рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Гидролиз солей

Гидролиз солей - Реферат, раздел Химия, Мир солей Гидролиз Солей. Вода — Слабый Электролит. В Чистой Воде Концентрации Ионов Во...

Гидролиз солей. Вода — слабый электролит. В чистой воде концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов равны. В растворах солей это равновесие нарушается, если соль образована слабым основанием или слабой кислотой.

Взаимодействие ионов растворимой соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита и смещению ионного равновесия воды, называется гидролизом. Гидролизу подвергаются лишь те соли, в составе которых есть ион слабого основания (гидролиз по катиону) или слабой кислоты (гидролиз по аниону), так как только при этом условии образуется слабый электролит, "несвязанные" ионы воды создают в растворах солей либо кислую, либо щелочную среду. 1.Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, гидролизуются по аниону.

Это обратимый процесс. Краткое ионное уравнение (в общем виде) отражает взаимодействие одного аниона слабой кислоты с одной молекулой воды, приводящее к присоединению протона и образованию одной молекулы слабой одноосновной кислоты или одного гидроаниона слабой многоосновной кислоты. Реакция среды в растворе такой соли щелочная. Na2CO3+ H2O « NaOH+ NaHCO3 2.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуются по катиону. Каждый такой катион обратимо взаимодействует с одной молекулой воды, отрывая от нее один гидроксид-ион. При этом образуются либо слабое однокислотное основание, либо гидроксокатион слабого многокислотного основания.

Реакция среды в растворах таких солей кислая. 2NH4 SO4+2 H2O« 2NH4OH+ H2SO4 3.Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу в наибольшей степени (и по аниону, и по катиону), связывая и Н+, и ОН~-ионы воды. Реакция среды в растворах таких солей близка к нейтральной.

В тех случаях, когда соль образована ионами слабого нерастворимого многокислотного основания и слабой летучей многоосновной кислоты (например, сульфиды алюминия и хрома), гидролиз протекает мгновенно и необратимо. Такие соли не существуют в водном растворе, так как вступают с водой в необратимую химическую реакцию гидролиза, приводящую к образованию осадка слабого основания и летучей кислоты. Al2S3+ H2O «3H2 S+2 Al(OH)3 4.Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются, так как их ионы не могут связать ионы воды в слабый электролит. Реакция среды в растворах таких солей практически нейтральная. (NaCl)

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Мир солей

Для биохимика и медика - это раствор, циркулирующий в организме человека, без которого невозможны определенные биохимические реакции и… Без обычной соли, так называемой поваренной - NaCl, большинство животных, как… Плотоядные животные, обеспечивают свой организмом солью, поступающей с мясом и кровью добычи, травоядные - ищут…

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Гидролиз солей

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Графическое изображение формул солей
Графическое изображение формул солей. Для того чтобы изобразить формулу соли графически, следует: 1. Правильно написать эмпирическую формулу этого соединения. 2. Учитывая, что любая соль может быть

Классификация солей
Классификация солей. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания и кислоты, то есть как продукт замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла или гидроксильных

Реакция двух различных солей
Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок: Например: AgNO3 + KCl = AgCl (осадок) + KNO3  

Физические свойства
Физические свойства. Соли представляют собой твердые кристаллические вещества. Соли имеют широкий диапазон температур плавления и термического разложения. По растворимости в воде разл

Химические свойства солей
Химические свойства солей. Наиболее распространенные реакции солей – реакции обмена и окислительно-восстановительные реакции. Сначала рассмотрим примеры окислительно-восстановительных реакци

Обменные реакции солей
Обменные реакции солей. Такие реакции могут происходить, когда соли реагируют: а) с кислотами; б) с щелочами: в) с другими солями. При проведении обменных реакций берут растворы солей. Общим

Применение солей
Применение солей. Ряд солей являются соединениями, необходимыми в значительных количествах для обеспечения жизнедеятельности животных и растительных организмов (соли натрия, калия, кальция, а также

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги