24 Серебро – известно человечеству с древнейших времен. В природе оно встречается как в самородном состояние, так и в виде соединений.

Самой распространенной серебряной рудой является серебряный блеск – минерал аргент (Ag2S сульфид серебра), кроме этого серебро находится в минералах: прустите (Ag3AsS3), кераргите (AgCl), бромаргерите (AgBr) и др. Уже десять тысяч лет назад люди умели добывать серебро из серебросодержащей руды и изготавливать из него различные предметы быта. Вначале серебро в основном использовалось для изготовления украшений и монет, но постепенно область использования этого металла увеличилась.

В данное время серебро используется во множестве отраслей народного хозяйства, таких как ювелирное дело, медицина, фотография, изготовление зеркал, гальванотехника, ракетная техника, холодильная химическая промышленность, автомобилестроение и др. По звонкости серебро заметно выделяется среди других металлов, поэтому колокольных дел мастера всегда добавляли серебро в бронзу для получения «малинового звона», в наше время струны некоторых музыкальных инструментов делают из сплава, в котором 90% серебра.

Серебро также применяется в радиотехнике для покрытия контактов радиодеталей в целях повышения их электрической проводимости и устойчивости к коррозии, для изготовления серебряно-цинковых аккумуляторов, а также входит в состав различных сплавов и припоев.

Серебро относиться к металлам подгруппы меди. Для него характерны все свойства металлов такие как: высокая тепло- и электропроводность, гибкость и ковкость, высокая плотность и твердость в компактном состоянии и при условиях близких к нормальным, характерный металлический блеск и звон при ударе.

В данном реферате я хочу рассмотреть основные физико-химические свойства серебра и его соединений и возможность использования серебра в радиотехнике. 1. Физические свойства серебра. Внешне чистое серебро – это блестящий металл зеркально-голубого цвета поверхность которого кажется почти белой. Серебро достаточно пластичный металл обладающий высокой гибкостью и ковкостью, поэтому его можно относительно легко сгибать, вытягивать и резать, но к сожаление это же свойство способствует его деформации при нагрузках.

Если рассматривать серебро с точки зрения плотности то Ag относиться к тяжелым металлам (10,5 г/см3 ).В таблице приведены основные физические свойства серебра. Название серебро (аргентум) Ag Порядковый номер 47 Молярная масса 107,870 г/моль Валентность I,(II),(III) Заряд 1+,(2+),(3+) Массовые числа природных изотопов 107,109 Радиус атома, пм 144 Энергия ионизации Э Э+,эВ 7,57 Радиус иона Э+, пм 113 Стандартный электронный потенциал ,В 0,799 Температура плавления ºС 960,5°С Температура кипения º С 2167°С Твердость (алмаз=10) 2,7 Плотность, г/см 3 10,5 Теплоемкость Сp ,Дж/моль град 1,7 Температуропроводность ά • 104 ,м2 /с 309 Удельное электросопротивление р 10-6 ,Ом см 1,6 Электропроводность (Hg=1) 59 Теплопроводность (Hg=1) 57 Как известно серебро - металл, а следовательно по своим электрическим свойствам относится к проводникам.

Серебро обладает очень хорошей электропроводностью, что обусловлено высшей степенью делокализации электронов и наличием в кристаллической решетке электронов проводимости, отличающихся большей подвижностью.

Электропроводность серебра сильно зависит от степени очистки и понижается по мере появления новых примесей, что связано с нарушением упорядоченности в кристаллической решетке серебра и возникновением новых препятствий направленному движению электронов.

В нор- мальных условиях (20ºС) удельное электросопротивление серебра равно 1,6 p10-6 Ом•cм, но при повышении температуры электрическое сопротивление увеличивается. Это происходит из-за увеличения амплитуды колебаний атомов кристаллической решетки серебра, нарушающих условия направленного движения электронов. Высокая теплопроводность серебра (57 при Hg=1) обусловлена следующим процессом: свободные электроны серебра, находящиеся в постоянном движении, сталкиваются с колеблющимися атомами в узлах кристаллической решетки и обмениваются с ними энергией, усилившиеся при нагревании металла колебания атомов незамедлительно передаются с помощью электронов соседним и удаленным атомам, в результате происходит быстрое выравнивание температура по всей массе металла.

Температура плавления серебра равна 960,5ºС, а объем его при плавлении увеличивается на 3,3%. Серебро относить к диамагнитным, то есть обладающим отрицательной восприимчивостью к магнитному полю и оказывающим сопротивление его силовым линиям, веществам. Серебро отличный отражатель, оно способно отразить 97-99% видимого света и одинаково хорошо отражает весь диапазон волн видимого спектра : длинна волны, нм - 1000500100504031,63020 . отражение лучей ,% - 9998,5969. Кроме этого для серебра характерна прозрачность в ультрафиолетовой области около 31,60 пм. 2. Химические свойства серебра. Атом серебра имеет один электрон на уровне 5s, а ниже лежит уровень 4d10 – в нем 10 электронов.

Этот уровень имеет максимальное число электронов, электроны в нем прочно связаны и поэтому серебро в своих соединениях почти всегда выступает как однозарядный положительный ион (почти всегда одновалентно). Лишь в очень редких случаях серебро проявляет себя как двух- или трех- зарядный катион.

В этих соединениях атому серебра приходится отдавать электроны не только из внешней оболочки, но и из следующей оболочки, так что в ней остается уже не десять, а девять или восемь электронов. Однако устойчивым катионом серебра в водных растворах все-таки неизменно является однозарядный катион Ag+. 2.1

Взаимодействие с кислородом

Оксид серебра Ag2O получают при обработке растворов AgNO3 щелочами или... 180 см3 кислорода в 100 г серебра при 1024ºС), а при застыван... Взаимодействие с кислородом. 3.3 . Кроме оксида одновалентного серебра Ag2O известны также оксиды Ag(II),...

Взаимодействие с галогенами

Взаимодействие с галогенами. Серебро дает прочные соединения с галоген... Фторид серебра плохо растворим в спирте, но легко растворим в воде (в ... Хлорид серебра AgCl может быть получен несколькими способами :обработк... Бромид серебра плохо растворим в воде и растворяется в аммиаке, тиосул... На этой особенности основано использование его для ускорения выпаденни...

Взаимодействие с кислотами

Так как в азотной кислоте в качестве окислителя формально выступает аз... Большее значение потенциала отражает то, что азотная кислота – более с... Взаимодействие с кислотами. В ряду напряжений серебро расположено знач... 2.5 . Органические кислоты также не реагируют с металлическим серебром.

Взаимодействие с неметаллами

Серебро из аргентида добывается методом цианирования : Ag2S + 5NaCN + ... Из нитрата серебра металлическое серебро можно осадить сульфатом желез... Разлагается при кипячении с большим количеством воды или нагревание на... п. Благодаря образованию координационных соединений многие, плохо раствор...

Коррозионная стойкость серебра

Химической называется коррозия, которая протекает при взаимодействии м... А для пайки титана годно лишь чистое серебро. Существенная доля серебра идет на серебрение медных проводников, тонча... По электропроводности серебру нет равных, поэтому серебряные проводник... Легированное тугоплавким металлом (например вольфрамом) серебро являет...

Список литературы

Список литературы . 1. Глинка Н.Л. Общая химия. М. Интеграл-Пресс. 2005. 2. Пятницкий В.М. Сухан Д.В. Аналитическая химия серебра. М. 1975 3. Румянцев Д.В. Серебро. М. 1987. 4. Никольский К.К. Защита от коррозии подземных металлических сооружений связи. М.1973.